O documento descreve a origem e conceitos fundamentais da química. A química surgiu no século XVII a partir dos estudos de alquimia e seus princípios básicos foram estabelecidos por Robert Boyle no século XVII. No século XVIII, Lavoisier realizou descobertas fundamentais sobre o oxigênio, a lei da conservação da massa e refutou a teoria do flogisto. Dalton propôs a hipótese atomística no século XIX com base em razões entre massas observadas em decomposições

1. Química (do egípcio kēme (chem), "terra")
Ciência que trata das substâncias da natureza, dos
elementos que a constituem, de suas características,
propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas
aplicações e sua identificação.
Estuda a maneira pela qual os elementos se ligam e reagem
entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida
durante estas transformações.

2. A origem da Ciência
A ciência química surge no século XVII, a partir dos estudos de alquimia,
populares entre muitos dos cientistas da época. Considera-se que os
princípios básicos da Química se recolhem pela primeira vez, na obra do
cientista britânico Robert Boyle: The Sceptical Chymist (1661).
A Química, como tal, começa um século mais tarde, com os trabalhos
do francês Antoine Lavoisier e suas descobertas em relação ao oxigênio,
à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como
teoria da combustão.

3. A Hipótese Atomística
Cientista inglês que ficou intrigado com o
fato de que, ao decompor qualquer
substância em seus constituintes mais
simples, observava razões entre as
massas das diversas substâncias obtidas.
Frequentemente do tipo 1:2, 2:3, 5:2 etc.
Propôs, em 1881, um modelo para a
constituição da matéria: tais dados seriam
facilmente explicados se toda a matéria
fosse constituída por unidades
indivisíveis, nomeadas de átomo (do
grego "indivisível"). Tal conceito, cuja
primeira descrição provinha do filósofo
grego Demócrito, agora surgia,
naturalmente, de medidas quantitativas
rigorosas.

4. Racionalização da Matéria
Baseado em dados experimentais, um
cientista francês, chamado Joseph
Proust, já tinha proposto formalmente o
conceito de que toda substância tinha
uma composição constante e homogênea.
Assim, a água, por exemplo,
independente de sua origem, era sempre
composta pela mesma proporção de dois
gases: oxigênio e hidrogênio. Juntando
esse conceito e seus postulados
atomísticos, Dalton organizou de forma
racional as diversas substâncias
conhecidas, criando uma tabela de
substâncias que seriam formadas por
apenas um tipo de átomo, e substâncias
que eram formadas por uma combinação
característica de átomos.

5. Conceitos fundamentais
Fases ou estados da matéria
Conjuntos de configurações que objetos macroscópicos podem apresentar.
São três os estados ou fases considerados: sólido, líquido e gasoso. Outros tipos
de fases da matéria, como o estado pastoso ou o plasma, são estudados em
níveis mais avançados de física.
No estado sólido, considera-se que a matéria do corpo mantém a forma
macroscópica e a posição relativa de suas partículas. É particularmente
estudado nas áreas da Estática e da Dinâmica.
No estado líquido, o corpo mantém a quantidade de matéria e,
aproximadamente, o volume; a forma e a posição relativa das partículas não
se mantêm. É particularmente estudado nas áreas da Hidrostática e da
Hidrodinâmica.
No estado gasoso, o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo
variar, amplamente, a forma e o volume. É particularmente estudado nas
áreas da aerostática e da aerodinâmica.

6. Conceitos Fundamentais
Substância
Possui uma composição característica, determinada, e um conjunto definido
de propriedades.
Exemplos de substâncias: cloreto de sódio, sacarose e o oxigênio, entre outros.
Uma substância pode ser formada por um único elemento químico (substância
simples), como, por exemplo, o ouro, o ferro ou o cobre, ou por dois ou mais
elementos, numa proporção definida (substância composta), como é o caso do cloreto
de sódio (39,34% de sua massa é de sódio e 60,66%,de cloro).
Duas ou mais substâncias agrupadas constituem uma mistura, cuja composição e
propriedade são variáveis. O leite, por exemplo, é uma mistura.

7. Conceitos Fundamentais
Elementos e Compostos Químicos
Denominam-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número
atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons.
Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou
cristais de dois ou mais átomos, ou íons, ligados entre si numa proporção fixa e
definida, isto é, as proporções entre elementos de uma substância não podem ser
alteradas por processos físicos. Por exemplo, a água é um composto formado por
hidrogênio e oxigênio, na proporção de dois para um.

8. Tabela Periódica