TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA DE
ARRHENIUS
DISSOCIAÇÃO X IONIZAÇÃO
* O princípio geral da condutividade elétrica das
...
* A figura anterior representa um Modelo de
Dissociação Molecular, onde cada molécula de
açúcar (glicose) está representad...
* Quando um sólido iônico entra em contato com a
água, os íons se separam e ficam livres, fenômeno
chamado de Dissociação ...
* As soluções não condutoras de eletricidade
denominam-se não-eletrolíticas ou soluções
moleculares. Exemplo: água + açúca...
FIM
Aulas 11 e 12   dissociação e ionização - 1º ano
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Aulas 11 e 12 dissociação e ionização - 1º ano

  1. 1. TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS DISSOCIAÇÃO X IONIZAÇÃO * O princípio geral da condutividade elétrica das soluções está na existência dos íons; * Considere um pouco de açúcar comum dissolvido em água. Os experimentos mostram que essa solução não conduz eletricidade, portanto nela não devem existir íons livres em quantidades apreciáveis; * Esse fenômeno é explicado pela separação de moléculas de açúcar, sem que haja formação de íons.
  2. 2. * A figura anterior representa um Modelo de Dissociação Molecular, onde cada molécula de açúcar (glicose) está representada por uma bolinha. As moléculas se separam, mas não há formação de íons; * Agora considere uma pitada de cloreto de sódio (NaCℓ - Sal de cozinha) em água. Os testes mostram que há condutividade elétrica nesse tipo de solução; * Já existe, neste caso, íons na substância sólida, o sal é formado por um agregado de íons, contendo milhões de cátions e ânions. Esses íons estão bem organizados em uma estrutura muito regular chamada de retículo cristalino.
  3. 3. * Quando um sólido iônico entra em contato com a água, os íons se separam e ficam livres, fenômeno chamado de Dissociação Iônica; * Mas existem casos interessantes de substâncias moleculares (sem íons) que, em contato com a água, originam soluções condutoras, Exemplo: HCℓ * Quando o cloreto de hidrogênio (HCℓ) é borbulhado em água, forma-se uma solução ácida, condutora de eletricidade, por isso, que a substância HCℓ é conhecida como ácido clorídrico, presente, por exemplo, no suco gástrico do nosso organismo e no produto comercial ácido muriático um agente de limpeza muito comum.
  4. 4. * As soluções não condutoras de eletricidade denominam-se não-eletrolíticas ou soluções moleculares. Exemplo: água + açúcar * As soluções que conduzem eletricidade denominam-se eletrolíticas ou iônicas. Exemplo: água + sal * As substâncias que, dissolvidas em água, constituem soluções iônicas, são chamadas de eletrólitos. - NaCℓ → Eletrólito - HCℓ → Eletrólito - Açúcar → Não-eletrólito
  5. 5. FIM

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