Notações reações químicas- tipos

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Notações reações químicas- tipos

  1. 1. Reações Químicas Professora Ana Karoline Maia Karoline.quimica@gmail.comwww.karolinequimica.blogspot.com
  2. 2. Reação: Fenômenos:Transformações de uma ou varias Toda e qualquer substancias em relação a seu estado transformação que inicial, dando origem a compostos pode ou não diferentes, que apresentam outras modificar a características no estado final. estrutura O2 CO2 Físico Químico
  3. 3. Reação Equações Química Químicas Representação gráficaCombustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes ProdutosCombustão do carvão C + O2 CO2
  4. 4. Evidências da reação química
  5. 5. Componentes de uma Equação Química: Ele. isolados C Química Sub. simples O2Equação Sub. compostas H2 OQuímica índice Numérica coeficiente 2H2O (s)- sólido - aquecimento  - formação de Simbólica precipitado (l)- liquido - luz (g)- gasoso C. elétrica  - reversível (v)- vapor (aq)- aquoso  -formação de gás
  6. 6. Sentido Reversível IrreversívelSe da simultaneamente nos Que ocorre em único sentido.dois sentidos. CaO + CO2  CaCO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Desenvolvimento de calor Exotérmica Endotérmica Acontece com liberação de calor reação só ocorre com absorção de calor “recebe ou consume calor” “libera calor”
  7. 7. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)Exotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 calEndotérmica N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
  8. 8. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS• SÍNTESE OU ADIÇÃO A + B  AB AB  A + B• DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE• SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO A B + C  AC + B• DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO AB + CD  AD + BC
  9. 9. Clique para editar o estilo do título mestre• REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
  10. 10. Clique para editar o estilo do título mestre EXEMPLOS
  11. 11. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OUANÁLISE Como o próprio nome diz, este tipo de reação é oinverso da anterior (composição), ou seja, ocorremquando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.
  12. 12. EXEMPLOS
  13. 13. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTOEstas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.
  14. 14. REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO• Estas reações ocor rem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e for mam-se duas novas substâncias compostas.
  15. 15. Pratique:Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br22HI  H2 + I2C + O2  CO22Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2NaOH + HCl  NaCl + H2O6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6CaO + H2O  Ca(OH)2AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

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