Propriedades da matéria

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Propriedades da matéria

  1. 1. Nós jáconceituamosmatéria.Conceituemosagora:sistema,fenômenomeio ambiente/ vizinhança?O vácuo éausênciatotal dematéria
  2. 2. Quando seestuda umfenômeno émuito importanteverificar ascondições à queele estásubmetido.CATP ,CNTP ,Eventos que nãoocorrem naCNTP:Encubadeira,câmara hiperbárica,comida enlatada,homem noespaço
  3. 3. Estados físicos da matériaGases-Moléculas afastadas ,aceleradas,forma variável,volumevariável.(gás é ≠ de vapor)Líquidos – Moléculas + próximas,formato do recipiente, -aceleradas,volume fixo.Sólidos –“Moléculas” ++ próximas,↓movimento,forma/volumefixos /regular,(retículos
  4. 4. Estados da matéria
  5. 5. Atualmente se conhece 5estados de matéria.
  6. 6. Mudanças de Estados FísicosNa mudança de estado,ñ há alteração dematéria (processos físicos).
  7. 7. Se você pensa que cachaça é águaSe quer saber o estado físico daáguaO Euri vai dar uma liçãoPreste atenção em sua temperaturaE em seu estado de agregaçãoSolidifico ou evaporo a águaSe eu fundo o gelo ou sofre o gásliquefaçãoSó não quero é que esqueçamDo que se trata a tal sublimação
  8. 8. Submetido aosol fui evacuarlíquidoO vidro ésólido oulíquido?
  9. 9. A passagem líq-gás pode ocorrerde 3 formas:Evaporação – Ebulição(vaporiz) -CalefaçãoCondensação
  10. 10. H2O:Única substância que ,naturalmente,coexiste nos 3 estados físicos.
  11. 11. Pto.Fusão - Temp. sol. ⇔ Liq.Pto ebulição - Temp. Liq. ⇔ Gás.PF e PE são propriedades específicasDetermina-se o estado físico da matériapelos seus PF e PE e pela temp. à qual elaestá submetida.PF PESÓL LÍQ GÁS
  12. 12. Representação do aquecimento da matériaCurva de aquecimento(CA) de subst. puras
  13. 13. Resfriamento
  14. 14. LiqLiqGásGásSólSólT°CT°CP(P(atmatm))0,010,010,0060,006Diagrama de fases da águaDiagrama de fases da águaExceçãoExceçãoimportanteimportante::HH22OO(s)(s) sobsobpressão sepressão seliquefazliquefaz(patinação)(patinação)(Liofilização)(Liofilização)
  15. 15. CA de Misturas comunsNão apresentam patamares nemna fusão nem na ebulição.CA de misturas azeotrópicasApresenta patamar só na ebulição(álcool +H2O)CA de misturas EutéticasApresentam patamar só na fusão(chumbo e estanho)
  16. 16. Obs:Umamisturaeutéticanuncaseráazeotróp.e vice-versa
  17. 17. Subst.Pura – Isenta de impurezas(PE/PF constantes,composição químicaconstante , densidade própria)Misturas – União de 2 ou + matérias(PE/PF variáveis).A mistura pode ser de 2 tipos:(PE/PF variáveis)Homogênea - Onde as matériasformam apenas uma fase visual.
  18. 18. Em alguns casos a classificação dotipo de mistura só pode ser feitaquando as quantidades dassubstâncias forem mencionadas.Ex: H2O + sal é uma misturahomo ou heterogênea???H2O c/ pouco sal H2O c/ muito salsobrenadanteprecipitado
  19. 19. Obs: O n° de substs. da mistura ñsão obrigatoriamente = ao n° defases da mistura (água+gelo),(água+sal)...Dicas• Mist. Gases - Homogêneas;• Líquidos miscíveis-Homogêneas;•Soluções Insat.- Homogêneas;•Sólidos diferentes - Heterogêneos
  20. 20. Substâncias c/ classificaçõesespeciaisGranito Sangue Leite
  21. 21. Processos de separação de misturasVentilação (sól/sól)Tamisação (sól/sól)Catação (sól/sól)Decantação (sól/líq) (líq/líq) Heter.Centrifugação (acelera a decantação)Filtração (sól/líq) (sól/gás)Dissolução fracionada(sól/sól)Destilação simples (líd/sól)Destilação fracionada (líq/liq) Homo.Liquefação fracionada (gás/gás)
