2º ano EM - Apostila de Química

Química 2ª série EM Apostila 1 página 1

ESTUDO DAS SOLUÇÕES Numa solução as partículas do soluto não se sedimentam,
não são retidas nem por ultra-filtros e não são vistas nem
Conceito: sob a ação de ultramicroscópios. O soluto e o solvente
Quando misturamos duas ou mais espécies químicas constituem uma mistura homogênea.
obtemos uma dispersão. A espécie que está em menor
quantidade será chamada disperso e a que está em maior Ex.: NaCl + água ; álcool + gasolina
quantidade será o dispersante ou dispergente.
Dispersão coloidal (colóide):
DISPERSÃO = DISPERSO + DISPERSANTE O diâmetro das partículas está entre 1 nm e 100 nm e são
visíveis ao microscópio. Alguns autores preferem ampliar
Exemplos: sal de cozinha misturado na água; partículas de esta faixa de diâmetro: entre 1 nm e 1000 nm.
poeira dispersas na atmosfera; barro (terra dispersa na água)
Principais tipos de dispersões coloidais:
Uma dispersão será chamada “solução” quando o disperso
possuir um diâmetro inferior a 1 nm (1 nanômetro = 10-9 m). As dispersões coloidais possuem participações importantes
Nestas condições o dispersante será chamado “solvente” e o em nosso cotidiano, sendo classificadas de acordo com o
disperso será o “soluto”. estado físico dos participantes. Vários alimentos,
medicamentos e produtos cosméticos são sistemas coloidais.
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE Veja alguns exemplos no quadro abaixo:

TIPOS DE DISPERSÃO COLOIDAL

Nome Substância dispersa Substância dispersante Exemplos

Sol Sólida ( MICELA ) Líquida Proteínas em água,
detergentes em água

Gel Líquida Sólida Geléias, gelatinas, queijos

Emulsão Líquida Líquida Maionese, manteiga

Espumas Gás Líquida ou sólida Espumas líquidas: chantilly,
espuma de sabão
Espumas sólidas: pedra-
pome, carvão, maria-mole

Aerossol Sólida ou líquida Gás Poeira, fumaça, neblina,
sprays

Sol sólido Sólido Sólido A maioria das pedras
preciosas ; vidros

Gelatina: algumas tintas. Por agitação com o pincel, o gel transforma-
se em sol. Na parede, com o repouso, o gel volta a se
Do ponto de vista químico, a gelatina em pó é uma mistura reconstituir.
de moléculas enormes, de grande massa molecular,
denominadas proteínas. E estas, por sua vez, são resultantes De onde vem a gelatina?
da união de moléculas menores, denominadas aminoácidos.
A hemoglobina, por exemplo, que transporta oxigênio no A proteína mais abundante dos vertebrados é o colágeno,
sangue, possui cerca de 9 nm de diâmetro e massa molecular que constitui aproximadamente 25% em massa das proteínas
igual a 64 500 u. do corpo humano. Parte dos ossos, tendões, dentes e pele é
Como as moléculas de proteína apresentam um diâmetro constituída de colágeno.
situado entre 1,0 nm e 1000 nm, dizemos que possuem Apesar de o colágeno não ser comestível, seu aquecimento
dimensões coloidais. Assim, o pó de gelatina, quando em água fervente produz uma mistura de outras proteínas
misturado em água aquecida, constitui um colóide sol. comestíveis, denominadas genericamente de gelatinas. Tais
No entanto, o esfriamento final da gelatina na geladeira faz proteínas são usadas na fabricação de vários produtos, tais
com que as fibras de proteínas formem uma malha e passem como filmes fotográficos, colas, cápsulas de medicamentos
a constituir o que chamamos de colóide gel. e produtos alimentícios.
No gel, a fase dispersante forma uma complexa grade As proteínas pertencem à classe dos colóides liófilos, ou
tridimensional que mantém o disperso em uma estrutura seja, aqueles que possuem afinidade com água. Como esses
semi-rígida. Em alguns tipos de gel, essa estrutura pode ser colóides têm maior facilidade em transformar-se do estado
rompida por agitação. É o que ocorre, por exemplo, com gel para sol, ou vice-versa, são chamados de reversíveis.

