Gases ideais - Questões com gabarito

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1 GASES IDEAIS
1. (Unesp 2012) Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes
inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no
rótulo algumas instruções, tais como:
- Não expor a embalagem ao sol.
- Não usar próximo a chamas.
- Não descartar em incinerador.
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura
do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento.
No momento da explosão a pressão no interior da lata era
a) 1,0 atm.
b) 2,5 atm.
c) 3,0 atm.
d) 24,8 atm.
e) 30,0 atm.
2. (Fuvest 2014) O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as seguintes
informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é:
a) O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma
explosão.
b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar.
c) O aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente condensação do gás em seu
interior.
d) O aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto.
e) A lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto.
3. (Fuvest 2014) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes
separados e selados.
Recipiente Gás Temperatura (K) Pressão (atm) Volume (l)
1 O3 273 1 22,4
2 Ne 273 2 22,4
3 He 273 4 22,4
4 N2 273 1 22,4
5 Ar 273 1 22,4
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2,
mantido a 2 atm e 273 K?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

2 GASES IDEAIS
4. (Fuvest 2011) Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem
perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no
estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um
certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 ºC, valor acima da temperatura de ebulição do
éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria
NOTE E ADOTE
No interior do frasco descartado havia apenas éter.
Massa molar do éter = 74 g
K = ºC + 273
R (constante universal dos gases) = 0,08 atm.L / (mol.K)
a) 0,37 atm.
b) 1,0 atm.
c) 2,5 atm.
d) 3,1 atm.
e) 5,9 atm.
5. (Unesp 2011) Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os
seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por
líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são
aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g. 1
mol
, a massa molar do oxigênio = 16 g. 1
mol
e R
= 0,082 atm.L. 1
mol
.K–1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27ºC e 1 atm, por um extintor
de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:
a) 442,8.
b) 2 460,0.
c) 4 477,2.
d) 4 920,0.
e) 5 400,0.
6. (Acafe 2014) No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um
reportagem sobre uma Universidade paulista que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico “[...]
Com o passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é tóxico e explosivo […]”.
Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27°C são necessários para reagir em uma reação de combustão
completa com 40g de gás metano?
Dado:
Constante universal dos gases
 R : 0,082 atm L mol K .
C : 12 g / mol, H:1 g / mol.
 
  
a) 123L
b) 61,5L
c) 24,6 L
d) 49,2 L
7. (Ufu 2011) Em uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou
bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água
quente e a outra em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais cheio.
Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta.
a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da temperatura causou uma
contração dos gases da bexiga.
b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do
sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga.
c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou,
reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão.
d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das partículas de gás
foi modificado.

3 GASES IDEAIS
8. (Ufrgs 2010) Considere o enunciado a seguir e as três propostas para completá-lo.
Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em idênticas condições de temperatura
e pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como representado a seguir.
Gás carbônico
(CO2)
Gás nitrogênio (N2)
+
Gás oxigênio (O2)
Recipiente 1 Recipiente 2
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm
1 - o mesmo número de moléculas.
2 - a mesma massa de substâncias gasosas.
3 - o mesmo número de átomos de oxigênio.
Quais propostas estão corretas?
a) Apenas 1.
b) Apenas 2.
c) Apenas 3.
d) Apenas 2 e 3.
e) 1, 2 e 3.
9. (Fgv 2014) Créditos de carbono são certificações dadas a empresas, indústrias e países que conseguem
reduzir a emissão de gases poluentes na atmosfera. Cada tonelada de CO2 não emitida ou retirada da
atmosfera equivale a um crédito de carbono.
(http://www.brasil.gov.br/meio-ambiente/2012/04/credito-carbono. Adaptado)
Utilizando-se 1 1
R 0,082 atm L mol K , 
    a quantidade de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de
carbono, quando coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um volume aproximado, em m3
, igual a
Dados: C = 12; O = 16.
a) 100.
b) 200.
c) 400.
d) 600.
e) 800.
10. (Unisinos 2012) Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples: a lei de Boyle, a lei de
Gay-Lussac e a lei de Charles, formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as
propriedades dos gases: o volume (V), a pressão (p) e a temperatura absoluta (T).
O número de moléculas influencia a pressão exercida pelo gás, ou seja, a pressão depende também,
diretamente, da massa do gás. Considerando esses resultados, Paul Emile Clapeyron (1799-1844)
estabeleceu uma relação entre as variáveis de estado com esta expressão matemática: pV nRT, onde n
é o número de mols, e R é a constante universal dos gases perfeitos.
Ao calibrar um pneu, altera-se o número de moléculas de ar no interior dele. Porém, a pressão e o volume
podem, também, sofrer modificação com a variação da temperatura.
O gráfico pressão versus volume, que representa uma transformação isotérmica de uma quantidade fixa
de um gás perfeito, é o

