Alcinos e alcadienos 2.0

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Alcinos e alcadienos 2.0

  1. 1. Carla RechEmmanuel MiguelÍsis ViegasTurma 233Prof. Denise Kriedte
  2. 2. São hidrocarbonetos acíclicos contendo uma únicaligação tripla em sua cadeia carbônica.Fórmula estrutural Fórmula molecularH — C ≡ C — H C2H2H — C ≡ C — CH3 C3H4H — C ≡ C — CH2 — CH3 C4H6Fórmula Geral: CnH2n – 2
  3. 3. - Principal composto: Nome oficial: etino Nome comercial: acetileno Formulação: C2H2 (H — C ≡ C — H)O acetileno é produzido facilmente, ao se colocar ocarbureto ou carbeto de cálcio (sólido branco de fórmulaCaC2, vendido em ferragens) em contato com a água. Ocarbureto reage facilmente com a água, por isso deve serguardado em latas bem lacradas para evitar contato coma umidade do ar. CaC2 + 2 H2O – Ca(OH)2 + C2H2
  4. 4. A queima do acetileno produz uma chama muito quentee luminosa, por isso é utilizado em lanternas de exploraçãode cavernas e também como combustível em maçaricosoxiacetilênicos para a solda e corte de metais. A partir doacetileno, também são produzidos muitos derivados queservem como matéria-prima para indústrias de plástico(PVC, PVA), fios têxteis, borracha sintética, entre outros.
  5. 5. Alcinos falsos e verdadeiros Nos alcinos falsos, a tripla ligação se situa no interior dacadeia. Ex.:H — C ≡ C — H Nos alcinos verdadeiros, a tripla ligação se situa naextremidade da cadeia. Ex.:HC ≡ C — CH3
  6. 6. NOMENCLATURAA nomenclatura IUPAC atribui aos alcinos a terminação INO. Em umanomenclatura mais antiga, se consideravam os alcinos mais simples comoderivados do acetileno. Assim, temos:Nos alcinos mais complexos, a nomenclatura é feita de forma semelhanteaos alcenos. A cadeia principal é a mais longa e que contém a ligação tripla; ea numeração é feita a partir da extremidade mais próxima da ligação tripla.Fórmula estrutural Nomenclatura IUPAC Nomenclatura não-oficialHC ≡ CH etino acetilenoHC ≡ C — CH3 propino metil-acetilenoHC ≡ C — CH2 — CH3 but-1-ino etil-acetileno
  7. 7. São hidrocarbonetos acíclicos contendo duas ligaçõesduplas em sua cadeia carbônica.Fórmula Geral: CnH2n – 2Fórmula estrutural Fórmula molecularCH2 = C = CH2 C3H4CH2 = CH – CH = CH2 C4H6CH2 = CH – CH = CH – CH3 C5H8
  8. 8. - Principal composto: Nome oficial: 2-metil-buta-1,3-dieno Nome comercial: isopreno Formulação: C5H8 Aplicações no cotidiano: São preparados em grandequantidade pela indústria petroquímica, para a produçãode polímeros e borrachas sintéticas. Luvas cirúrgicas,bicos de chupetas, mamadeiras e preservativos sãoexemplos de produtos feitos de isoprenos.
  9. 9. A molécula do isopreno é chamada de unidadeisoprênica, pois ao unir-se à moléculas iguais, formamoléculas múltiplas de cadeias abertas ou fechadas, quedenominamos como terpenos. A unidade isoprênica (C5H8)também é uma unidade básica na estrutura de substânciascoloridas. A borracha natural (látex) é basicamente formadapor uma repetição de unidades isoprênicas.Os terpenos e seus derivados oxigenados são osprincipais formadores dos óleos essenciais ou aromáticos.
  10. 10. Os óleos essenciais fazem parte dos perfumes e nosacompanham durante milênios.Alguns exemplos:- Mirceno, encontrado nos óleos das folhas de louroou das flores de verbena:
  11. 11. Limoneno, existente no óleo extraído da casca dolimão ou da laranja:Alfa-pineno, extraído do óleo de árvores coníferas,usado como solvente de tintas e vernizes:
  12. 12. Por que nosso mundo écolorido?