Estudo das Soluções http://ilmus.mdl2.com/ Prof. Ilmus


As Emulsões: como se faz maionese? sala escura, ou quando notamos os feixes luminosos dos
faróis dos carros em dias com forte neblina, devemos nos
Todos nós sabemos que água e óleo não se misturam e isso lembrar do efeito Tyndall que a luz pode provocar quando
habitualmente é justificado pelo fato da água ser um líquido atinge partículas coloidais sólidas existentes no ar.
polar, enquanto o óleo é formado por moléculas
praticamente apolares. Espumas
Se você agitar uma mistura de água e óleo em um
liquidificador, gotas de óleo, de dimensões coloidais, ficarão Quando um gás é borbulhado em um líquido, além das
espalhadas na água por algum tempo. A esse sistema bolhas enormes e visíveis, são formadas também bolhas de
chamamos de emulsão. dimensões coloidais. Por isso, as espumas também podem
Note que, após alguns minutos, as gotas de óleo aglutinam- ser classificadas como colóides. Um bom exemplo é o
se e a fase oleosa é reconstituída, voltando a flutuar sobre a chantilly, formado pela mistura de ar em creme de leite. Um
água. Isto significa que a emulsão formada era instável. sólido que possui poros de dimensões coloidais é
classificado como espuma sólida. É o caso, por exemplo, da
Você sabe como se faz maionese? pedra-pome, que possui ar em microscópicos poros de
Para fazer maionese, basta colocar uma gema do ovo em um dimensões coloidais.
liquidificador, bater vigorosamente e acrescentar um pouco
de óleo. Forma-se, assim, uma emulsão estável.
Suspensão:
Mas como isso acontece? Como o óleo e a água podem ser Numa suspensão, o diâmetro das partículas são maiores que
misturados? 1000 nm, são visíveis a olho nu, são retidas nos filtros e se
A razão fundamental está na presença das proteínas da sedimentam.
gema. As moléculas de proteína envolvem as gotas de óleo, Ex.: leite de magnésia
formando uma película hidrófila, ou seja, que possui
afinidade com a água. A essas proteínas chamamos de
colóides protetores ou agentes emulsificantes ou TIPOS DE SOLUÇÕES
tensoativos.
Soluções moleculares ou não-eletrolíticas:
O Efeito Tyndall São aquelas cujas partículas dispersas são somente
moléculas. Por isso não conduzem corrente elétrica:
Se colocarmos lado a lado um copo com solução aquosa de Ex.: água + sacarose (açúcar)
açúcar e outro copo com leite diluído em água, o feixe de
uma caneta-laser deixará um rastro somente no copo que Soluções iônicas ou eletrolíticas:
contém uma dispersão coloidal de gelatina em água. As partículas dispersas são íons somente ou íons e
Este fenômeno, conhecido como efeito Tyndall, ocorre moléculas. Conduzem corrente elétrica.
devido à dispersão da luz pelas partículas coloidais. No Ex.: soluções aquosas de ácidos, bases e sais.
béquer contendo uma solução de açúcar em água, as
moléculas do soluto não são suficientemente grandes para
dispersarem a luz.
O efeito Tyndall recebeu esse nome , em homenagem ao
brilhante físico inglês, John Tyndall (1820–1893), que
demonstrou por que o céu é azul, e estudou de forma muito
completa os fenômenos de espalhamento da luz por
partículas e poeira. Esse efeito também foi observado por
Tyndall quando um pincel de luz atravessava alguns Quanto ao estado físico:
sistemas coloidais. Esse espalhamento da luz é seletivo, isto
é, depende das dimensões das partículas dispersas e do Solução Solvente Soluto Exemplo
comprimento de onda da radiação. Dessa forma, é possível Sólido Ouro+prata
que uma determinada cor de luz se manifeste de maneira Sólida Sólido Líquido Ouro+mercúrio
mais acentuada do que outras. Gasoso Platina+hidrogênio
Sólido Água+açúcar
Aerossóis Líquida Líquido Líquido Água+álcool
Gasoso Água+ar
O ambiente em que vivemos precisa ser limpo com Gasosa Gasoso Gasoso Ar atmosférico
regularidade, para que seja retirada a poeira que
constantemente é depositada sobre os objetos. Quanto à proporção entre soluto e solvente:
Esses grãos de poeira, de diâmetros superiores a 1000 nm,
estão em suspensão e tendem a sedimentar. No entanto, há Coeficiente de solubilidade é definido como a máxima
no ar alguns grãos de poeira de dimensões coloidais que quantidade de soluto que é possível dissolver de uma
nunca sedimentam. Esse tipo de colóide chama-se aerossol. quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura.
Neblinas, fumaças e sprays são outros exemplos de A saturação é uma propriedade das soluções que indica a
aerossóis do cotidiano. Quando observamos o rastro capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes
luminoso deixado pela luz de um projetor de slides em uma de solutos, mantendo-se homogêneas.



Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de
diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é
aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima:
qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-
dissolvida.
Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma
solução com quantidade de soluto acima daquela que pode
ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em
solução supersaturada, que é instável: com alterações
físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser
precipitada.

Na curva de solubilidade podemos identificar ainda:
Solução concentrada

Quando o soluto se encontra em grande quantidade em
relação ao solvente.

Solução diluída ou insaturada (não saturada)

Quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de
solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao
coeficiente de solubilidade.

Solução saturada
Exercícios:
Quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a
quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a 01. Ao analisar o gráfico a seguir, percebe-se que:
quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no
fundo do recipiente.

Solução supersaturada

Acontece quando o solvente e soluto estão em uma
temperatura em que seu coeficiente de solubilidade
(solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou
aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade.
Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece a) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr.
dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade
Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em diminui.
excesso dissolvida. Esse excesso precipitado chama-se c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCl.
“corpo de fundo”. d) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade.
e) o KCl apresenta solubilização exotérmica.

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 02. O diagrama representa curvas de solubilidade de alguns
sais em água.
Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser
dissolvida em uma quantidade fixa de solvente, a uma
determinada temperatura e pressão.
Alterações na temperatura e na pressão em que o
experimento é realizado fazem com que a solubilidade de
um soluto em determinado solvente aumente ou diminua.
As curvas de solubilidade são gráficos que indicam como a
solubilidade de uma substância é influenciada pela variação
da temperatura.



Com relação ao diagrama anterior, é CORRETO afirmar: a) I, II e III.
a) O NaCl é insolúvel em água. b) II, III e V.
b) O KClO3 é mais solúvel do que o NaCl à temperatura c) I, III e V.
ambiente. d) II, IV e V.
c) A substância mais solúvel em água, a uma temperatura de e) I, II e IV.
10°C, é CaCl2.
d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma
solubilidade.
e) A 25°C, a solubilidade do CaCl2‚ e a do NaNO2 são
praticamente iguais.
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
03. O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7
sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura Denomina-se concentração de uma solução a relação entre a
constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água, a uma tempe- quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou de
ratura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com solução.
agitação. A que temperatura aproximada deve começar a quantid.soluto
cristalizar o K2Cr2O7? Concentração =
quantid.solução

1º) Concentração em massa (concentração comum):
Indica a relação entre a massa do soluto em gramas (g) e o
volume da solução em litros (L).

m1 g
C= unidade: onde: m1 = massa do soluto (g)
v L
a) 25°C V = volume da solução (L)
b) 45°C
c) 60°C Exemplo 1) Dissolvendo-se 2g de sacarose em 400 mL de
d) 70°C água, qual será a concentração da solução em g/L?
e) 80°C m 2
C= = =5g
L
v 0,4
04. Considere o gráfico, representativo da curva de
solubilidade do ácido bórico em água
Exemplo 2) Deseja-se preparar 1800 mL de uma solução
aquosa de NaCl de concentração 18 g/L. Qual será a massa
de sal necessária?
m1
C= ∴ m1 = c.v = 18.1,8 = 32,4g
v

