Tabela periódica

1. Correlação entre a estrutura e as propriedades da matéria
Louis de Broglie (1924)
Matéria → caráter dual
Clinton Davisson e Lester Germer (1925)
dispararam um feixe de elétrons rápidos contra
um monocristal de níquel.

2. Erwin Schrödinger (1927) substituiu a trajetória precisa da partícula por
uma função de onda (ψ)
Partícula de massa m e energia potencial V(x)
Correlação entre a estrutura e as propriedades da matéria

3. Equação de Schrödinger

4. Equação de Schrödinger
Na resolução dessa equação o elétron
↓
níveis de energia caracterizados por números
quânticos (n, l,ml e ms)

5. Equação de Schrödinger
Schrödinger (1927) descobriu os níveis de
energia permitidos para um elétron em um átomo
de hidrogênio

7. As funções de onda dos elétrons nos átomos
são chamadas de orbitais atômicos

9. No estado fundamental os elétrons
ocupam os orbitais atômicos disponíveis
desde que energia total seja a menor
possível.
Princípio da exclusão de Pauli: Dois
elétrons, no máximo, podem ocupar um
dado orbital. Quando dois elétrons
ocupam um orbital, seus spins devem
estar emparelhados.

12. https://www.priyamstudycentre.com/2019/01/e
lectron-configuration.html

13. • METAIS
• NÃO-METAIS
• SEMI-METAIS ou
METALÓIDES
• GASES NOBRES

14. • Metais
•
• Sólidos nas CATP, exceto o Hg
• Brilhantes
• Bons condutores térmicos e elétricos
• Dúcteis
• Tendem a perder elétrons nas transformações químicas

15. Ametais
• Não-maleáveis;
• Não são bons condutores de calor nem eletricidade;
• Tendem a ganhar elétrons nas reações químicas;
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ametais.htm

16. Semimetais
Possuem propriedades intermediárias entre os metais e não-
metais.

17. Metais alcalinos
• Grupo 01 da tabela periódica;
• Reage com água;
• Tende a perder um elétron na
formação de ligações
químicas.

18. Metais alcalinos terrosos
• Grupo 02 da tabela periódica;
• Reage com água;
• Tende a perder dois elétron na
formação de ligações
químicas.

19. Calcogênios
• Grupo 16 da tabela periódica;
• Tendem a ganhar elétrons na
formação de ligações
químicas.

20. Halogênios
• Grupo 17 da tabela periódica;
• Contêm os elementos com
maior tendência a ganhar
elétrons.

21. Gases nobres
• Grupo 18 da tabela periódica;
• Elementos químicos com
baixa reatividade.

22. Propriedades periódicas
Propriedades que se repetem como certa periodicidade dentro da
tabela periódica.
• Raio atômico
• Energia de ionização
• Afiniade eletrônica

23. Raio atômico
Medida da metade da distância entre dois núcleos de átomos de um
mesmo elemento químico.

26. Variação do raio atômico

27. Raio dos íons
Cátions:
O raio atômico é sempre maior que o raio do respectivo cátion.
Ânions:
O raio atômico é sempre menor que o raio do respectivo ânion.
Por que?

30. Energia de Ionização
Definição:é a energia necessária para retirar um elétron de um
átomo na fase gasosa
X(g)X+(g) + e-

31. A variação da primeira energia de ionização através da tabela periódica.

32. Quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização, pois o
elétrons está menos atraído.

34. • Afinidade eletrônica
• A energia liberada quando um elétron é adicionado a um
átomo gasoso é designado afinidade eletrônica.
Geralmente apenas um elétron é acrescentado, formando
um íon mononegativo.
Ex. 1: Cl (g) + e-  Cl-
(g) E = 349 kJ/mol
• O íon Cl- é mais estável que o átomo Cl
• O íon tem a mesma configuração eletrônica do Ar
• O íon Cl- é facilmente formado.

35. Afinidade Eletrônica
Definição: afinidade eletrônica de um elemento é a energia liberada quando um
elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa
Energia liberada
F-

36. As propriedades gerais dos elementos
Tabela periódica → Grupos ou famílias e períodos
Famílias → estruturas eletrônicas semelhantes

37. Elementos do bloco s → ↓Ei (metal reativo)

38. Elementos do bloco p → ↑Ei altas que as do bloco s (menos reativos)

39. Elementos do bloco → ↑Eaf
(completam camada de
valência)
Gases nobres → (camada
valência completa)

40. Exceptuando-se os
metalóides
↓
formam compostos
moleculares entre
si

41. Metais do
bloco d
↓
propriedades
intermediária
s entre as do
bloco s e do
bloco p

42. Estados
de
oxidação

43. Fe manufatura da amônia
Ni na conversão de óleos vegetais em óleos
comestíveis
Pt na manufatura de ácido nítrico
V2O5 na manufatura de ácido sulfúrico
compostos de titânio, na manufatura de polietileno

44. íons com diferentes cargas facilita reações que ocorrem
em organismos vivos.
ferro(II) na hemoglobina, a proteína que transporta
oxigênio no sangue dos mamíferos
Cu nas proteínas responsáveis pelo transporte de elétrons
Mn nas proteínas responsáveis pela fotossíntese

45. Raios atômicos → ligas, especialmente a
grande variedade de aços que viabilizam a
engenharia moderna