1. Carla Rech
Emmanuel Miguel
Ísis Viegas
Turma 233
Prof. Denise Kriedte

2. São hidrocarbonetos acíclicos contendo uma única
ligação tripla em sua cadeia carbônica.
Fórmula estrutural Fórmula molecular
H — C ≡ C — H C2H2
H — C ≡ C — CH3 C3H4
H — C ≡ C — CH2 — CH3 C4H6
Fórmula Geral: CnH2n – 2

3. - Principal composto:
 Nome oficial: etino
 Nome comercial: acetileno
 Formulação: C2H2 (H — C ≡ C — H)
O acetileno é produzido facilmente, ao se colocar o
carbureto ou carbeto de cálcio (sólido branco de fórmula
CaC2, vendido em ferragens) em contato com a água. O
carbureto reage facilmente com a água, por isso deve ser
guardado em latas bem lacradas para evitar contato com
a umidade do ar.
 CaC2 + 2 H2O – Ca(OH)2 + C2H2

4. A queima do acetileno produz uma chama muito quente
e luminosa, por isso é utilizado em lanternas de exploração
de cavernas e também como combustível em maçaricos
oxiacetilênicos para a solda e corte de metais. A partir do
acetileno, também são produzidos muitos derivados que
servem como matéria-prima para indústrias de plástico
(PVC, PVA), fios têxteis, borracha sintética, entre outros.

7. Alcinos falsos e verdadeiros
 Nos alcinos falsos, a tripla ligação se situa no interior da
cadeia. Ex.:
H — C ≡ C — H
 Nos alcinos verdadeiros, a tripla ligação se situa na
extremidade da cadeia. Ex.:
HC ≡ C — CH3

8. NOMENCLATURA
A nomenclatura IUPAC atribui aos alcinos a terminação INO. Em uma
nomenclatura mais antiga, se consideravam os alcinos mais simples como
derivados do acetileno. Assim, temos:
Nos alcinos mais complexos, a nomenclatura é feita de forma semelhante
aos alcenos. A cadeia principal é a mais longa e que contém a ligação tripla; e
a numeração é feita a partir da extremidade mais próxima da ligação tripla.
Fórmula estrutural Nomenclatura IUPAC Nomenclatura não-
oficial
HC ≡ CH etino acetileno
HC ≡ C — CH3 propino metil-acetileno
HC ≡ C — CH2 — CH3 but-1-ino etil-acetileno

9. São hidrocarbonetos acíclicos contendo duas ligações
duplas em sua cadeia carbônica.
Fórmula Geral: CnH2n – 2
Fórmula estrutural Fórmula molecular
CH2 = C = CH2 C3H4
CH2 = CH – CH = CH2 C4H6
CH2 = CH – CH = CH – CH3 C5H8

10. - Principal composto:
 Nome oficial: 2-metil-buta-1,3-dieno
 Nome comercial: isopreno
 Formulação: C5H8
 Aplicações no cotidiano: São preparados em grande
quantidade pela indústria petroquímica, para a produção
de polímeros e borrachas sintéticas. Luvas cirúrgicas,
bicos de chupetas, mamadeiras e preservativos são
exemplos de produtos feitos de isoprenos.

11. A molécula do isopreno é chamada de unidade
isoprênica, pois ao unir-se à moléculas iguais, forma
moléculas múltiplas de cadeias abertas ou fechadas, que
denominamos como terpenos. A unidade isoprênica (C5H8)
também é uma unidade básica na estrutura de substâncias
coloridas. A borracha natural (látex) é basicamente formada
por uma repetição de unidades isoprênicas.
Os terpenos e seus derivados oxigenados são os
principais formadores dos óleos essenciais ou aromáticos.

