Este documento descreve a evolução histórica do modelo atômico, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Leucipo na Grécia Antiga sobre a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, o documento aborda as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld para o desenvolvimento do modelo atômico, culminando no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelas ideias de Leucipo e Demócrito na Grécia Antiga sobre a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, John Dalton propôs um modelo atômico baseado em esferas maciças e indivisíveis, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld que introduziram a estrutura interna do átomo com núcleo e elétrons. O modelo atômico atual é probabilístico e
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos indivisíveis, passando pelo modelo de Dalton no século 19, modelo de Thomson no início do século 20, modelo de Rutherford após seu experimento em 1911, modelo de Bohr em 1913 que incorporou os níveis eletrônicos, e chegando ao atual modelo probabilístico baseado nos princípios da dualidade onda-partícula e da incerteza de Heisenberg
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelas ideias de Leucipo e Demócrito na Grécia Antiga sobre a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, John Dalton propôs um modelo atômico baseado em esferas maciças e indivisíveis, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld que introduziram a estrutura interna do átomo com núcleo e elétrons. O modelo atômico atual é probabilístico e
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos indivisíveis, passando pelo modelo de Dalton no século 19, modelo de Thomson no início do século 20, modelo de Rutherford após seu experimento em 1911, modelo de Bohr em 1913 que incorporou os níveis eletrônicos, e chegando ao atual modelo probabilístico baseado nos princípios da dualidade onda-partícula e da incerteza de Heisenberg
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos e espaços vazios, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, até chegar ao modelo planetário proposto por Rutherford após seu experimento com folha de ouro, no qual concluiu que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva em seu centro.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a proposta de Demócrito de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, Dalton, Thomson e Rutherford refinaram as ideias com novas descobertas experimentais, levando a Niels Bohr propor que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados. A teoria quântica e o princípio da dualidade onda-partícula permitiram melhor compreender a natureza dos elétr
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
1) O documento descreve o modelo atômico de Rutherford-Bohr, no qual o átomo possui um núcleo central e elétrons que giram em camadas eletrônicas ao redor do núcleo.
2) O núcleo contém prótons e nêutrons, sendo os prótons responsáveis pelo número atômico de cada elemento. Os nêutrons não possuem carga e variam em número entre átomos do mesmo elemento.
3) Os elétrons giram em camadas ao redor do núcleo e podem ser gan
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétrons, pró
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a teoria atômica dos filósofos gregos até os modelos modernos que incluem partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons. Os principais modelos abordados são o de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico.
Trabalho realizado no âmbito de Físico-Química. Um pouco à cerca de Modelos Atómicos e dois grandes componentes presentes no nosso dia a dia: Chumbo e Neon. Infelizmente sem animação, mas com muita informação.
By: EdgarFMarques
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
A matéria é constituída por átomos, que são partículas indivisíveis. Ao longo da história, vários modelos atômicos foram propostos para explicar a estrutura do átomo, desde as ideias dos filósofos gregos até o modelo atual baseado na mecânica quântica. O modelo atual descreve o átomo como um núcleo denso cercado por elétrons distribuídos em níveis de energia.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
This document provides a summary of key findings from Akamai's 1st Quarter 2013 State of the Internet Report, including the following highlights:
- Attack traffic originating from China fell to 34% while traffic from Indonesia grew to over 20%. Traffic from the US fell to 8%.
- 208 DDoS attacks were reported in Q1 2013, a 4% increase from the previous quarter. Enterprise customers were most frequently targeted.
- Unique IPv4 addresses increased 3.1% to nearly 734 million. Global average connection speed increased 4% to 3.1 Mbps and peak speed rose 9.2% to 18.4 Mbps.