  22. 22. Outras formas de separar misturasheterogêneas• Levigação – Um líquido é adicionado a umamistura (sól-sól) e ambos são separador porarraste do material menos denso dasuperfície.Ex : Ouro e cascalho• Flotação – Muito parecido com a levigaçãomas usa-se uma subst. p/ formação de flocos.Alguns livros dão o nome de sedimentação.• Separação magnética•Sifonação
  23. 23. FLO/DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LEFLO/ DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LEFlotaçãoDecantaçãoExtraçãoFiltraçãoSifonaçãoDestilaçãoLevigaçãoDissolução
  24. 24. O UizkeO UizkeDestilaçõesespeciaisLiquefaçãofracionadado ar
  25. 25. (Obs:As unidades devem estar acordadas)Algumas densidades na CNTPH2O - 1 g /ml Ar – 0,001 g /mlO2- 0,0013 g /ml He – 0,0002 g / mlÁlcool – 0,79 g /ml Hg – 13,7 g/mlDensidadeQuantidade de matériade um corpo emdeterminado volume.Fórmula : d = m / v
  26. 26. FenômenodeFlutuabilidade
  27. 27. Observe:dgelo=0,92dH2O=1,00DensidadeSól > Líq > GásH2O é exceção
  28. 28. Obs – Quando 2 substâncias imiscíveisc/ densidades diferentes sãomisturadas,a menos densa ficará nasuperfície e receberá o nome desobrenadante.
  29. 29. Cálculo de densidadede uma misturaCalcula-se a massa de cadacomponente da mistura e soma-se todos.Calcula-se o volume decada componente da mistura esoma-se todos.E finalmentedivide-se a soma das massaspela soma dos volumes.
  30. 30. Festa no apê do m = d VHoje a massa vai aparecerPara aparecer,multiplico “d” por “V”Quando o evento for acontecerÉ importante ver se é na CNTPO + denso vai afundarE o – vai boiarNas moléculas dos gasesUm pra lá e um pra cáJá nos sólidos , os átomosBem juntinhos vão ficar
  31. 31. A dureza também é umapropriedade da matéria e p/ osminerais existe uma escala dedureza chamada de MohsTalco , gipsita , calcita ,fluorita , apatita , feldspato ,quartzo , topázio , coríndon ,diamanteTagica foi a feira, quantos tomates comprou ?Dez...
  32. 32. Fenômenos Químico alteram a matéria,indicado por alteração de temp., cor,cheiro(sinônimo de Reação Química)Reagentes ⇒ Produtos.(serão modificados) (obtidos a partir dos reagentes)2H2(g) + O2(g) ⇒ 2H2O(l)2H2O2(l) ⇒ 2H2O(l)+O2(g)Fenômenos Físicos Não altera matéria.Mudanças de estado” são fen. Físicos
  33. 33. Leis Ponderais - Relacionam asmassas das subst. Participantes dasreações químicas.•Lei da Conservação das massasNa reação (em sistema fechado)amassa total de reag. é = a massa totalde produtos.2H2O ⇒ 2H2 + O236g ⇒ 4g + 32g
  34. 34. 18g de H2O possui: 2g H,p/ 16g O36g 4g p/ 32g180g 20g p/ 160g•Lei das proporções constantesP/as substâncias-Uma subst.apresenta seus elementoscombinados numa proporção (emmassa) constante e definida.
  35. 35. P/ as reações – numa reação,asmassas dos reag. e prod.obedecem sempre uma proporçãoconstante2H2 + O2 ⇒ 2H2O4g + 32g ⇒ 36g4g + 64g ⇒ 36g20g + 320g ⇒ 180g
  36. 36. Numa mistura homogênea de 2líquidos a densidade resultanteserá intermediária a dos 2líquidos.Um bom exemplo é a soluçãode bateria dos automóveis(H2SO4 + H2O)Carregada , d = 2,8 g/cm³Descarregada , d = 1,20 g/cm³
  37. 37. Flotação:Separa sólidos c/densidades ≠ peloacréscimo de água
  38. 38. Destilação simples
  39. 39. Destilação fracionada
  40. 40. SistemaSistemaIsoladoIsolado-Não troca-Não trocamassa nem energiamassa nem energiacom o meio;com o meio;FechadoFechado- Não troca- Não trocamassa,mas trocamassa,mas trocaenergia;energia;AbertoAberto-Troca massa-Troca massae energia.e energia.
  41. 41. Você sabia que a 0K detemperatura muitas substânciasadquirem característicasespeciais?Hg – Sobe no frasco em queestá contido a –200°C.Mistura (O,C,Ba,La)-Torna-sesupercondutora por 2h a 20°C.
  42. 42. aaaa1 2 0 oca
  43. 43. Simples Fracionada

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