4 GASES IDEAIS
a)
b)
c)
d)
e)
11. (Ueg 2011) Considere um recipiente de 6 L de capacidade e 27 ºC de temperatura, o qual apresenta
uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de carbono, nitrogênio e argônio, respectivamente. A pressão
exercida no recipiente, em atm, será de, aproximadamente:
Dado: 1 1
R 0,082 atm L mol K 
   
a) 4,1
b) 8,2
c) 20,5
d) 32,8
12. (Ufpr 2014) A equação geral dos gases ideais é uma equação de estado que correlaciona pressão,
temperatura, volume e quantidade de matéria, sendo uma boa aproximação ao comportamento da maioria
dos gases.
Os exemplos descritos a seguir correspondem às observações realizadas para uma quantidade fixa de
matéria de gás e variação de dois parâmetros. Numere as representações gráficas relacionando-as com as
seguintes descrições.
1. Ao encher um balão com gás hélio ou oxigênio, o balão apresentará a mesma dimensão.
2. Ao encher um pneu de bicicleta, é necessária uma pressão maior que a utilizada em pneu de carro.

5 GASES IDEAIS
3. O cozimento de alimentos é mais rápido em maiores pressões.
4. Uma bola de basquete cheia no verão provavelmente terá aparência de mais vazia no inverno, mesmo
que não tenha vazado ar.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta na numeração das representações gráficas.
a) 1 – 3 – 4 – 2.
b) 2 – 3 – 4 – 1.
c) 4 – 2 – 1 – 3.
d) 4 – 3 – 1 – 2.
e) 2 – 4 – 3 – 1.
13. (Fgv 2012) O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte
marítimo para diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao
consumidor europeu, os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios,
numa câmara contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu
amadurecimento. Esse gás a 27 C tem densidade 1
1,14 g L
 sob pressão de 1,00 atm. A fórmula
molecular desse gás é
Dado: 1 1
R 0,082 atm L mol K 
  
a) Xe.
b) 3O .
c) 4CH .
d) 2 4C H .
e) 2 4N O .
14. (Uel 2014) Em um balão de paredes rígidas, foram colocados 0,200 g de gás hidrogênio, 6,400 g de
gás oxigênio e um material sólido que absorve água. O volume do balão é de 4,480 L e é mantido à
temperatura de 0 ºC. No balão, passa-se uma faísca elétrica de modo que haja reação e a água formada
seja retirada pelo material absorvente, não exercendo pressão significativa. Com base nesse problema,
responda aos itens a seguir.
a) Supondo um comportamento ideal, qual é a pressão no balão (em atmosferas) após inserção de
oxigênio e hidrogênio? Considere
atm L
R 0,082 ;P V n R T
mol K

    

b) Após a reação, mantendo-se a temperatura inicial e o volume, qual a pressão no interior do balão?
15. (Fuvest 2012)
Uma estudante de Química realizou um experimento para investigar as velocidades de difusão dos gases
HC e NH3. Para tanto, colocou, simultaneamente, dois chumaços de algodão nas extremidades de um

6 GASES IDEAIS
tubo de vidro, como mostrado na figura acima. Um dos chumaços estava
embebido de solução aquosa de HC (g), e o outro, de solução aquosa de NH3(g). Cada um desses
chumaços liberou o respectivo gás. No ponto de encontro dos gases, dentro do tubo, formou-se, após 10 s,
um anel de sólido branco ( 4NH C ), distante 6,0 cm do chumaço que liberava HC (g).
a) Qual dos dois gases, desse experimento, tem maior velocidade de difusão? Explique.
b) Quando o experimento foi repetido a uma temperatura mais alta, o anel de 4NH C (s) se formou na
mesma posição. O tempo necessário para a formação do anel, a essa nova temperatura, foi igual a,
maior ou menor do que 10 s? Justifique.
c) Com os dados do experimento descrito, e sabendo-se a massa molar de um dos dois gases, pode-se
determinar a massa molar do outro. Para isso, utiliza-se a expressão
3
3
velocidade de difusão do NH (g) massa molar do HC
velocidade de difusão do HC (g) massa molar do NH