- South Korea had the highest average connection speed at
Software Equity Group's May 2014 Flash Report : Our complimentary May 2014 Flash Report assesses the financial and market performance of more than 250 publicly traded Software, SaaS, and Internet companies, sorted by product category. The Report also highlights a selection of the most recent software M&A transactions
Afzal Ahmad has over 8 years of experience in banking and finance in India and the UAE. He has held roles such as sales executive, senior relationship executive, team leader, and assistant sales manager. He is currently working as a finance manager at TATA Motors Finance Ltd. in India, where he manages the finance team, field investigation team, and collection team. He has a bachelor's degree from the University of Allahabad and several professional certifications in finance, banking, and computing.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos e espaços vazios, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, até chegar ao modelo planetário proposto por Rutherford após seu experimento com folha de ouro, no qual concluiu que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva em seu centro.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a proposta de Demócrito de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, Dalton, Thomson e Rutherford refinaram as ideias com novas descobertas experimentais, levando a Niels Bohr propor que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados. A teoria quântica e o princípio da dualidade onda-partícula permitiram melhor compreender a natureza dos elétr
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
1) O documento descreve o modelo atômico de Rutherford-Bohr, no qual o átomo possui um núcleo central e elétrons que giram em camadas eletrônicas ao redor do núcleo.
2) O núcleo contém prótons e nêutrons, sendo os prótons responsáveis pelo número atômico de cada elemento. Os nêutrons não possuem carga e variam em número entre átomos do mesmo elemento.
3) Os elétrons giram em camadas ao redor do núcleo e podem ser gan
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétrons, pró
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a teoria atômica dos filósofos gregos até os modelos modernos que incluem partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons. Os principais modelos abordados são o de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico.
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By: EdgarFMarques
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
A matéria é constituída por átomos, que são partículas indivisíveis. Ao longo da história, vários modelos atômicos foram propostos para explicar a estrutura do átomo, desde as ideias dos filósofos gregos até o modelo atual baseado na mecânica quântica. O modelo atual descreve o átomo como um núcleo denso cercado por elétrons distribuídos em níveis de energia.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
This document provides a summary of key findings from Akamai's 1st Quarter 2013 State of the Internet Report, including the following highlights:
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- 208 DDoS attacks were reported in Q1 2013, a 4% increase from the previous quarter. Enterprise customers were most frequently targeted.
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This document outlines investment options according to Islamic principles offered by Al-Amin Financial Services. Members can take out interest-free consumer loans to purchase household items, cars, and computers through murabaha cost-plus financing. The profits from members' contributions are used to provide financing for consumer loans, housing mortgages, child trust funds, and welfare funds. Members have the opportunity to save for their children's education and get housing financing without interest. Different levels of membership are available depending on the number of shares purchased.
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O documento descreve a evolução histórica da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, desde os primeiros esforços de classificação por Lavoisier e Döbereiner até a versão moderna proposta por Mendeleev em 1872. Mendeleev foi capaz de organizar os elementos de forma sistemática com base em suas massas atômicas e propriedades periódicas, deixando espaços para elementos ainda não descobertos. Sua tabela permitiu previsões precisas sobre as propriedades desses elementos, estabelecendo as bases da versão atual da Tabel
Eco-Stim Energy Solutions (“ESES”, “Eco-Stim”, or “Company”) is an environmentally focused oilfield service and technology company providing proprietary field management technologies, well stimulation, and completion services to oil and gas producers drilling in the rapidly expanding international unconventional shale markets. Eco-Stim’s proprietary methodology and technology offers the potential to decrease the number of stages stimulated in shale plays through a unique process that predicts high-probability production zones while confirming those production zones using the latest generation down-hole diagnostic tools. In addition, Eco-Stim offers its clients completion techniques that can dramatically reduce horsepower requirements, emissions, surface footprint, and water usage. Eco-Stim seeks to deliver well completion services with better technology, better ecology, and significantly improved economics for unconventional oil and gas producers worldwide.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelas ideias de Demócrito e Dalton sobre os átomos serem indivisíveis. Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo denso através de seu experimento com partículas alfa. Bohr modificou este modelo para incluir níveis eletrônicos de energia constante, enquanto Sommerfeld sugeriu órbitas elípticas. O modelo atômico moderno é probabilístico, baseado nos princípios
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar à teoria quântica e ao modelo atômico de Schrödinger no início do século 21.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com o primeiro modelo filosófico de Demócrito e Leucipo no século V a.C., passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr até o desenvolvimento do modelo atômico moderno com a introdução dos números quânticos e conceitos como órbitas eletrônicas e níveis de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton em 1803, passando pelo modelo de Thomson em 1897 e chegando ao modelo de Rutherford-Bohr entre 1908-1910. Este último modelo estabeleceu que os átomos são constituídos por um núcleo denso e positivamente carregado envolto por elétrons que orbitam em órbitas definidas.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr. O modelo de Dalton propôs que a matéria é formada por átomos indivisíveis, enquanto Rutherford mostrou que os átomos são compostos por um núcleo denso rodeado por elétrons. Bohr aperfeiçoou este modelo definindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia distintos.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton em 1807, passando pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar no modelo atômico atual da nuvem eletrônica.