2º) Porcentagem em massa (P):
É a relação entre a massa do soluto e a massa total da
solução x 100. (sem multiplicar por 100 chama-se “Título”)
Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00kg de água, a 20°C,
quantos gramas do ácido restam na fase sólida? m1
a) 50,0 P= x100 m =m 1 + m 2
b) 75,0 m
c) 100 massa de solução = massa de soluto + massa de solvente
d) 150
e) 175 Exemplo 1) Uma solução encerra 15g de carbonato de sódio
em 135g de água. Calcular a porcentagem em massa do
05. A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubili- soluto.
dade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as m = m1 + m2 = 15+135 = 150g
afirmações: m1 15
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A P= .100 = .100 = 10% em massa
é igual à de B. m 150
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A. Exemplo 2) Que massa de soluto devemos dissolver em
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o 460g de solvente a fim de termos uma solução a 8% em
aumento da temperatura. massa?
V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de
80°C é igual a 150g.
Somente são corretas:



3º) Concentração em ppm (partes por milhão): 4º) Concentração molar ou em mol/L: (M)
Para soluções muito diluídas, a concentração em massa É o quociente entre o número de mols do soluto e o volume
costuma ser expressa em partes por milhão (ppm) ou partes da solução em litros.
por bilhão (ppb), ou seja:
n1 mol m1 m1 mol
1 ppm ⇒ 1 parte do soluto / 1000000 de partes da solução M= n 1= M=
V L M M .V L
X ppm ⇒ X partes do soluto / 106 partes da solução
M => massa molar (g/mol) ; V => volume em Litros
X ppm ⇒ X mg de soluto / 106 mg de solução m1 => massa do soluto (g) ; n1 => nº de mols do soluto
M => concentração em mol/L (molaridade)
X ppm ⇒ X mg de soluto / 1 kg de solução
Exemplo 1) Qual a concentração molar de uma solução que
encerra 45g de iodeto de sódio, NaI, em 400mL de solução?
mg soluto
ppm = para soluções diluídas: Dados: Na = 23 u ; I = 127 u
kg solução
MNaI = 23 + 127 = 150 g/mol ; 400mL = 0,4L
mg soluto
ppm = pois : 1kg ≅ 1L M = m1 = 45 = 0,75 mol
L solução MV 150.0,4 L

Exemplo 1) A análise de uma amostra de água potável Exemplo 2) Calcular o volume de solução no qual devem
revelou a existência de 4,2 ppm de NaCl. Qual a massa estar dissolvidos 13,14g de cloreto de cálcio hexaidratado,
desse sal que uma pessoa ingere ao tomar um copo com CaCl2.6H2O (massa molar = 219 g/mol), a fim de que a
200g dessa água? solução seja 0,3 mol/L.

4,2ppm => {4,2mg de NaCl
{1kg de solução = 1000g de solução

1000g de solução – 4,2mg de NaCl
200g de solução – X
X = 0,84mg de NaCl ingerido

Exemplo 2) Uma água contaminada com mercúrio encerra
0,02% em massa desse metal. Qual é a quantidade de
mercúrio nessa água, em ppm?
Relação entre as unidades de concentração:
0,02% => {0,02g Hg => 20mg Hg
m1 m .100
{100g solução => 0,1kg solução C= e P= 1 dividindo C por P temos
V m
20mg mg m1
ppm = = 200 = 200 ppm
0,1kg kg C m m m
= V = 1. =
P m1 .100 V m1 .100 V .100
Obs.: densidade de uma solução (d) :
m
m g ( solução)
d= m
V cm3 ( solução) Mas: d = multiplica-se por 1000 para passar volume
V
para Litros. Então,
onde : m => massa de solução ; V => volume de solução
C d .1000
Exemplo 3) Uma solução contém 30g de um soluto = e cancelando-se os zeros: C = 10 dP
dissolvido em 270g de água e tem densidade igual a P 100
1,1g/cm3. Calcular a porcentagem em massa do soluto e a
concentração em g/L.
m1 m1 m
C= e M= => 1 = M M
V MV V

Logo, C = MM Unindo as duas fórmulas em uma só:

C = MM = 10dP



Exemplo 1) Qual a concentração molar de uma solução 10. A concentração média de íons sódio no soro sangüíneo
aquosa de HNO3 cuja concentração em massa é 1,26g/L? humano é cerca de 0,345g/100mL. A alternativa que indica
Dados: H=1 ; N=14 ; O=16 essa concentração, em mol/L, é: (dado: Na = 23g/mol)
a) 780
b) 7,80
c) 3,40
d) 0,150
e) 0,0150

11. Preparou-se uma solução 0,2mol/L, dissolvendo-se
16,56g de X(ClO3)2 em água suficiente para que fossem
obtidos 400ml de solução. O cátion X é o:
Exemplo 2) Uma solução de ácido sulfúrico apresenta Dadas as massas molares (g/mol): Be = 9; Mg = 24; Ca =
densidade 1,7g/cm3 e 75% em massa de H2SO4. Calcular a 40; Sr = 88; Ba = 137; Cl = 35,5 ; O = 16
concentração dessa solução em mol/L. (H=1; S=32; O=16) a) Be.
b) Mg.
c) Ca.
d) Sr.
e) Ba.

12. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de
hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para
10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da
solução obtida é: (Massa molar do NaClO = 74,5g/mol)
Exercícios: a) 7,0
b) 3,5
06. O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como c) 0,70
umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se d) 0,35
preparar 100ml de solução 3 mol/L de propileno glicol, a e) 0,22
massa a ser pesada deverá ser de:
DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 13. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de
a) 228 g. água. Sabendo que a massa molar do NaOH é igual a
b) 10,8 g. 40g/mol e a da água é 18g/mol, calcule:
c) 108 g. a) Título da solução.
d) 22,8 g. b) Concentração molar da solução sabendo que o volume da
e) 2,28 g. solução foi completado a 500mL.
c) Porcentagem em massa do solvente.
07. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo
8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na 14. Na análise química de um suco de laranja, determinou-se
solução? Dado: massa molar do etanol = 46g/mol uma concentração de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a
a) 8,0 264ppm. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em
b) 4,0 mol/L, é igual a:
c) 3,0 a) 3,0 × 10-2
d) 2,5 b) 3,0 × 10-3
e) 2,0 c) 1,5 × 10-2
d) 1,5 × 10-3
08. Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de
sódio a 0,9% em massa. A massa de NaCl em gramas 15. Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal
necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico é: devem ingerir previamente uma suspensão de sulfato de
Dado: massa específica H2O = 1g/mL bário (BaSO4). Esse procedimento permite que as paredes
a) 0,9. do intestino fiquem visíveis numa radiografia, permitindo
b) 1,8. uma análise médica das condições do mesmo.
c) 9. Considerando-se que em 500 mL de solução existem 46,6 g
d) 90. do sal, pede-se:
e) 18. a) a concentração molar;
b) a concentração em g / L.
09. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 16. Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções
500,0mL de solução 0,1mol/L. de ácido clorídrico comercial, também conhecido como
b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada ácido muriático, apresentam as seguintes informações em
no item a. seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual);
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com
(d=1,0g/cm3). Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol



base nessas informações, a concentração da solução MISTURA DE SOLUÇÕES
comercial desse ácido será De mesmo soluto e mesmo solvente
a) 7 mol/L.
Quando misturamos soluções de
b) 6 mol/L mesmo soluto, obtemos uma nova
c) 5 mol/L. solução de concentração
d) 4 mol/L. intermediária às das soluções
e) 3 mol/L. misturadas. Nesse caso, a massa total
de soluto da solução final será a soma
das massas dos solutos das soluções
17. As baterias dos automóveis são cheias com solução iniciais. Da mesma forma, o volume
aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução final será a soma dos volumes das
contém 38% de H2SO4 em massa e densidade igual a soluções iniciais.
1,29g/cm3, qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol
por litro? (dados: H=1 ; S=32 ; O=16)

