O documento fornece informações sobre a água, incluindo sua distribuição e uso no Brasil. Discute os tipos de água, composição molecular da água, propriedades físicas e bioquímicas. Fornece dados sobre a distribuição da água na Terra, disponibilidade de água doce e situação no Brasil.

1. BIOLOGIA INTERATIVABIOLOGIA INTERATIVA
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2. ÁGUAÁGUA

3. ÁGUAÁGUA
DISTRIBUIÇÃO
A água ocupa 70% da superfície da
Terra. A maior parte, 97%, é salgada.
Apenas 3% do total é água doce e,
desses, 0,01% vai para os rios, ficando
disponível para uso. O restante está em
geleiras, icebergs e em subsolos muito
profundos. Ou seja, o que pode ser
potencialmente consumido é uma
pequena fração.
FONTE: tvcultura.com.br
O BRASIL E A ÁGUA
•14% das águas doces do mundo
• 40% da água consumida é desperdiçada
• 10% do esgoto gerado é tratado
• 23,8% não têm água encanada (36
milhões de brasileiros)
• 51,8% de domicílios urbanos não têm
esgoto (16,3 milhões)
FONTE: jacintocosta.com.br

4. TIPOS D’ÁGUATIPOS D’ÁGUA
Na natureza, encontramos diversos tipos de água, dependendo dos elementos que ela contém.
Algumas são ideais para o consumo, enquanto que outras são prejudiciais á saúde. São elas:
- Água potável: é o tipo ideal para o consumo, é fresca e sem impurezas;
- Água poluída: é a água suja ou contaminada, isto é, contém impurezas, micróbios, vírus, etc;
- Água doce: é a água dos rios, lagos e das fontes;
- Água salgada: é a que contém muitos sais dissolvidos, como por exemplo a água do mar;
- Água destilada: é constituída unicamente de hidrogênio e oxigênio, não há impurezas e
nenhum tipo de sal dissolvido;
- Águas minerais: são denominadas assim porque contêm uma grande quantidade de sais
minerais dissolvidos, assim ela possui cheiro e sabor diferente da água que consumimos. Há
diversos tipos de águas minerais, são elas: salobra, termal , acídula, magnesiana, alcalina,
sulfurosa e ferruginosa.
FONTE: coladaweb.com

5. COMPOSIÇÃO DA ÁGUACOMPOSIÇÃO DA ÁGUA
A água é composta por dois elementos químicos:
Hidrogênio e Oxigênio, representados pela fórmula
H2
O. Como substância, a água pura é incolor, não
tem sabor nem cheiro.
Quimicamente, nada se compara à água. É um
composto de grande estabilidade, um solvente
universal e uma fonte poderosa de energia química.
A água é capaz de absorver e liberar mais calor que
todas as demais substâncias comuns. Quando o
corpo perde líquido, aumenta a concentração de
sódio que se encontra dissolvido na água. Ao
perceber esse aumento, o cérebro coordena a
produção de hormônios que provocam a sede. Se
não beber água, o ser humano entra em processo de
desidratação e pode morrer de sede em cerca de dois
dias.

6. Molécula composta por dois átomos de
hidrogênio e um de oxigênio, possui fórmula
molecular H2
O e massa molar de 18g.
As ligações interatômicas são ligações covalentes,
pois ocorre o compartilhamento de elétrons.
É uma molécula polar, devido a diferença de
eletronegatividade entre os átomos, formando
ligações intermoleculares muito fortes, chamadas
Pontes de Hidrogênio. Possui geometria angular,
pois o oxigênio forma ângulos de 105º com os dois
átomos de hidrogênio.
Incolor, sem sabor e sem cheiro, pode ser
encontrada nos três estados físicos: sólido, líquido
e gasoso. É chamada de solvente universal, pois
solubiliza quase todos os compostos químicos.
PONTE DE
HIDROGÊNIO
COMPOSIÇÃO DA ÁGUACOMPOSIÇÃO DA ÁGUA

