O documento descreve vários ácidos, bases, sais e óxidos, suas fórmulas químicas e usos comuns. Também discute o efeito estufa, chuva ácida e como a calagem corrige a acidez do solo ao neutralizar o alumínio.

2. Ciências da Natureza

3. ÁCIDOS
HF → Corrosão de vidros
HCl → Ácido muriático/ suco gástrico
H2S → Cheiro de ovo podre
HCN → Câmara de gás
HNO3 → Fab. de explosivos e fertilizantes
H2SO4 → Baterias de automóveis
H2CO3 → Bebidas gaseificadas
H3PO4 → Acidulante de refrigerante

4. BASES
NaOH → Soda cáustica / produção de sabão
NH4OH → Amoníaco / produto de limpeza
KOH → Produção de sabão “mole”
Mg(OH)2 → Leite de magnésio
Ca(OH)2 → Cal hidratada/extinta/apagada
Al(OH)3 → Antiácido estomacal

5. SAIS
NaCl → Sal de cozinha/conservante
NaHCO3 → Fer. químico/antiácido estomacal
NaF → Pasta de dente
CaCO3 → Calcário / Mármore
NH4NO3 → Produção de fertilizantes
NaClO → Água sanitária
NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

6. ÓXIDOS
CO → Tóxico/combustão incompleta
CO2 → Gelo seco/ efeito estufa
SO2 → Chuva ácida/combustíveis fósseis
SO3 → Chuva ácida/combustíveis fósseis
CaO → Cal virgem ou cal viva
Al2O3 → Bauxita
FeO e Fe2O3 → Minério de ferro
N2O → Gás hilariante (óxido nitroso)

7. EFEITO ESTUFA
2

8. • O EFEITO ESTUFA NATURAL
É VITAL PARA O PLANETA
• QUEIMA DE COMBUSTÍVEIS
FÓSSEIS E DE FLORESTAS
(BIOMASSA)
• CAUSA A INTENSIFICAÇÃO
DA FORMAÇÃO DE CO2
PROBLEMAS CLIMÁTICOS
DERRETIMENTO DAS GELEIRAS
ELEVAÇÃO DO NÍVEL DOS MARES

11. CHUVA ÁCIDA

12. 1. EM AMBIENTES NÃO POLUÍDOS E NA AUSÊNCIA DE RELÂMPAGOS
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) COMO O CO2 ESTA PRESENTE NA ATMOSFERA, TODA
CHUVA É LIGEIRAMENTE ÁCIDA
2. EM AMBIENTES COM RELÂMPAGOS OU GRANDE QUANTIDADE DE
VEÍCULOS DOTADOS DE MOTOR DE EXPLOSÃO
N2(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
2 NO2(g) + H2O(l) → HNO2(aq) + HNO3(aq)
energia
GRANDE
IMPACTO
AMBIENTAL
ÁCIDO
CARBÔNICO
ÁCIDO
NÍTROSO
ÁCIDO
NÍTRICO

13. 3. EM AMBIENTES POLUÍDOS
• COMBUSTÃO DO PETRÓLEO QUE CONTEM
ENXOFRE COMO IMPUREZA
• ERUPÇÕES VULCÂNICAS
S(s) + O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)
ÁCIDO
SULFUROSO
SO2(s) + 1/2O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
ÁCIDO
SULFÚRICO

14. CONSEQUÊNCIAS
• MORTE E INIBIÇÃO DA CAPACIDADE REPRODUTIVA DE ORGANISMOS
MARINHOS
• CORROSÃO DE MONUMENTOS DE MARMORE
( H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2)
• ACIDIFICAÇÃO DO SOLO ( NECESSIDADE DE CALAGEM)

16. CALAGEM (CORREÇÃO DO SOLO COM CALCÁRIO OU CAL VIRGEM)
CALCÁRIO:

17. CALCÁRIO: ↓ [ Al3+]
No solo, a alta disponibilidade de Al3+
prejudica as plantas
↑ pHO meio ficara básico, ou seja, ocorrerá aumento de alcalinidade
Al3+
(aq) + 3OH-
(aq) → Al(OH)3 (s)
O cátion alumínio é removido do solo por
precipitação