  13. 13. Quando os elétrons vibram, indo e vindo de maneira rápidaentre os vários níveis energéticos da eletrosfera, é produzida aluz. A cada salto, se emite um fóton, ou seja, uma luzmonocromática de comprimento de onda (cor) bem definido.Assim, surgem os espectros de emissão, formados por raias oubandas coloridas, a partir da qual podemos até identificar oátomo emissor da luz. Em temperaturas elevadas, átomos commuitos elétrons emitem tantas raias que o espectro se torna“contínuo”, e a presença de todas as cores simultaneamente etraduz na cor branca.
  14. 14. Por exemplo, a cenoura tem cor amarelo-alaranjada por causade um importante terpeno, o beta-caroteno, que nela absorve acor verde-azulada e reflete os comprimentos de onda queproduzem a “sensação” do amarelo-alaranjado. O beta-caroteno só absorve radiações de comprimento deonda entre 400 e 500 nm. Em sua estrutura, há ligaçõesalternadas “dupla-simples-dupla-simples etc”, chamado desistema de ligações conjugadas. Isso dá aos elétrons dasligações duplas uma maior mobilidade, que corresponde àvibração no comprimento de onda do verde-azulado. Assim, oselétrons absorvem a energia correspondente a essecomprimento de onda e enxergamos o amarelo-alaranjado.
  15. 15. Para quem deseja ficar bronzeado, recomenda-se comeralimentos como cenoura, abóbora, mamão papaia e manga,pois eles são ricos em beta-caroteno. O nutriente éempregado pelo organismo para formar a vitamina A ereforçar a coloração do bronzeado. Dermatologistas aindaconfirmam que o beta-caroteno ajuda a barrar parte dosraios ultravioleta A, responsáveis pelo envelhecimentoprecoce e câncer de pele.
  16. 16. Portanto, podemos dizer que há uma relação entre ascores das substâncias orgânicas e a existência de duplasligações conjugadas em suas moléculas.
  17. 17. A vulcanizaçãoEm 1839, Charles Goodyear descobriu que oaquecimento da borracha natural com enxofre produzia ummaterial bastante elástico, que praticamente não sealterava com pequenas variações de temperatura.Na vulcanização a borracha é aquecida na presença deenxofre e agentes aceleradores e ativadores, onde asmoléculas de enxofre são quebradas, interagindo com asduplas ligações das cadeias que compõem a borracha.
  18. 18. A vulcanização da borracha é feita pela adição de 3% a8% de enxofre à borracha. Aumentando a percentagem deenxofre, ocorrerá um aumento do número de pontes deenxofre, diminuindo a sua elasticidade. Quando essapercentagem atinge valores próximos a 30%, obtém-se umaborracha denominada ebonite, que é rígida e apresentagrande resistência mecânica, sendo empregada comoisolante elétrico e na produção de vários objetos, comopentes, vasos, entre outros.
  19. 19. REFERÊNCIAS: CESAR, Paulo. Portal de Estudos em Química. Adição em alcinos. Disponível em:http://www.profpc.com.br/Adiça_alcinos.htm Acesso em: 15/05/2012. FELTRE, Ricardo. QUÍMICA VOL. 3 – Química Orgânica. Editora Moderna – São Paulo,2004. Disponível em: http://pt.scribd.com/doc/61318814/Quimica-Feltre-Vol-3 Acessoem: 13/05/2012. SOUZA, Líria Alves de. Mundo Educação. Hidrocarbonetos. Disponível em:http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/alcinos.htm Acesso em: 15/05/2012. Blog Discutindo Química. Terpenos. Disponível em:http://quim3c.blogspot.com.br/2009/08/terpenos.html Acesso em: 15/05/2012. WIKIPEDIA, a enciclopédia livre. Vulcanização. Disponível em:http://pt.wikipedia.org/wiki/Vulcanização Acesso em: 16/05/2012. Processos de Polimerização. Polímeros. Disponível em:http://polimeros.no.sapo.pt/procpolimer.htm Acesso em: 16/05/2012. HENTZ, Marcos. Cola da Web. Vulcanização. Disponível em:http://www.coladaweb.com/fisica/fisica-geral/vulcanização Acesso em: 16/05/2012

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