O documento discute os conceitos de eletrólitos, ácidos e óxidos. Eletrólitos são substâncias que conduzem corrente elétrica em solução, podendo ser iônicas ou moleculares. Ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis ou presença de oxigênio. Sua força depende do grau de ionização. Óxidos podem ser moleculares ou iônicos, dependendo do elemento ligado ao oxigênio, e a nomenclatura varia de acordo.
2. Eletrólito São substâncias, iônicas ou moleculares, que conduz corrente elétrica em solução.No caso das substâncias iônicas, a água simplesmente separa os íons já existentes, em íons positivos e íons negativos. Esse processo é denominado dissociação iônica. Exemplo. NaCl -> Na+ + Cl-
3. No caso das substâncias moleculares, a água quebra as moléculas, produzindo os íons, sendo o processo denominado ionização. A ionização pode ser total ou parcial. Para se indicar a quantidade de moléculas que sofreram ionização, utiliza-se o grau de ionização (α) = número de moléculas de ionização. α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas dissolvidas
4. Exemplo Detemine o grau de ionização, sabendo a uma certa temperatura concentrada da solução, de cada 100 moléculas de HCl dissolvidas, 92, sofrem ionização. α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas dissolvidas α = 92 -> α = 0,92 x100% -> α = 92% 100
5. Classificação dos ácidos: quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. Monoácidos: Possuem apenas um hidrogênio ionizável (HCl,HNO3) Diácido: Têm dois hidrogênios ionizáveis (H2SO4, H2CO3) Triácido: Têm três hidrogênios ionizáveis (H3BO3, H3PO4) Tetrácido: Têm quatro hidrogênios ionizáveis (H4Fe(CN)6, H4P2O7)
6. Quanto a presença de oxigênio na molécula Oxiácidos: apresentam oxigênio na molécula, (H2SO4,HNO3) Hidrácidos: não apresentam oxigênio na molécula, ( HCN, HCl)
7. Quanto a força Ácidos fortes: aqueles que possuem grau de ionização maior que 50%; Ácidos moderados: aqueles que possuem grau de ionização entre 5% e 50%; Ácidos fracos: aqueles que possuem grau de ionização menor 5%. Obs: Existe uma maneira prática de determinar a força dos ácidos: Hidrácidos: HI, HBr e HCl, são fortes; HF é moderado e os demais são fracos. Oxiácidos: para determinar a força dos oxiácidos, basta subtrair da quantidade de oxigênio o número de hidrogênio existentes na fórmula.H2SO4 -> 4-2= 2 forte H2NO3 -> 3-2=1 moderado H3BO3 -> 3-3=0 fraco
8. Óxidos Óxidos: São compostos binários em que o elemento químico oxigênio é o mais eletronegativo. ExOy. Tabela de eletronegatividade: F,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H, metais (+) (-) Obs: os óxidos estão ativos no nosso cotidiano, exemplo:CO2, gás carbônico, no processo da respiração, inspiramos o O2 e eliminamos o CO2. já na fotossíntese,absorvem o CO2 e liberam o O2. Importante saber, que o oxigênio possui carga -2, pelo fato de receber dois elétrons para se tornar estável.
9. Nomenclatura do óxidos Os óxidos podem ser divididos em óxidos moleculares e iônicos. ÓXIDOS MOLECULARES: São moleculares quando o elemento ligado ao oxigênio é um metal, exemplo, C, N,Cl, S. CO= monóxido de carbono; NO= monóxido de nitrogênio; SO3= trióxido de enxofre, Cl2O7= heptaóxido de dicloro.
10. Òxidos iônicos São iônicos quando o elemento que se liga ao oxígênio é um metal. Quando o elemento for da família 1A, 2A, zinco(Zn) alumínio (Al) ou a prata(Ag). Na2O= óxido de sódio CaO= oxido de cálcio Al2O3= óxido de alumínio. Quando ocorrer do o mesmo elemento, possuir cargas diferentes, temos que identificar como: FeO= òxido de ferro II, Fe2O3= óxido de ferro III
11. Peróxidos Quando a carga (número de oxidação (Nox)) do óxigênio for -1. Exemplo: Na2O2= peróxido de sódio, CaO2= peróxido de cálcio. Exercícios páginas 25 e 26.