7. • ALTO CALOR ESPECÍFICO: as moléculas de água podem absorver grande quantidade de calor sem que sua
temperatura fique elevada, pois parte desta energia é utilizada no enfraquecimento das ligações de
hidrogênio. Isso explica o papel termorregulador da água por meio da transpiração que mantém a
temperatura em valores compatíveis com a manutenção da vida das diferentes espécies.
• ALTO CALOR DE VAPORIZAÇÃO: a água absorve muita energia quando passa de estado líquido a gasoso.
• ALTA TENSÃO SUPERFICIAL: as moléculas de água estão bastante coesas graças a ação das pontes de
Hidrogênio. Isto produz uma película de água na zona de contacto da água com o ar. Como as moléculas de
água estão tão juntas a água é incompressível.
• CAPILARIDADE: capacidade de penetrar em espaços reduzidos, o que permite à água percorrer os
micróporos do solo, tornando-se acessível às raízes das plantas.
• ALTA CONSTANTE DIELÉTRICA: a maior parte das moléculas de água formam um dipolo, com um
diferencial de carga negativo e um diferencial de carga positivo.
• BAIXO PODER DE IONIZAÇÃO: a maior parte das moléculas de água no estão dissociadas. Somente um
reduzido número de moléculas sofre dissociação, gerando íons positivos (H+
) e íons negativos (OH-
). Na água
pura, a 25ºC, apenas uma molécula de cada 10.000.000 está dissociada, por que a concentração de H+
é de
10-7
. Por isto, é pH da água pura é igual a 7.
• DENSIDADE: no estado líquido, a água é mais densa (pesada) que no estado sólido. Por isso, o gelo flutua
na água liquida. O gelo aumenta de volume que ocasiona uma diminuição em sua densidade.
FONTE: recursos.cnice.mec.es
PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA

8. ALTO ESPECÍFICO ELEVADO:
Calor específico elevado: as moléculas de água
podem absorver grande quantidade de calor sem
que sua temperatura fique elevada, pois parte
desta energia é utilizada no enfraquecimento das
ligações de hidrogênio. Isso explica o papel
termorregulador da água por meio da transpiração
que mantém a temperatura em valores
compatíveis com a manutenção da vida das
diferentes espécies.
Devido ao seu elevado calor específico, a
abundante presença de água nos seres vivos
impede grandes variações de temperatura.
SUOR EXCESSIVO 0,5 a 1,5% da
população sofre de hiper-hidrose
PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA

9. ALTO CALOR DE VAPORIZAÇÃO
Quando congelada, ao invés de se retrair,
como acontece com a maioria das
substâncias, a água se expande e, assim,
flutua sobre a parte líquida, por ter se tornado
"mais leve". De acordo com leis da física, isso
não deveria acontecer. Por causa dessa
propriedade incomum da água é que os rios,
lagos e oceanos, ao congelarem, formam uma
camada de gelo na superfície enquanto o
fundo permanece líquido. No que diz respeito
a uma série de propriedades físicas e
químicas, a água é uma verdadeira exceção à
regra. Por, isso é que um lago ao se congelar,
somente sua superfície se solidifica; a flora e a
fauna no seu interior mantêm o ciclo da vida.
PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA

10. ALTO CALOR DE VAPORIZAÇÃO
Conserva a temperatura nos animais
homeotérmicos.
Quando a água evapora, absorve energia,
amenizando a temperatura do ambiente.
Em regiões de clima seco, as variações de
temperatura dentro de um mesmo dia são
grandes, em função da quantidade de água
no ambiente; nas áreas de florestas esta
variação é bem menor, portanto, a água (no
estado de vapor ou líquida) é um
importante regulador da temperatura.
Quimicamente, nada se compara à água. É
um composto de grande estabilidade, um
solvente universal e uma fonte poderosa de
energia química. A água é capaz de absorver
e liberar mais calor que todas as demais
substâncias comuns.
PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA

11. ALTA TENSÃO SUPERFICIAL
Na física, a tensão superficial é um efeito
que ocorre na camada superficial de um
líquido que leva a sua superfície a se
comportar como uma membrana elástica.
É uma coesão entre as moléculas da
superfície, formando uma "rede".
A tensão superficial está relacionada com a
diferença de pressão entre os dois lados de
uma interface pela equação de Laplace.
PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA

12. PROPRIEDADESPROPRIEDADES VALORESVALORES
Área superficial 9,6-10,2 A° mol-1
Ponto de ebulição (101,3 kPa) 100°C ou 373,12 K
Massa molar 18,0153 g mol-1
Condutividade térmica 0,58 J s-1
m-1 K-1
(10°C)
Tensão superficial 72,0 mJ m-2
(25°C); 75,6 mJ m-2
(0°C)
Viscosidade dinâmica 0,01002 poise; 1,002 mPa s (20°C)
Viscosidade cinemática 0,010 stoke; 1,0 x 10-6 m2 s-1
(20°C)
Potencial de ionização 1215 kJ mol-1
Coeficiente de expansão 0,000000°C-1
(3,984°C), 0,000253°C-1
(25°C)
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13. PROPRIEDADES BIOQUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES BIOQUÍMICAS DA ÁGUA