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
1) O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos, passando por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e outros.
2) Rutherford propôs em 1911 que o átomo consiste de um núcleo denso rodeado por elétrons, com base em experimentos de bombardeio de partículas alfa.
3) Bohr complementou em 1913 com a teoria dos quanta e postulou que os elétrons orbitam em níveis de energia dist
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Demócrito no século V a.C. que propôs a existência de átomos indivisíveis, passando pelos modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros que incorporaram novos conceitos como elétrons, núcleo e mecânica quântica, até chegar à teoria da mecânica ondulatória e ao conceito de orbital eletrônico.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando com Dalton e sua teoria atômica, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e outros, até chegar no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela teoria atômica de Dalton no século 19 e incluindo os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros. Explica como cada novo modelo incorporou novas descobertas e corrigiu limitações dos modelos anteriores para melhor representar a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito no século V a.C. que propunha que a matéria era formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, Dalton no século XIX retomou essa ideia com base em experimentos, propondo características dos átomos. Modelos posteriores incorporaram a descoberta do elétron e núcleo, culminando na teoria quântica do átomo de Bohr no início do século XX.
O documento descreve a evolução do conceito e modelo atômico ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito no século V a.C de que a matéria é constituída por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico clássico atual com núcleo e elétrons.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e outros.
2) Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão de que átomos são compostos por núcleos e elétrons.
3) A mecânica quântica revelou que elétrons se comportam como partículas e ondas
O documento resume a evolução do modelo atómico desde a Grécia Antiga até o modelo atual da nuvem eletrônica, explica a distribuição eletrônica e organização da tabela periódica, e descreve os tipos de ligação química, incluindo ligação covalente, polaridade de moléculas, ligação metálica e ligação iônica.
O documento discute os problemas relacionados ao uso de drogas como o crack, álcool e tabaco. O crack é feito da planta da cocaína e é muito mais potente e viciante, levando à dependência química e comportamentos de risco. O álcool afeta o cérebro, estimulando a liberação de neurotransmissores que causam euforia inicialmente, mas levando à inibição com consumo contínuo. Fumar traz riscos significativos de doenças respiratórias e câncer.
1) A teoria de Arrhenius define ácidos e bases em termos de íons liberados em solução aquosa, sendo ácidos substâncias que liberam H+ e bases substâncias que liberam OH-.
2) A teoria de Brønsted-Lowry define ácidos e bases em termos de doação e aceitação de prótons, sendo ácidos espécies doadoras de prótons e bases espécies aceitadoras de prótons.
3) A teoria de Lewis define ácidos e bases em termos de doação e aceitação de pares de el
O documento discute as teorias sobre ligação covalente, incluindo a regra do octeto de Lewis e exceções a ela. A ligação covalente dativa é explicada onde um átomo fornece elétrons para completar o octeto de outro átomo, ilustrado pelo exemplo da molécula de ozônio O3.