Considere que se queira determinar a massa molar do HC . Caso o algodão embebido de solução
aquosa de NH3 (g) seja colocado no tubo um pouco antes do algodão que libera HC (g) (e não
simultaneamente), como isso afetará o valor obtido para a massa molar do HC ? Explique.
16. (Unesp 2013) Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de
rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido
mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas.
As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando
garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura.
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 °C, logo no início, observa-
se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do
infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 °C.
Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que
diz:
a) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente
proporcional ao número de moléculas presentes.
b) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente
proporcional à temperatura.
c) Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante.
d) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à
quantidade de matéria.
e) O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas.

7 GASES IDEAIS
17. (Cesgranrio 1991)
A análise do gráfico anterior, que mostra as
transformações sofridas por um gás ideal quando
variamos a sua temperatura, pressão ou volume, nos
permite afirmar que o gás evolui:
a) Isobaricamente de 1 a 2.
b) Isotermicamente de 2 a 3.
c) Isobaricamente de 3 a 4.
d) Isometricamente de 4 a 2.
e) Isometricamente de 3 a 4.
18. (Ufop 2010) A pressão interna do pneu de um carro aumenta quando este é conduzido em uma
rodovia por trajetórias longas. A razão disso é que o atrito aquece os pneus, e o volume permanece
praticamente constante.
Pressão inicial do pneu = P1 Pressão final do pneu = P2
Temperatura inicial do pneu = T1 Temperatura final do pneu = T2
Com base nessa ilustração e considerando o volume do pneu constante, a equação que permite calcular a
pressão do pneu após longas trajetórias é
a) P2 = P1(T1/T2)
b) P2 = P1(T2/T1)
c) P2 = nR(T1/T2) / V2
d) P2 = nR(T2/T1) / V2
19. (Ufg 2013) Analise o esquema a seguir.
Ao se introduzir uma bolha de gás na base do cilindro, ela inicia sua ascensão ao
longo da coluna de líquido, à temperatura constante. A pressão interna da bolha e
a pressão a que ela está submetida, respectivamente,
a) aumenta e diminui.
b) diminui e diminui.
c) aumenta e permanece a mesma.
d) permanece a mesma e diminui.
e) diminui e permanece a mesma.
20. (Fuvest 2008) A velocidade com que um gás atravessa
uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada
de sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com
membrana permeável a gases, expostas ao ar e inicialmente
vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente.
Os gases utilizados foram hélio, hidrogênio e metano, não
necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas,
com cordões idênticos, a um suporte. Decorrido algum
tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura.

8 GASES IDEAIS
Conclui-se que as bexigas A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com
a) hidrogênio, hélio e metano.
b) hélio, metano e hidrogênio.
c) metano, hidrogênio e hélio.
d) hélio, hidrogênio e metano.
e) metano, hélio e hidrogênio.
21. (Uern 2012) Em dois recipientes, ligados por uma válvula, foram colocados dois gases à temperatura
de 25°C. Em um dos recipientes foram colocados 3 L de gás oxigênio (O2) a uma pressao de 1 atm, no
outro recipiente 1 L de gás Hélio (He) e 2 atm de pressão. Abrindo a válvula, os dois gases se misturam.
Sabendo-se que a temperatura permanece a mesma, a pressão parcial do oxigênio é de, aproximadamente,
a) 1,25 atm.
b) 0,597 atm.
c) 0,12 atm.
d) 0,081 atm.
e) 0,75 atm
22. (Ufjf 2007) A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o
pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2
em um dia quente, a uma temperatura de 27 °
C.
Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em
atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °
C?
Dado: Considere 1 atm ≈ 15 lb/pol2
.
a) 1,90 atm.
b) 2,11 atm.
c) 4,50 atm.
d) 0,89 atm.
e) 14,3 atm.
23. (Ufg 2005) O processo contínuo da respiração consiste na expansão e contração de músculos da caixa
torácica. Sendo um sistema aberto, quando a pressão intra-alveolar é menor que a atmosférica, ocorre a
entrada do ar e os pulmões expandem-se. Após as trocas gasosas, a pressão intra-alveolar aumenta,
ficando maior que atmosférica. Assim, com a contração da caixa torácica, os gases são expirados.
Considerando a temperatura interna do corpo humano constante e igual a 37,5 °
C, o gráfico que
representa os eventos descritos é:
24. (Faap 1997) Na respiração normal de adulto, num minuto, são inalados 4,0 litros de ar, medidos a
25°
C e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 25°
C e
a pressão de 5 atmosferas, receberá a MESMA MASSA de oxigênio se inalar:
a) 4,0 litros de ar
b) 8,0 litros de ar
c) 32 litros de ar
d) 20 litros de ar
e) 0,8 litros de ar