14. As propriedades da água permitem aproveitar esta molécula para algumas funções pelos seres vivos. Estas
funções são as seguintes:
• SOLVENTE UNIVERSAL: a água, devido a sua elevada constante dielétrica, é o melhor solvente para todas
aquelas moléculas polares. Pois, polar dissolve polar; e apolar dissolver apolar.
• REAÇÕES QUÍMICAS: devido ser um bom solvente, por sua elevada constante dielétrica, e devido a seu
grande poder de ionização. Todas as reações celulares ocorrem em sua presença.
• FUNÇÃO ESTRUTURAL: por sua elevada coesão molecular, a água confere a estrutura, volume e
resistência. 75% da massa humana é composta de água.
• FUNÇÃO TRANSPORTADORA: por ser um bom solvente, devido a sua elevada constante dielétrica, e por
poder ascender por as paredes de um capilar, graças a elevada coesão entre sus moléculas, os seres vivos
utilizam a água como meio de transporte por seu interior.
• FUNÇÃO AMORTIGUADORA: devido a sua elevada coesão molecular, a água serve como lubrificante entre
estruturas que friccionam e evita o roçamento.
• FUNÇÃO TERMOREGULADORA: por ter um alto calor específico e um alto calor de vaporização a água es
um material idôneo para manter constante a temperatura, absorvendo o excesso de calor e cedendo
energia se necessário.
FONTE: recursos.cnice.mec.es
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15. SOLVENTE UNIVERSAL
Solvente dos líquidos orgânicos como o sangue, linfa, substâncias intracelulares e intersticial dos
nossos tecidos.
Solventes são substâncias capazes de dissolver coisas. Via de regra todo solvente é uma
substância altamente volátil, isto é, que se evapora facilmente, daí é que pode ser inalada
(introduzida no organismo através da aspiração, pelo nariz ou boca). Outra característica da
maioria dos solventes é a de serem inflamáveis, isto é, pegam fogo facilmente.
A polaridade da molécula de água explica a eficácia em separar partículas entre si, pois o caráter
polar da água tende a diminuir as forças de atração dos íons encontrados em sais e em outros
compostos iônicos, favorecendo a dissociação dos mesmos. Os dipolos da água envolvem os
cátions e ânions (solvatação), impedindo a união entre essas partículas carregadas eletricamente.
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16. SOLVATAÇÃO:
Em química se entende por solvatação o fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou
polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância.
Assumindo que a dissolução é um processo de dispersão molecular, isso implica na ruptura de
ligações ou forcas intermoleculares presentes no soluto , gerando ligações entre as moléculas do
soluto e as moléculas do solvente. Este processo é conhecido como solvatação. Quando o solvente é
a água, o processo é denominado de hidratação.
FONTE: upload.wikimedia.org
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

17. OSMOSE:
Osmose é uma membrana semipermeável é aquela que permite a passagem do solvente e não
permite a passagem do soluto. Exemplos: papel celofane, bexiga animal, cenoura oca e porcelana
cujos contém Cu2
[Fe(CN)6
].
O fluxo de água é mais intenso no sentido da solução. Quando os fluxos se igualarem não haverá
alterações nos níveis dos líquidos.
Osmose é a passagem do solvente (água) pela membrana semipermeável (MSP) da parte menos
concentrada para a mais concentrada.
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

18. VIA DE TRANSPORTE:
Veículo das substâncias que passam através da
membrana plasmática, no intercâmbio entre o meio
extracelular e o citoplasma.
As reações catalisadas por enzimas só ocorrem na
água. Em algumas reações, a água participa também
como substrato (reações de hidrólise).
As substâncias distribuem-se pelo interior da célula
graças ao fluxo contínuo de água no seu interior
(ciclose).
Os sistemas de transporte dos animais (sistema
circulatório) e dos vegetais (vasos condutores) usam a
água como meio de distribuição de substâncias.
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19. HIDRÓLISE:
Participa nas reações de hidrólise –
reações de decomposição em que a água
é um dos componentes participantes.
Age como lubrificante nas articulações,
nos olhos e, misturada aos alimentos,
como saliva, facilita a deglutição.
A hidrólise de um ânion A-
pode ser
representada como:
H2O(l) → H+
(aq) + OH-
(aq).
A reação consiste na remoção de prótons
das moléculas de água para formar
moléculas de HA e íons hidróxidos, tornando
a solução básica. Segundo Arrhenius, esta
reação ocorre porque HA é um ácido fraco.
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

20. COLOIDES:
Contribui para a estabilidade dos
coloides, formando a camada de
solvatação ao redor das micelas.
A figura ao lado é o resultado de
uma simulação em computador
de uma micela de SDS em água.
FONTE: qmc.ufsc.br
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

21. PROPRIEDADES DA ÁGUAPROPRIEDADES DA ÁGUA
DENSIDADE:
A densidade é: d = m / v.
A água possui características anômalas quando comparadas a outras substâncias similares.

