As 10 questões tratam de propriedades de gases e suas aplicações. As questões abordam tópicos como teoria cinética de gases, transformações isovolumétricas, leis dos gases ideais, cálculos envolvendo pressão, volume e temperatura de gases, e usos industriais e aplicações de gases como nitrogênio, hélio e amônia.

1. Questão nº1 (1,0 ponto)
Segundo a teoria cinética, um gás é constituído por moléculas que se movimentam
desordenadamente no espaço do reservatório onde o gás está armazenado. As colisões das
moléculas entre si e com as paredes do reservatório são perfeitamente elásticas. A energia
cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar. A energia
cinética de translação das moléculas é diretamente proporcional à temperatura do gás.
Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:
I. As moléculas se deslocam todas em trajetórias retilíneas.
II. cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças
normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética.
III. A velocidade de deslocamento das moléculas aumenta se a temperatura do gás for
aumentada.
Assinale a alternativa CORRETA.
A) Somente a afirmativa I é verdadeira.
B) Somente a afirmativa II é verdadeira.
C) Somente a afirmativa III é verdadeira.
D) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
E) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras

2. Questão nº2 (1,0 ponto)
Uma determinada massa fixa de gás contida num balão encontra-se inicialmente em CNTP
(pressão de 1 atm e temperatura 273 K). Numa transformação isovolumétrica, sabendo-se
que a pressão máxima interna permitida pelo balão é de 3,0 atm, se dobrarmos a
temperatura absoluta inicial, a pressão final do gás e o efeito sobre o balão serão:
a) 2,0 atm e o balão não estoura.
b) 1,5 atm e o balão não estoura.
c) 2,0 atm e o balão estoura.
d) 1,0 atm e o balão não estoura.
e) 3,0 atm e o balão estoura.

3. Questão nº3 (1,0 ponto)
Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 L e
o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de
900 m, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar que é
de 1 atm. Considerando-se que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o
volume de ar no balão, em L, após a subida, será de:
a) 0,8
b) 0,9
c) 1,0
d) 1,1
e) 1,2

4. Questão nº4 (1,0 ponto)
O uso do amoníaco, NH3, nos cigarros aumenta o impacto e o efeito da nicotina. […] “com
esse estudo confirmamos o que antes desconfiávamos: as empresas manipulam a
quantidade de amoníaco com o propósito de reforçar a nicotina, disse o deputado Henry
Waxman (EUA)”.
Jornal do Brasil, 31 de julho de 1997.
Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5 mL de NH3, a 300K. Se aquecermos o
cigarro a 900K, mantendo a pressão constante, o volume de NH3, em L, será de:
a) 150
b) 15
c) 0,15
d) 0,015
e) 0,0015

5. Questão nº5 (1,0 ponto)
Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos
cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a
dependência. Suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0 ∙ 10−4 mol de amônia, a
300 K e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, será, aproximadamente:
Dados:( R= 0,082 atm.L/mol.K)
a) 492
b) 4,92
c) 0,492
d) 0,0492
e) 0,00492

6. Questão nº6 (1,0 ponto)
As pesquisas sobre materiais utilizados em equipamentos esportivos são direcionadas em
função dos mais diversos fatores. No ciclismo, por exemplo, é sempre desejável minimizar
o peso das bicicletas, para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre
muitas, uma das alternativas a ser utilizada seria inflar os pneus das bicicletas com o gás
hélio (He2) por ser bastante leve e inerte à combustão. A massa de hélio necessária para
inflar um pneu de 0,4 L de volume, com a pressão correspondente a 6,11 atm, a 298 K,
seria:
Dados:( R= 0,082 atm.L/mol.K e MM He=4g/mol)
a) 0,4 g
b) 0,1 g
c) 2,4 g
d) 3,2 g
e) 4,0 g

7. Questão nº7 (1,0 ponto)
Um volume de 10L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm
e sua temperatura aumentada de 200 K para 400 K. O volume final, em litros,
alcançada pelo gás de:
a) 50
b) 40
c) 30
d) 10
e) 20

8. Questão nº8 (1,0 ponto)
Uma amostra de nitrogênio gasoso na bolsa de ar de um carro tem a pressão de
745mmHg com o volume de 65L. Se esta amostra foi transferida para uma bolsa de
25L, mantendo a mesma temperatura qual a pressão do gás com o novo volume?
a) 286,53 mmHg
b) 194 mmHg
c) 1940 mmHg
d) 5,16 x 10-6 mmHg
e) 4,48 x 10-3 mmHg

9. Questão nº9 (1,0 ponto)
Esse gás é muito abundante no universo, encontrado principalmente na composição da
matéria de estrelas e em erupções vulcânicas. Nos Estados Unidos se encontra a maior reserva
no mundo.
Por ser menos denso que o ar atmosférico e não ser inflamável, passou a substituir o
hidrogênio no enchimento de dirigíveis, balões meteorológicos e de publicidade, além de ser
usado para inflar bexigas, que tendem a flutuar quando soltas ao ar livre. Misturado ao oxigênio,
é utilizado em cilindros de ar para mergulhadores de altas profundidades e no tratamento de
asma e outras doenças respiratórias graves. Além disso, o gás também é aplicado em indústrias
de tecnologia (especialmente de foguetes), trabalhos de imagem por ressonância magnética, na
produção de semicondutores e chips de computadores, entre outras aplicações.
Uma curiosidade a respeito desse gás é que, quando inspirado, é capaz de distorcer a voz
humana, tornando-a mais fina. Estas características e aplicações referem-se ao:
a) Flúor
b) Argônio
c) Hidrogênio
d) Hélio
e) Nitrogênio

10. Questão nº10 (1,0 ponto)
É um elemento químico de número atômico (Z) 7, massa molar 14,0067 g/mol e pontos de fusão e
ebulição respectivamente iguais a -209,9 °C e - 195,8 °C. Esse elemento é o mais abundante no ar
atmosférico, compondo cerca de 78% de seu volume em massa.
Por não ser muito reativo e nem inflamável, por isso ele é empregado em processos químicos
quando se deseja uma atmosfera inerte e também já foi muito usado no preenchimento de bulbos de
lâmpadas de filamento para reduzir o processo de vaporização deste. Este gás é vendido em cilindros de
aço para ser usado como gás inerte na produção de produtos eletrônicos, no empacotamento de
alimentos e para encher pneus.
Este gás é um elemento essencial para a vida, já que ele é componente das proteínas e do DNA de
todos os seres vivos do planeta.
A presença desse gás é fundamental para garantir o bom desenvolvimento das plantas e
consequentemente dos animais que o obtêm, direta ou indiretamente através dos vegetais, conforme
sejam herbívoros ou carnívoros.
Como qualquer ciclo biogeoquímico, como o da água, ou do oxigênio, o seu ciclo representa um
fluxo de matérias e energia que são constantes na natureza e essenciais para o equilíbrio dos
ecossistemas. Umas de suas etapas é a nitrificação que são bactérias nitrificantes do solo que
transformam a amônia em nitratos.
Estas características e aplicações referem-se ao:
a) Flúor
b) Oxigênio
c) Hidrogênio
d) Hélio
e) Nitrogênio