9 GASES IDEAIS
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[C]
A partir da equação geral para um gás ideal, teremos:
inicial inicial final final
inicial final
P V P V
T T
1 atm V
 

 finalP V
298 K


final
(273 621) K
P 3,0 atm


[A]
O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma
explosão do gás butano.
[C]
Cálculo da quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273
K:
P V n R T
R constante
De acordo com a tabela :
T constante
V constante
V
n P
R T
n k P
   



 

 
2
n k 2 2k
Para o hidrogênio (H ) :
n 2 2k 4k
  
  
O número de mols é diretamente proporcional à pressão, então:
Recipiente Gás
Temperatura
(K)
Pressão
(atm)
Volume
(l)
n
(mol)
Átomos
(mol)
1 O3 273 1 22,4 k 3k
2 Ne 273 2 22,4 2 k 2 k
3 He 273 4 22,4 4 k 4 k
4 N2 273 1 22,4 k 2k
5 Ar 273 1 22,4 k k
O gás do recipiente 3 (He) contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L,
contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K, ou seja, 4k átomos.
[D]
A partir da equação de Clapeyron (equação do estado de um gás), vem:

10 GASES IDEAIS
P  V =
m
M
 R  T
P  0,8 =
7,4
74
 0,08  (37 + 273)
P = 3,1 atm
[D]
Teremos:


    
2
1
COM 44 g.mol
m 8800
8,8 kg 8800 g n 200 mols
M 44
 
   
 
  

   

1 1
P V n R T
P 1 atm; R 0,082 atm.K mol .K
T 27 273 300 K
n 200 mols
1 V 200 0,082 300
V 4920,0 L
[A]
4 2 2 2CH 2O CO 2H O
16g
  
2mols
40g x
x 5 mols
PV nRT
1 V 5 0,082 300
V 123L


   

[B]
Alternativa [A] está incorreta, pois o volume e a temperatura dos gases são diretamente proporcionais, o
que é evidenciado na equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, pV = nRT. Então o balão que
murchou foi colocado em água fria, pois a diminuição da temperatura causou uma contração dos gases da
bexiga.
Alternativa [B] está correta. Os gases sofrem expansão do volume à medida que a temperatura aumenta.
A equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, pV = nRT, indica a relação diretamente proporcional
entre o volume e a temperatura dos gases.
Alternativa [C] está incorreta, o volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a
pressão do sistema diminuiu, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. Como
pode ser visto na equação dos gases perfeitos ou de Clapeyron, PV = nRT, pressão e temperatura são
diretamente proporcionais; se a temperatura diminui, a pressão também diminui.
Alternativa [D] está incorreta, pois as partículas dos gases não sofrem variação de tamanho. O volume se
altera devido às variações nos espaços vazios entre as partículas, que pode aumentar ou diminuir de
acordo com as variações na temperatura.
[A]

11 GASES IDEAIS
De acordo com a hipótese de Avogadro, nas mesmas condições de temperatura e pressão o mesmo
volume será ocupado pelo mesmo número de moléculas.
[D]
1 crédito equivale a 1 tonelada 6
(10 g) de CO2, então:
6
6
3 3 3
m
P V R T
M
10
1,00 V 0,082 300
44
V 0,559 10 L
V 559 10 L 559 m 600 m
   
   
 
