ADIL EL-GRAOUI Nº1
sódio
INTRODUÇAO
 O sódio é um elemento químico representado pelo símbolo Na,
cujo número atómico é 11.
 O sódio pertence ao g...
 O Sódio é um metal prateado e branco, de textura
macia e brilhante, capaz de, em contato com a
água, decompô-la e dar or...
ORIGEM DO NOME
 A descoberta do sódio como elemento deve-se a Sir Humpfrey
Davy que, em 1807, em Inglaterra, isolou o sód...
 As funções do sódio nos alimentos, além de conferir
sabor ao alimento ou preparação, também incluem a
garantia da segura...
ISÓTOPOS
 São conhecidos 18 isótopos do elemento
sódio. O único estável é o 23Na. O sódio
possui dois isótopos radioactiv...
PONTO DE FUSÃO E
EBULIÇÃO

 · PONTO DE FUSÃO: 97,7 ºC
 · PONTO DE EBULIÇÃO: 883 ºC
APLICAÇÕES
 O sódio pode reduzir muitos óxidos de outros metais e utiliza-se muitas vezes
como agente redutor, tal como o...
CLASSE DE SUBSTÂNCIAS
DO ELEMENTO
 O sódio tem uma massa atómica relativa de
22,99, a sua classe é metal e o seu estado f...
Informações gerais
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Série química metais alcalinos
Grupo, período, bloco 1 (IA), 3, s
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Propriedade atómicas
Massa atômica 22,98976928(2) u
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Resumo do Trabalho
 O sódio é um elemento químico representado
pelo símbolo Na, cujo nº atómico é 11.
Pertence ao grupo d...
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INTRODUÇÃO, ORIGEM DO NOME, APLICAÇÕES,ISÓTOPOS, PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO ,CLASSE DE SUBSTÂNCIAS DO ELEMENTO ,

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Sódio

  1. 1. ADIL EL-GRAOUI Nº1 sódio
  2. 2. INTRODUÇAO  O sódio é um elemento químico representado pelo símbolo Na, cujo número atómico é 11.  O sódio pertence ao grupo dos metais alcalinos, encontrando-se sólido à temperatura ambiente. Tal como os outros metais alcalinos, o sódio é um metal macio, leve, gorduroso e de coloração branca ligeiramente prateada; no entanto, a sua elevada reactividade com o oxigénio atmosférico, faz com que perca rapidamente o seu aspecto metálico quando em contacto com o ar.  Também devido à sua elevada reactividade este metal não é encontrado livre na natureza, apesar da sua abundância.
  3. 3.  O Sódio é um metal prateado e branco, de textura macia e brilhante, capaz de, em contato com a água, decompô-la e dar origem a um hidróxido, liberando oxigênio sob violenta reação. É sempre encontrado na natureza em alguma combinação com diversos elementos, em numerosos compostos naturais, como por exemplo o sal de cozinha (NaCl, cloreto de sódio). Em verdade, o sódio é bastante reativo, formando diversos compostos com vários agentes químicos inorgânicos e orgânicos.
  4. 4. ORIGEM DO NOME  A descoberta do sódio como elemento deve-se a Sir Humpfrey Davy que, em 1807, em Inglaterra, isolou o sódio puro através da electrólise da soda caustica (NaOH).  O nome sódio provém da palavra soda, a designação antiga para o carbonato de sódio, embora seja possível que Sir Humpfrey Davy tenha derivado este nome a partir de um remédio medieval contendo sódio, o sodanum, que era utilizado para as curas de dores de cabeça. A origem do símbolo do sódio, Na, esta relacionado com a palavra neo-latina, natrium, que por sua vez provém da palavra árabe natron (soda, carbonato de sódio).
  5. 5.  As funções do sódio nos alimentos, além de conferir sabor ao alimento ou preparação, também incluem a garantia da segurança sanitária e funções tecnológicas como textura e estrutura dos produtos, por exemplo. O sódio é um nutriente essencial para nosso organismo: contribui para a regulação osmótica dos fluidos e atua na condução de estímulos nervosos e na contração muscular. Entretanto, seu consumo excessivo está associado ao desenvolvimento da hipertensão arterial, doenças cardiovasculares e renais e outras doenças, que estão entre as primeiras causas de internações e óbitos no Brasil e no mundo.
  6. 6. ISÓTOPOS  São conhecidos 18 isótopos do elemento sódio. O único estável é o 23Na. O sódio possui dois isótopos radioactivos cosmogenicos: 22Na e 24Na. O primeiro com períodos de semidesintegração de 2605 anos e o segundo de aproximadamente 15 horas.
  7. 7. PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO   · PONTO DE FUSÃO: 97,7 ºC  · PONTO DE EBULIÇÃO: 883 ºC
  8. 8. APLICAÇÕES  O sódio pode reduzir muitos óxidos de outros metais e utiliza-se muitas vezes como agente redutor, tal como o seu hidreto. Forma ligas com muitos metais, das quais as mais importantes são formadas com chumbo e mercúrio. Da reacção com uma grande variedade de substâncias orgânicas podem resultar vários derivados e radicais livres, muitos deles importantes intermédios em síntese orgânica, sobretudo em reacções de polimerização.  Os compostos de sódio mais importantes são cloreto, peróxido, tetraborato, os silicatos, o clorato, o tiossulfato, e o hidróxido de sódio.  O cloreto de sódio constitui a principal matéria-prima para a obtenção de outros sais (principalmente o vulgo sal de cozinha); o hidróxido de sódio utiliza-se correctamente com reagente industrial, no fabrico de sabão, celulose, papel, rayon e muitos outros produtos; o peróxido é um agente oxidante muito utilizado como branqueador das fibras têxteis; o tripolifosfato usa-se no tratamento da água; o tetraborato emprega-se no fabrico de detergentes; os silicatos no fabrico de vidro; o clorato no fabrico de explosivos e finalmente o tiossulfato e utilizado como revelador de fotografias.
  9. 9. CLASSE DE SUBSTÂNCIAS DO ELEMENTO  O sódio tem uma massa atómica relativa de 22,99, a sua classe é metal e o seu estado físico é sólido, a sua série é metal alcalino localizando- se no grupo 1 e período 3, a sua abundância é de 2,36 × 104 ppm na crosta terrestre, de 1,08 × 104 ppm no oceano e de 1,91 ×106 (relativo a [H] = 1 ×1012) no sistema solar e o seu raio atómico é de pm é de 185,8.
  10. 10. Informações gerais Nome, símbolo, número Sódio, Na, 11 Série química metais alcalinos Grupo, período, bloco 1 (IA), 3, s Densidade, dureza 968 kg/m3, 0,5
  11. 11. Propriedade atómicas Massa atômica 22,98976928(2) u Raio atómico (calculado) 186 pm Raio covalente 154 pm Raio de Van der Waals 227 pm Configuração electrónica [Ne] 3s1 Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 1 (ver imagem) Estado(s) de oxidação +1 (base forte) Estrutura cristalina cúbico de corpo centrado
  12. 12. Resumo do Trabalho  O sódio é um elemento químico representado pelo símbolo Na, cujo nº atómico é 11. Pertence ao grupo dos metais alcalinos, encontrando-se sólido à temperatura ambiente.

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