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
+ = V1+V2=
Diariamente nós diluímos soluções. Xarope de groselha ou V1 V2 Vr
um suco concentrado são diluídos em água para obtermos
um suco com sabor agradável; colocamos um pouco água no Solução (1) solução (2) solução resultante (r)
café forte para torná-lo mais fraco; diluímos bebidas com m1 m '
m1 + m1'
água tônica; na cozinha, diluímos detergente com água na C1= C 2= 1
Cr=
lavagem de louças. Percebemos então que o fenômeno da
V1 V2 V 1+V 2
diluição está constantemente presente em nossas vidas. m1 =C 1.V 1 m1' =C 2 .V 2 m1 + m1' =C r .V r
Diluir uma solução significa acrescentar solvente a essa
solução. Esse solvente é, basicamente, a água. Logo: C 1.V 1+C 2 .V 2=C r .V r analogamente:
Analogicamente aos exemplos do dia a dia, no laboratório,
as soluções vem sempre em altas concentrações, sendo M1.V1 + M2.V2 = Mr.Vr
(quase sempre) necessária a diluição, a fim de obtermos
soluções mais adequadas. Na diluição, a quantidade de
soluto permanece inalterada. Com a adição de solvente a
Exemplo: 500 mL de solução 0,2 mol/L de ácido clorídrico
solução produz uma diminuição da concentração, deixando-
são misturados a 100 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo
a mais diluída. Já a retirada de solvente de uma solução
ácido. Calcular a concentração final da solução em mol/L.
produz um aumento da concentração, deixando-a mais
concentrada.
Solução 1 solução 2 solução resultante
M1=0,2mol/L M2=0,8mol/L Mr= ???
V1=0,5L V2=0,1L Vr=0,5+0,1=0,6L
Adição de Vi+Vágua
Solvente = M1.V1 + M2.V2 = Mr.Vr
Vi Vf
solução inicial (i) solução final (f) 0,2 x 0,5 + 0,8 x 0,1 = Mr x 0,6 => Mr = 0,3 mol/L
m1 m
C i= Com a adição de Cf= 1 Exercícios:
Vi solvente a massa Vf
de soluto e o
número de mols 18. A partir de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)
m1 =C i .V i não se alteram
m1 =C f .V f
na concentração 25g/L, deseja-se obter 125 mL dessa
mesma solução na concentração 10g/L. Calcule, em
mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse
Logo: C i .V i=C f .V f ou, usando a concentração molar: processo. Despreze a parte fracionária caso exista.

19. Para efetuar o tratamento de limpeza de uma piscina de
Mi.Vi = Mf.Vf 10.000L, o operador de manutenção nela despejou 5L de
solução 1 mol/L de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. (massas
Exemplo: Tem-se 900 mL de uma solução 0,6 mol/L. Qual atômicas: Al = 27u; O = 16u; S = 32u). Após agitar bem a
o volume de solvente que se deve adicionar a fim de se ter solução, a concentração do sulfato de alumínio, em g/L, é
uma solução 0,2 mol/L? de:
Solução inicial (1): solução final (2): a) 0,171
M1 = 0,6 mol/L M2 = 0,2 mol/L b) 1.46.10-6
V1 = 0,9 L V2 = ? c) 5.10-5
M1.V1 = M2.V2 => 0,6.0,9 = 0,2.V2 => V2 = 2,7 L d) 1,710
Volume de solvente = 2,7 – 0,9 = 1,8 L de solvente e) 684.10-3