O documento fornece uma introdução sobre a história da química, mencionando o Big Bang e a formação dos primeiros elementos químicos. Também descreve brevemente a formação da Terra e da vida, assim como o desenvolvimento inicial da humanidade e da ciência. Finalmente, apresenta uma lista de tópicos a serem discutidos sobre grandes figuras históricas da química.
[1] O documento apresenta uma tabela periódica dos elementos químicos organizados em linhas e colunas de acordo com suas propriedades.
[2] Os elementos são agrupados de acordo com suas massas atômicas crescentes e propriedades químicas semelhantes.
[3] A tabela permite visualizar tendências periódicas e prever propriedades dos elementos de acordo com sua posição no sistema periódico.
1) O documento descreve um experimento para estimar o tamanho de moléculas adicionando um ácido orgânico insolúvel em água sobre uma superfície de água. Isso forma um círculo de moléculas organizadas.
2) Ao medir a área do círculo e o volume de ácido adicionado, calcula-se que cada molécula ocupa um volume de 5,12x10^-22 cm3.
3) Dada a massa e densidade do ácido, calcula-se que 282g desse ácido contém aproxim
O documento discute reações químicas, incluindo seus componentes, tipos, equações e propriedades. É descrito que uma reação química envolve a transformação de substâncias em novos compostos, e exemplos de reações como combustão e dupla troca são apresentados. Equações químicas representam graficamente as reações através de índices, coeficientes e símbolos para reagentes e produtos.
[1] O documento discute conceitos de oxidação e redução, onde oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons.
[2] É definido que o agente oxidante provoca oxidação e sofre redução, enquanto o agente redutor provoca redução e sofre oxidação.
[3] São apresentadas regras para balancear reações de oxidação-redução, identificando os elementos que oxidam e reduzem e calculando as variações no seu número de oxidação.
O documento descreve a história da tabela periódica, incluindo as contribuições de Döbereiner, Newlands e Mendeleiev. Explica a organização dos elementos de acordo com seus números atômicos em períodos e grupos, e as propriedades dos metais, ametais e gases nobres.
O documento resume os principais pontos sobre a tabela periódica, incluindo:
1) Uma breve história da tabela periódica desde as primeiras tentativas no século XIX até a versão atual baseada no número atômico;
2) A organização atual da tabela periódica em períodos e grupos com base no número atômico;
3) As propriedades químicas dos elementos em cada grupo.
O documento apresenta 8 regras para determinar o número de oxidação de átomos em substâncias iônicas e moleculares. A regra 1 trata de elementos em substâncias simples, a regra 2 de íons monoatômicos, e as demais regras tratam de elementos em substâncias compostas, incluindo hidrogênio, oxigênio, calcogênios e halogênios. A regra 8 estabelece que a soma dos números de oxidação em uma substância ou íon deve ser igual a zero ou à carga do íon, respectivamente
O documento descreve três tipos de reações químicas: 1) Reações de síntese e análise, onde novas substâncias são formadas a partir de outras; 2) Reações de deslocamento ou troca simples, onde um elemento desloca outro de uma substância composta; 3) Reações de substituição ou dupla troca, onde duas novas substâncias compostas são formadas a partir de outras duas existentes.
1. O documento apresenta regras para determinar o número de oxidação (Nx) de elementos em substâncias químicas.
2. As regras indicam que, em substâncias simples, Nx é igual a zero, e em íons simples Nx é igual à carga do íon.
3. A soma dos Nxs de todos os átomos em substâncias compostas é igual a zero.
O documento discute oxidação e redução, definindo-as como ganho ou perda de elétrons respectivamente. A oxidação aumenta o número de oxidação (NOX) e a redução o diminui. Reações redox envolvem um elemento sofrendo oxidação e outro redução, com o número total de elétrons mudando de lugar sendo igual.
