Cinetica.ppt daniela

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  1. 1. CINÉTICA QUÍMICA É Parte da química que estuda a rapidez das reações Oxidação do ferro Fogos de Artifício(ocorre de forma lenta). (ocorre de forma rápida). Prof. DANIELA MARTINS
  2. 2. É calculada pela relação entre a quantidade de um reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido) e o intervalo de tempo gasto.Ex: 2A + B → 2CObs.: A velocidade de consumo de A é igual a de formação de C.Obs2.: A velocidade de consumo de B é a metade da do consumo de A e da de formação de C. VM = [ final ] – [ inicial ] t final – t inicial
  3. 3. Cálculo da Velocidade MédiaTempo [A] [B] [C] (min) (mol/L) (mol/L) (mol/L) 0 12,8 6,4 0 2A + B → 2C 2 6,4 3,2 6,4 4 3,2 1,6 9,6 Vm de A no intervalo de tempo de 0 a 8h: 6 1,6 0,8 11,2 8 0,8 0,4 12,0 10 0,4 0,2 12,4 12 0,2 0,1 12,6 ∆A 0,8 – 12,8 Vm = = = 1,5 mol/L.min ∆t 8- 0
  4. 4. Graficamente: 2A + B → 2C [A] [B] 14 [C] 12 Reagentes: 10 A concentração diminuiConcentração (mol/L) 8 à medida que ocorre a 6 reação 4 2 Produtos: 0 A concentração aumenta -2 0 2 4 6 8 10 12 à medida que ocorre a Tempo (min) reação
  5. 5. TEORIA DAS COLISÕESDe acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que a velocidade de uma reação depende da: Energia das colisões Orientação das moléculas nas colisões
  6. 6. energia suficiente e orientação adequadaH2 + I2 2 HI
  7. 7. energia insuficienteH2 + I2 H2 + I2
  8. 8. orientação inad equad aH2 + I2 H2 + I2
  9. 9. Energia de Ativação Energia mínima necessária para que as moléculas quebrem suas ligações iniciais e formem novas substâncias. Complexo ativado é uma moléculaIntermediária entre os reagentes e os produtos É o momento de maior energia da reação química
  10. 10. ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea) energia ( kcal )+ 50 Ea = + 40 kcal+ 15+ 10 caminho da reação
  11. 11. Um aumento da concentração dos reagentes acarretará no aumento do número de partículas aumentando o número de colisões e, em conseqüência, a velocidade da reação.
  12. 12. Um aumento da superfície de contatoacarretará no aumento do contato, do número de colisões e, em conseqüência, um aumento da velocidade da reação.
  13. 13. Um aumento da temperatura aumenta energia cinética das partículas, aumentando a agitação,o número de colisões, e como conseqüência, a velocidade da reação.
  14. 14. Um aumento da PRESSÃO acarretará em uma diminuição do volume, diminuindo os espaços entre as partículas, aumentando o número de COLISÕES e consequentemente a velocidade.
  15. 15. É uma substância que diminui a energia de ativação de uma reação aumentando assim a sua velocidade.Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reaçãoOs catalisadores não são consumidos durante a reação
  16. 16. CRÉDITOS• IR. ROSELI T. HART Diretora Pedagógica• RITA RANGEL Coord. Pedagógica Ensino Fundamental II e Médio• ÁTILA ANDERSON D. AZEVEDO Coord. de Ciências, Química e Biologia• DANIELA V. MARTINSProfessora de Química 2ªs e 3ªs séries - EM
  17. 17. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco Miragaia Peruzzo. Química na Abordagem do Cotidiano, 4 ª Edição – São Paulo: Moderna, 2006 - V.2 Química Geral e Inorgânica. FELTRE, Ricardo Arissa. Fundamentos da Química, 5ª Edição – São Paulo: Moderna, 2005 – Volume Único.

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