20. Submetendo-se 3L de solução 1mol/L de cloreto de 2ª: os dois solutos estão em quantidades diferentes para
cálcio (CaCl2) à evaporação até um volume final de 400 mL, reagir. Nesse caso, haverá sobra de um deles.
sua concentração molar será: Essas misturas são comuns de ácidos com bases, sais e
a) 3,00 ácidos, bases e sais.
b) 4,25
c) 5,70 Exemplo: Juntam-se 300 mL de HCl 0,4 mol/L e 200 mL de
d) 7,00 NaOH 0,8 mol/L. Quais serão as concentrações finais do:
e) 7,50
a) ácido; b) base; c) do sal formado
21. Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de
potássio de concentração 5,0g/L com 300 mL de solução de Esse item requer cuidados. Portanto dividiremos a resolução
mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração final em etapas
em g/L é:
a) 0,5 I – Calculamos as quantidades, em mols, dos solutos iniciais
b) 1,1 HCl: nácido = M.V = 0,4.0,3 = 0,12 mol
c) 2,2 NaOH: nbase = M.V = 0,8.0,2 = 0,16 mol
d) 3,3
e) 4,4 II – Escrevemos a reação e verificamos se há excesso ou não
de um dos reagentes
22. Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de HCl + NaOH → NaCl + H2O
KCl, com 100 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de MgCl2, Início 0,12 0,16 0 0
as concentrações dos íons K+, Mg2+ e Cl- na solução Reagem 0,12 0,12 0,12 0,12
resultante serão, respectivamente: Resto 0 0,04 0,12 0,12
a) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M
b) 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M III – Após a análise da reação, calculamos a concentrações
c) 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M pedidas. Lembre-se: o volume agora é a soma dos volumes
d) 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M do ácido com a base, ou seja, 0,3+ 0,2 = 0,5L
e) 0,05 M, 0,05M e 0,15M
a) HCl: zero
23. 300 mL de solução de hidróxido de amônio, com b) NaOH: Mbase= n base = 0,4 = 0,08mol / L
concentração 3 g/L, foram misturados com 200 mL de outra V 0,5
solução de mesma base, de concentração desconhecida.
Msal= n sal 0,12
Após a mistura, foi obtida uma solução final contendo 4 g/L. c) NaCl: = = 0,24mol / L
Indique, respectivamente, quantos gramas de soluto há na V 0,5
primeira solução e qual o valor da concentração
desconhecida? 26. Juntando-se 200 mL de ácido sulfúrico 0,3mol/L e 100
mL de hidróxido de potássio 1,2mol/L. Pergunta-se quais
24. Qual deve ser a massa de solução de hidróxido de sódio serão as concentrações molares da solução final em relação
cujo título é igual a 0,12, que deve ser adicionada a 200g de ao ácido, à base e ao sal formado?
outra solução de NaOH, de título igual a 0,20, para que seja
obtida uma solução de NaOH de título igual a 0,18? 27. Qual será a concentração molar da solução final com
relação ao sal formado, quando junta-se 0,3L de ácido
25. Misturando-se 100 mL de cloreto de sódio 70g/L e 200 clorídrico 0,4mol/L e 0,2L de hidróxido de sódio 0,6mol/L?
mL de cloreto de potássio 40g/L, quais serão as
concentrações, em g/L, dessas duas substâncias, na solução 28. A 1L de solução 0,1mol/L de hidróxido de sódio
final? adiciona-se 1L de solução de ácido clorídrico 0,1mol/L.
Qual será o valor da massa sólida quando a solução
resultante for levada à secura até que a mesma seja
Mistura de soluções com solutos diferentes formada?

Esse é um tipo de mistura bastante complicada. Se os 29. Cada cm3 de leite de magnésia contém 0,08g de
solutos não reagem, não podemos somar as quantidades de Mg(OH)2. Quantos mols de HCl do suco gástrico são
matéria. Devemos nesse caso considerar cada soluto neutralizados quando uma pessoa ingere 15cm3 de leite de
separadamente na solução. Essa mistura é comum quando magnésia?
misturamos base com base, ácido com ácido.

Porém, se houver reação química, e não uma simples
mistura, os problemas serão resolvidos com a ajuda da Respostas:
01) c ; 02) e ; 03) d ; 04) d ; 05) c ; 06) d ; 07) b ; 08) e ; 09.a) 2,0g 09.b)
estequiometria. Porém, podem ocorrer duas situações: 0,4% ; 10) d ; 11) c ; 12) c ; 13.a) 0,357 ; 13.b) 1mol/L ; 13.c) 35,7% ; 14) d
; 15.a) 0,4M ; 15.b) 93,2g/L ; 16) b ; 17) 5 mol/L ; 18) 50mL ; 19) a ; 20) e
1ª: os dois solutos estão em quantidades exatas para reagir ; 21) e ; 22) e ; 23) 0,9g e 2,22g/L ; 24) 66,66g ; 25) 23,3 e 26,6 ; 26) 0 ; 0 ;
(proporções estequiométricas). Reagem totalmente; 0,2mol/L ; 27) 0,24mol/L ; 28) 5,85g ; 29) 0,04


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