Tipos De Mistura; Preparação De uma Solução; Solução Saturada; Soluções Não-Saturadas; Soluções Supersaturadas;

1. ÁGUA
Marc Silva N.º 41367
André Cruz N.º 41359

2. SUMÁRIO
 Tipo de misturas e sua classificação,
 Referir o procedimento para a preparação de soluções de volume e concentração
previamente fixados;
 Definir solução saturada, solução não saturada e sobressaturada;
 Distinguir solução concentrada de solução diluída;
 Propriedades físicas e químicas Água;
 Descrever de forma esquemática o funcionamento de uma ETAR, (estação de
tratamento de água as residuais);
 Principais fontes e poluentes da água;
 Possíveis soluções;

3. TIPOS DE MISTURA
Mistura Homogénea Mistura Heterogénea Mistura Coloidal

4. MISTURA HOMOGÉNEA
 Numa Mistura Homogénea não é possível distinguir os seus diferentes
componentes. Por exemplo, a mistura de água com açúcar é uma mistura
homogénea, pois não é possível distinguir o açúcar da água:

5. MISTURA HETEROGÉNEA
 Numa Mistura Heterogénea é possível distinguir os seus diferentes componentes.
Por exemplo, a mistura de água com azeite é uma mistura heterogénea, pois é
possível distinguir a água do azeite:

6. MISTURA COLOIDAL
 Numa Mistura Coloidal, os componentes da mistura não se distinguem a olho nu,
contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, é
possível distinguir os diferentes componentes da mistura. Por exemplo, ao
observares uma gota de sangue a olho nu não se consegue identificar os seus
componentes, mas ao observares essa gota ao microscópio, distinguem-se os
glóbulos brancos, os glóbulos vermelhos, as plaquetas, etc.

7. PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
 Colocar um vidro de relógio sobre uma balança;
 Medir a massa de soluto a utilizar, utilizando uma espátula para deitar o soluto para o vidro do relógio;
 Transferir o soluto para um gobelé, com ajuda da garrafa de esguicho;
 Dissolver o soluto com um pouco de solvente até obter uma mistura homogénea;
 Transferir a mistura para um balão volumétrico, com a ajuda de um funil de vidro e de uma vareta de vidro;
 Lavar o gobelé com um pouco de água, para completa remoção do soluto, transferindo-a também para o balão
volumétrico;
 Adicionar água com muito cuidado até que o nível da solução atinja exatamente a marca do balão;
 Tapar o balão volumétrico;
 Homogenizar a solução, agitando e invertendo o balão varias vezes;
 Calcular a concentração final, com os valores exatos da massa utilizada e do volume de solução;
 Rotular o balão volumétrico, indicando na etiqueta a concentração da solução e o nome da mesma;

8. PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO

9. SOLUÇÃO SATURADAS
 São aquelas que atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade.
 Se misturarmos 50g de sal em 100 g de água a 20ºC, veremos que os 36g irão se
dissolver e o restante (14g) irá precipitar, formando corpo de fundo. Nesse caso
teremos então uma solução saturada com corpo de fundo. Porém, se quisermos
apenas a solução saturada, basta realizar uma filtração simples para separar o
precipitado da solução saturada.

10. SOLUÇÕES NÃO-SATURADAS
 são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o
coeficiente de solubilidade. Isso significa que se quisermos dissolver mais soluto,
isso será possível.
 Por exemplo, se dissolvermos apenas 15 g de sal em 100 g de água a 20ºC,
teremos uma solução insaturada, pois ainda faltam 21 g para atingir a quantidade
máxima de soluto a ser dissolvido nessas condições.

11. SOLUÇÃO SUPERSATURADAS
 Possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais.
 Por exemplo, se pegarmos a solução saturada com corpo de fundo, citada
anteriormente, que possui 36g de sal dissolvidos e 14 g no corpo de fundo, e a
aquecermos, notaremos que os 14 g que estavam precipitados irão se dissolver. Isso
acontece porque com o aumento da temperatura o coeficiente de solubilidade, nesse
e na maioria dos casos, também aumenta. Posteriormente, deixamos essa solução
em repouso para que volte à temperatura inicial, que era de 20°C.Ao fazermos isso,
os 50g continuam dissolvidos na água. Desse modo, haverá mais soluto dissolvido
(50g) do que deveria ter (36g) naquela temperatura e pressão. É, portanto, um caso
de solução supersaturada

12. SOLUÇÃO DILUÍDA
 A quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente, sendo assim, a
solução se encontra completamente diluída.

13. SOLUÇÃO CONCENTRADA
 Quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a
solução não se encontra dissolvida.

14. PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DA
AGUA

15. PROPRIEDADES FÍSICAS
Polaridade da água
 Composta por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio;
 É uma molécula polar;
 Ponte de hidrogênio (propriedades peculiares);
 Única nos três estados da matéria;

16. DISSOLUÇÃO
 Interação entre moléculas (solubilização);
 Hidratação de íons;
 Forte poder de dissociação;

17. DENSIDADE
 Relação entre a massa e volume de uma substância;
 Água mais densa na fase líquida;
 A densidade da água pura e da água salgada varia de acordo com a
temperatura;

18. QUÍMICA DA ÁGUA

19. ALCALINIDADE
 Capacidade que um sistema aquoso tem de neutralizar ácidos

20. NUTRIENTES
 Compostos vitais para manutenção dos processos biológicos (Metabolismo,
Decomposição)
 Obtidos naturalmente pelo desgaste de rochas e difusão de gases atmosféricos
 Fósforo
 Nitrogênio
 Silício

21. POLUIÇÃO DAS AGUAS
O que é?
A poluição das águas é um tipo de poluição causado pelo lançamento
de esgotos residenciais ou industriais não tratados em cursos de água
(rios, lagos ou mares) ou ainda pela contaminação por fertilizantes
agrícolas.

22. CAUSAS
É a junção de águas limpas com águas residuais resultantes:
 industria;
 agricultura;
 atividades domésticas.

23. CONSEQUÊNCIAS
Danos nas plantas e animais;
 Efeitos prejudiciais à saúde humana;
 Poluição das águas costeiras;
 Contaminação da água.

24. SOLUÇÕES PARA NÃO POLUIR AS ÁGUAS
 Não deitar lixo para os rios , lagos, oceanos...
 Usar detergentes biodegradáveis para lavar a loiça;
 Não derramar produtos químicos e desperdícios, diretamente em rios e ribeiros;
 Não utilizar pesticidas, fertilizantes químicos, fosfatos e detergentes poluentes
em abundância;
 Os óleos e gorduras de cozinha , não devem ser deitadas diretamente na banca.

25. TRATAMENTO DAS ÁGUAS RESIDUAIS

26. CONCLUSÃO
 Com este trabalho ficamos a conhecer a importância da água.