O documento discute a evolução do modelo atômico desde os gregos antigos até Bohr. Aborda as ideias de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr sobre a estrutura atômica.
O documento discute termos da química presentes em um poema de Augusto dos Anjos. Três palavras se referem a óxigênio (O2), nitrogênio (N2, 78%) e carbono, elementos importantes para a vida. Uma quarta palavra refere-se a uma série homóloga cujo primeiro membro é o metano (H3C-O-CH3).
O documento discute os tipos de ligação química, notação de Lewis, geometria molecular, hibridação de orbitais e teorias da ligação covalente. Resume os principais tipos de ligação (iônica, covalente e metálica), a regra do octeto e exemplos de geometrias moleculares com base no número de pares de elétrons.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como a regra do octeto influencia a formação dessas ligações e como a eletronegatividade determina o caráter iônico ou covalente. Também aborda as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute os tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e coordenadas. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas, bem como ligações intermoleculares como interação dipolo-dipolo, pontes de hidrogênio e ligação de Van der Waals.
As leis das reações químicas podem ser resumidas em duas categorias principais:
1) Leis ponderais - relativas às massas das substâncias que participam das reações químicas. Incluem a lei da conservação das massas e a lei das proporções constantes.
2) Leis volumétricas - relativas aos volumes das substâncias que participam das reações químicas. De acordo com a lei de Gay-Lussac, os volumes dos gases reagentes e produtos formam uma proporção constante de números inteiros pequ
2. Leucipo de Mileto ( 440 a.C.) &
Demócrito (460 a.C. - 370 a.C. )
A idéia de dividirmos uma porção qualquer
de matéria até chegarmos a uma partícula
que não possa mais ser dividida, é muito
antiga e surgiu na Grécia onde ÁTOMO
significa não há partes, não divisível.
A = negação; TOMOS = parte
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4. O Átomo de Dalton (1803)
John Dalton propôs um modelo de átomo
onde pregava as seguintes idéias:
toda matéria é composta por átomos;
os átomos são indivisíveis;
os átomos não se transformam uns nos
outros;
os átomos não podem ser criados nem
destruídos;
os elementos químicos são formados por
átomos simples;
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5. toda reação química consiste na união ou separação de
átomos;
átomos de elementos químicos diferentes são diferentes
entre si;
os átomos de um mesmo elemento químico são
idênticos entre si, em tamanho, forma, massa e demais
propriedades;
átomos compostos são formados a partir de elementos
diferentes, em uma relação numérica simples.
substâncias compostas são formadas por átomos
compostos (as atuais moléculas);
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6. Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
→ Esfera maciça;
→ Indivisível;
→ Indestrutível;
→ Imperecível;
→ Sem carga elétrica;
•“Bola de Bilhar”
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7. Fenômenos elétricos
Radioatividade
Descargas elétricas em gases
a baixa pressão
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12. A massa do átomo é a massa das partículas positivas.
Os elétrons não são levados em conta por serem
muito leves.
A matéria é eletricamente neutra e os elétrons
possuem carga negativa, logo o átomo deve possuir
igual número de carga positiva para que a carga total
seja nula.
A matéria eventualmente adquire carga elétrica; isso
significa que os elétrons não estão rigidamente presos
no átomo e em certas condições podem ser
transferidos de um átomo para outro.
Os átomos não são maciços e indivisíveis.
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13. O Átomo de Rutherford (1871 -1937 )
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18. A experiência consistiu em bombardear
uma lâmina fina de ouro com partículas
alfa( positiva ) emitidas pelo polônio. Para
conseguir um feixe de partículas alfa, foi
utilizado um anteparo de chumbo, provido
de uma fenda, de maneira que só
passassem pelo chumbo as partículas que
incidissem na fenda. Rutherford colocou,
atrás da lâmina de ouro, um anteparo
tratado com sulfeto de zinco, que é uma
substância que se ilumina quando uma
partícula radioativa o atinge.