22. CONDUTOR DE ELETRICIDADE:
Um grupo de astronautas americanos realizaram
um experimentos no espaço para estudar a
reação da água em um ambiente com gravidade
zero.
A água se apresenta como uma esfera, onde
neste vídeo você confere 3 fases deste teste: a
primeira consiste em realizar ondas na esfera
aquática, a segunda na formação de bolhas em
seu interior, e a terceira com a aplicação de uma
pastilha efervescente. O resultado é bem
interessante.
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

23. ÁGUA IMANTADA:
Com a água imantada pode-se tratar várias doenças, tais
como:
Ácido úrico, frieiras, alergias, fraquezas em geral, artrose,
gota, artrite, gripe, angústia, herpes, anemia, hiperacidez,
bronquite, insônia, colesterol, indigestão, cálculos renais e
vesicais, náuseas, nervosismo, cansaço físico e mental,
obesidade (com restrição alimentar), cãibras, pressão alta,
celulite (com restrição alimentar), pressão baixa, depressão,
prisão de ventre, diabetes (adquirida), radicais livres, doenças
da pele, reumatismo, dores em geral, resfriados fadigais,
enxaquecas e úlceras.
FONTE: garibaldosaude.com.br
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

24. Informações Científicas
2/3 do nosso corpo é água, 60 % desta, esta
dentro das células, os outros 40% ficam entre elas.
O organismo humano é composto por bilhões de
células. As células têm vida limitada, e o sistema
imunológico, assim como as recria, também as
remove quando morrem, impedindo a criação de
nódulos e patologias, de consequências
imprevisíveis, na circulação sanguínea Para nos
manter sadios necessitamos de água pura e
imantada em abundância.
FONTE: garibaldosaude.com.br
Água Imantada (Magnetizada):
As ondas magnéticas dos ímãs agem sobre as moléculas da água e seus minerais.
A água antes da ação magnética possui uma estrutura desordenada (aleatória) conforme demonstra o
interior do campo magnético abaixo.
O Purimanter polariza a água. Ao bebê-la, reestrutura-se a orientação magnética das energias em sua
trajetória pelo corpo, forçando uma limpeza natural das impurezas depositadas no organismo.
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

25. PROPRIEDADES DA ÁGUA NO ESPAÇOPROPRIEDADES DA ÁGUA NO ESPAÇO

26. LAGO CONGELADO EM MARTE
Una preciosa imagen del lago de agua congelada encontrado recientemente en Marte y
fotografiado por la sonda Mars Express.
Los científicos creen que el agua puede estar
presente allí [congelada] durante todo el año.
Están seguros de que no se trata de dióxido
de carbono (CO2) congelado, porque éste ya
había desaparecido de la zona polar norte de
Marte para el momento en que las fotos
fueron tomadas.
FONTE: microsiervos.com
CURIOSIDADES SOBRE A ÁGUACURIOSIDADES SOBRE A ÁGUA

27. As aves aquáticas se servem das forças
de superfície para auxiliar a flutuação.
Uma glândula mantém as penas
engraxadas e hidrofóbicas.
PROPRIEDADES DA ÁGUAPROPRIEDADES DA ÁGUA

28. Dependendo da idade do indivíduo, do tipo de
tecido em estudo e do metabolismo a
concentração de água vária.
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUAPROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA

29. Existem várias maneiras de zelarmos pelos nossos recursos naturais, como, por exemplo,
economizarmos água:
• Em um minuto uma torneira aberta deixa correr entre 12 e 20 litros de água.
• Uma torneira gotejando, pode gastar cerca de 46 litros de água por dia.
• Um banho de 15 minutos com ducha consome cerca de 150 litros (com meia volta de abertura
da torneira), e com chuveiro elétrico, 45 litros.
• Lavar o carro durante 30 minutos com abertura de meia volta na torneira consome de 216 a
560 litros de água. Usando um balde de 10 litros para molhar o carro e mais 3 baldes para
enxaguar é uma economia significativa.
• Um vazamento que enche uma xícara de café em 10 minutos desperdiça quase 12 mil litros de
água por ano.
• Em um ano um vazamento, um vaso sanitário é capaz de desperdiçar mais de 83 mil litros de
água.
• Em aproximadamente 1 minuto, uma torneira aberta deixa correr entre 12 a 20 litros de água.
• Escovar os dentes por 5 minutos com a torneira aberta, desperdiça de 60 a 100 litros de água.
• Deixar a água correndo enquanto lava os pratos, pode desperdiçar mais de 100 litros de água.
DESPERDÍCIOS DA ÁGUADESPERDÍCIOS DA ÁGUA

30. OBRIGADOOBRIGADO