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REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS       Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Énormalmente mostrada em equ...
Soluções      aquosas       que       conduzem        correnteelétrica eficientemente contém eletrólitos fortes, enquanto ...
Solubilidade em água  Estas são regras simples para determinar-se solubilidade:  Todos os compostos com íons Na+, K+, e NH...
Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, jáque, devido a polaridade das substâncias, estas s...
Coeficiente de solubilidade         É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa   quantidade fixa de s...
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  2. 2. REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Énormalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). Apalavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como água é umexcelente solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente setornou um solvente onipresente na química. Substâncias que não dissolvem-se bem em água sãochamadas hidrofóbicas (medo de água) enquanto que as que o fazem sãoconhecidas como hidrofílicas (amantes da água). Um exemplo de substânciahidrofílica é o cloreto de sódio (ordinariamente sal decozinha).Ácidos e bases são soluções aquosas, como parte de sua definiçõesde Arrhenius. A habilidade de uma substância para dissolver-se em água é determinadapor se a substância pode alcançar ou ultrapassar as fortes forças atrativas queas moléculas de água geram entre elas mesmas. Se a substância carece dahabilidade para dissolver-se em água as moléculas formam um precipitado . 2
  3. 3. Soluções aquosas que conduzem correnteelétrica eficientemente contém eletrólitos fortes, enquanto aquelasque conduzem fracamente são consideradas contendo eletrólitosfracos. Estes eletrólitos fortes são substâncias que sãocompletamente ionizadas em água. Não-eletrólitos são sunstânciasque dissolvem--se em água mas não produzem qualquer íon. Ao executar os cálculos a respeito de reação de um ou maissoluções aquosas, deve-se geralmente saber a concentração, oumolaridade, das soluções aquosas. A concentração da solução édada nos termos da forma do soluto anteriormente a ele ter-sedissolvido. 3
  4. 4. Solubilidade em água Estas são regras simples para determinar-se solubilidade: Todos os compostos com íons Na+, K+, e NH4+ são solúveis. Todos os nitratos (NO3-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis em água. A maioria dos cloretos (Cl-) e sulfatos (SO42-) são solúveis em água. Exceto os seguintes: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, BaSO4 e PbSO4. A maioria dos carbonatos (CO32-), fosfatos (PO43-), sulfetos (S2-), e hidróxidos (OH-) são insolúveis em água. Exceções são LiOH, NaOH, KOH e NH3(aq).Solubilidade Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido. Pode-se expressar em mols por litro, em gramas por litro, ou em porcentagem de soluto/solvente. Também é possível estender o conceito de solubilidade para solventes sólidos. 4
  5. 5. Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, jáque, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menossolúveis. Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grandepolaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, queapresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância sejasolúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade. Os compostoscom menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, porexemplo, as parafinas, compostos núcleos aromáticos e os derivadoshalogenados. O termo solubilidade é utilizado tanto para designar o fenômenoqualitativo do processo (dissolução) como para expressarquantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de umasubstância depende da natureza do soluto e do solvente, assim comoda temperatura e da pressão do sistema. É a tendência do sistema emalcançar o valor máximo de entropia. O processo de interação entre as moléculas do solvente e aspartículas do soluto para formar agregados é denominado solvatação e, seo solvente for a água, hidratação 5
  6. 6. Coeficiente de solubilidade É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura. Ex: o coeficiente de solubilidade do KNO3 em água é 31,6 g de KNO3 para 100 g de H2O a 20 ºC. 6
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