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19. O que Rutherford observou?
A maioria das partículas alfa atravessam a
lamina de ouro sem sofrer desvios;
Poucas partículas alfa sofrem desvios ao
atravessar a lamina de ouro.
Poucas partículas alfa não atravessam a
lamina de ouro;
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20. Conclusões do Experimento:
A maioria das partículas passam pela lamina de ouro
sem sofre desvios: a maior parte da lamina de
ouro é formada por espaços vazios( eletrosfera);
Algumas partículas não conseguem atravessar a
lamina de ouro: encontram barreiras dentro da
lamina, ou seja, na lamina de ouro deve existir
pequenas massas( núcleo).
Algumas partículas sofrem desvios ao passar pela
lamina de ouro: são repelidas, ou seja, a lamina de
ouro apresenta regiões com a mesma carga
elétrica que as partículas alfa ( núcleo positivo);
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21. Analisando, observando e comparando:
Comparando o número de partículas alfa
lançadas, com o número de partículas alfa
que sofriam desvios, Rutherford calculou que
o raio do átomo deveria ser 10.000 a 100.000
vezes maior do que o raio do núcleo, ou seja,
o átomo seria formado por espaços vazios.
Por esses espaços vazios a grande maioria
das partículas atravessava a lâmina de ouro.
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22. Os desvios sofridos pelas partículas alfa
eram devidos às repulsões elétricas entre
o núcleo (positivo) e as partículas alfa,
também positivas.
Para equilibrar a carga elétrica positiva do
núcleo atômico deve existir cargas
elétricas negativas ( elétrons) ao redor do
núcleo
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23. O modelo atômico de Rutherford
"modelo planetário".
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24. Falhas do Modelo Planetário
Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de
uma carga positiva estacionária, adquire movimento
espiralado, em sua direção, acabando por colidir com ela.
Essa carga em movimento perde energia, emitindo
radiação. O modelo planetário de Rutherford, em seu
estado normal, não emite radiação.
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26. Em 1913, o físico dinamarquês Niels
Bohr expôs algumas idéias que
modificaram e explicaram as falhas do
modelo planetário do átomo.
O modelo atômico apresentado por
Bohr é conhecido por modelo atômico
de Rutherford-Bohr
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27. Postulados de Bohr
A eletrosfera está dividida em camadas ou níveis
eletrônicos, e os elétrons nessas camadas, apresentam
energia constante;
Em sua camada de origem (camada estacionária) a
energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma
camada mais externa, sendo que, para tal é necessário que
ele ganhe energia externa;
Um elétron que saltou para uma camada de maior energia
fica instável e tende a voltar a sua camada de origem;
nesta volta ele devolve a mesma quantidade de energia
que havia ganho para o salto e emite um fóton de luz.
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28. Modelo Atômico de Rutherford - Bohr(1922)
A linha vermelha no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita.
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29. A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da quarta órbita para a segunda órbita.
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30. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons
saltando da quinta órbita para a segunda órbita.
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31.
A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é
causada por elétrons saltando da sexta órbita para a
segunda órbita.
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34. Modelo de Sommerfeld:
Logo após Bohr enunciar seu modelo, verificou-se que
um elétron, numa mesma camada, apresentava energias
diferentes. Como poderia ser possível se as órbitas fossem
circulares?
Sommerfeld sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois
em uma elipse há diferentes excentricidades (distância do
centro), gerando energias diferentes para uma mesma
camada.
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38. O modelo atômico atual é um modelo
matemático- probabilístico que se baseia em
dois princípios:
Princípio da Incerteza de Heisenberg: é
impossível determinar com precisão a posição e
a velocidade de um elétron num mesmo
instante.
Princípio da Dualidade da matéria de Louis de
Broglie: o elétron apresenta característica
DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e
energia, sendo portanto, uma partícula-onda .
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