12. Os óleos essenciais fazem parte dos perfumes e nos
acompanham durante milênios.
Alguns exemplos:
- Mirceno, encontrado nos óleos das folhas de louro
ou das flores de verbena:

13. Limoneno, existente no óleo extraído da casca do
limão ou da laranja:
Alfa-pineno, extraído do óleo de árvores coníferas,
usado como solvente de tintas e vernizes:

15. Por que nosso mundo é
colorido?

17. Quando os elétrons vibram, indo e vindo de maneira rápida
entre os vários níveis energéticos da eletrosfera, é produzida a
luz. A cada salto, se emite um fóton, ou seja, uma luz
monocromática de comprimento de onda (cor) bem definido.
Assim, surgem os espectros de emissão, formados por raias ou
bandas coloridas, a partir da qual podemos até identificar o
átomo emissor da luz. Em temperaturas elevadas, átomos com
muitos elétrons emitem tantas raias que o espectro se torna
“contínuo”, e a presença de todas as cores simultaneamente e
traduz na cor branca.

19. Por exemplo, a cenoura tem cor amarelo-alaranjada por causa
de um importante terpeno, o beta-caroteno, que nela absorve a
cor verde-azulada e reflete os comprimentos de onda que
produzem a “sensação” do amarelo-alaranjado.
 O beta-caroteno só absorve radiações de comprimento de
onda entre 400 e 500 nm. Em sua estrutura, há ligações
alternadas “dupla-simples-dupla-simples etc”, chamado de
sistema de ligações conjugadas. Isso dá aos elétrons das
ligações duplas uma maior mobilidade, que corresponde à
vibração no comprimento de onda do verde-azulado. Assim, os
elétrons absorvem a energia correspondente a esse
comprimento de onda e enxergamos o amarelo-alaranjado.

20. Para quem deseja ficar bronzeado, recomenda-se comer
alimentos como cenoura, abóbora, mamão papaia e manga,
pois eles são ricos em beta-caroteno. O nutriente é
empregado pelo organismo para formar a vitamina A e
reforçar a coloração do bronzeado. Dermatologistas ainda
confirmam que o beta-caroteno ajuda a barrar parte dos
raios ultravioleta A, responsáveis pelo envelhecimento
precoce e câncer de pele.

22. Portanto, podemos dizer que há uma relação entre as
cores das substâncias orgânicas e a existência de duplas
ligações conjugadas em suas moléculas.

23. A vulcanização
Em 1839, Charles Goodyear descobriu que o
aquecimento da borracha natural com enxofre produzia um
material bastante elástico, que praticamente não se
alterava com pequenas variações de temperatura.
Na vulcanização a borracha é aquecida na presença de
enxofre e agentes aceleradores e ativadores, onde as
moléculas de enxofre são quebradas, interagindo com as
duplas ligações das cadeias que compõem a borracha.

25. A vulcanização da borracha é feita pela adição de 3% a
8% de enxofre à borracha. Aumentando a percentagem de
enxofre, ocorrerá um aumento do número de pontes de
enxofre, diminuindo a sua elasticidade. Quando essa
percentagem atinge valores próximos a 30%, obtém-se uma
borracha denominada ebonite, que é rígida e apresenta
grande resistência mecânica, sendo empregada como
isolante elétrico e na produção de vários objetos, como
pentes, vasos, entre outros.

26. REFERÊNCIAS:
 CESAR, Paulo. Portal de Estudos em Química. Adição em alcinos. Disponível em:
http://www.profpc.com.br/Adiça_alcinos.htm Acesso em: 15/05/2012.
 FELTRE, Ricardo. QUÍMICA VOL. 3 – Química Orgânica. Editora Moderna – São Paulo,
2004. Disponível em: http://pt.scribd.com/doc/61318814/Quimica-Feltre-Vol-3 Acesso
em: 13/05/2012.
 SOUZA, Líria Alves de. Mundo Educação. Hidrocarbonetos. Disponível em:
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/alcinos.htm Acesso em: 15/05/2012.
 Blog Discutindo Química. Terpenos. Disponível em:
http://quim3c.blogspot.com.br/2009/08/terpenos.html Acesso em: 15/05/2012.
 WIKIPEDIA, a enciclopédia livre. Vulcanização. Disponível em:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Vulcanização Acesso em: 16/05/2012.
 Processos de Polimerização. Polímeros. Disponível em:
http://polimeros.no.sapo.pt/procpolimer.htm Acesso em: 16/05/2012.
 HENTZ, Marcos. Cola da Web. Vulcanização. Disponível em:
http://www.coladaweb.com/fisica/fisica-geral/vulcanização Acesso em: 16/05/2012