   
[B]
O físico irlandês, Robert Boyle (1627-1691) foi o primeiro a constatar que a temperatura de um ser
humano permanece constante. Observou que a relação entre a pressão e o volume de um gás, quando a
massa e a temperatura são mantidas constantes, é inversamente proporcional, ou seja, são grandezas
inversamente proporcionais (P V constante). 
Numa transformação gasosa entre dois estados, mantidas a massa e a temperatura constantes, teremos:
[D]
   
  
   
   

Mistura
o
n 1 2 5 8 mols
T 27 C 273 300 K
P V n R T
P 6 8 0,082 300
P 32,8 atm
[B]
[1] Hipótese de Avogadro: o mesmo número de mols de qualquer gás ocupará o mesmo volume mantidas
as condições de pressão e temperatura constantes.
[2] Mantida a temperatura constante, pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais.

12 GASES IDEAIS
[3] Mantido o volume constante, pressão e temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
[4] Mantida a pressão constante, volume e temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
Conclusão: 2 (transformação isotérmica) – 3 (transformação isocórica ou isovolumétrica) – 4
(transformação isobárica) – 1 (hipótese de Avogadro).
[D]
Teremos:
2 4
m m P M
P V R T
M V R T
P M d R T
d M
R T P
1,14 0.082 300
M 28,044 28 g/mol
1
C H (eteno ou etileno) 28 g/mol

     

  
  

 
  

a) Cálculo da pressão sem a ocorrência de reação química:
2
2
2 2
H
O
TOTAL H O
TOTAL
m
n
M
0,200
n 0,100 mol
2
6,400
n 0,200 mol
32
n n n
n 0,100 0,200 0,300 mol

 
 
 
  
1 1
T 0 C 273 273 K
V 4,480 L
22,4
R 0,082 atm L mol K atm L mol K
273
P V n R T
22,4
P 4,480 0,300 273
273
P 1,50 atm
 
   

       
   
   

b) Cálculo da pressão com a ocorrência de reação química:
2 2 22H 1O 1H O
2mol
 
1mol
0,100 mol
excesso
de reagente
2 2 2
0,200 mol
2H 1O 1H O
2mol
 
1mol
0,100 mol 0,050 mol
Excesso de 0,150 mol (0,200 0,050).

13 GASES IDEAIS
P V n R T
22,4
P 4,480 0,150 273
273
P 0,75 atm
   
   

a) De acordo com a figura, o anel de 4NH C se forma a 6,0 cm da extremidade do algodão com HC
e a 9,0 cm da extremidade do algodão com 3NH . Quanto maior a distância, maior a velocidade do gás
no tubo, concluí-se que o 3NH é o gás que apresenta maior velocidade de difusão.
b) Quanto maior a temperatura, maior a velocidade de difusão das moléculas e a velocidade da reação.
Consequentemente o anel de será formado num tempo menor do que 10 s.
c) Caso o algodão embebido de solução aquosa de 3NH (g) seja colocado no tubo um pouco antes do
algodão que libera HC (g) (e não simultaneamente) o anel de 4NH C será formado a uma distância
maior da extremidade do algodão embebido com 3NH dando a impressão de que a velocidade de difusão
do HC é menor do que a verdadeira. De acordo com a expressão matemática fornecida, quanto menor a
velocidade de difusão, maior a massa molar. Consequentemente, a massa molar do HC parecerá maior
do que a verdadeira.
[B]
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 °C, logo no início, observa-
se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do
infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 °C, logo conclui-se que a pressão de
uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à
temperatura.
[C]
[B]
Para volume constante teremos: 1 2 2
2 1
1 2 1
P P T
P P
T T T
 
    
 
[B]
Podemos considerar que a pressão interna do gás é equivalente à pressão externa exercida pela água.
Ocorre que, durante a subida, a pressão hidrostática vai diminuindo e, portanto, a pressão interna do gás
também sofre diminuição.
Nesse caso, estamos desconsiderando o efeito da temperatura, pois a mesma é constante.
[E]
[E]
Teremos:

14 GASES IDEAIS
2
2
2 2
2
O recipiente 1
O
He recipiente 2
He
total
total
O total O
O
P V 1 3 3
n
RT RT RT
P V 2 1 2
n
RT RT RT
3 2 5
n
RT RT RT
V 1L 3L 4L
P V n RT
3
P 4
RT
 
  
 
  
  
  
  
  RT
2O
3
P 0,75 atm
4
 
[A]
[A]
[E]

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