O documento resume as principais características de reações químicas, incluindo os tipos de reações (síntese, decomposição, troca simples e dupla troca), equações químicas, evidências de reações (desenvolvimento de calor e sentidos das reações) e exemplos de cada tipo de reação.

1. Reações Químicas
Professora Ana Karoline Maia
Karoline.quimica@gmail.com
www.karolinequimica.blogspot.com

2. Reação: Fenômenos:
Transformações de uma ou varias Toda e qualquer
substancias em relação a seu estado transformação que
inicial, dando origem a compostos pode ou não
diferentes, que apresentam outras modificar a
características no estado final. estrutura
O2
CO2
Físico
Químico

3. Reação Equações
Química Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + O2 CO2 + H2O
1º membro 2º membro
Reagentes Produtos
Combustão do carvão
C + O2 CO2

4. Evidências da reação química

5. Componentes de uma Equação Química:
Ele. isolados C
Química Sub. simples O2
Equação Sub. compostas H2 O
Química
índice
Numérica
coeficiente 2H2O
(s)- sólido - aquecimento  - formação de
Simbólica precipitado
(l)- liquido - luz
(g)- gasoso C. elétrica  - reversível
(v)- vapor
(aq)- aquoso  -formação de gás

6. Sentido
Reversível Irreversível
Se da simultaneamente nos Que ocorre em único sentido.
dois sentidos.
CaO + CO2  CaCO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
Desenvolvimento de calor
Exotérmica Endotérmica
Acontece com liberação de calor reação só ocorre com absorção de calor
“recebe ou consume calor”
“libera calor”

7. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)
Exotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal
Endotérmica N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal

8. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
• SÍNTESE OU ADIÇÃO A + B  AB
AB  A + B
• DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE
• SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
A B + C  AC + B
• DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
AB + CD  AD + BC

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• REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

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EXEMPLOS

11. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU
ANÁLISE
Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o
inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem
quando a partir de um único composto são obtidos
outros compostos. Estas reações também são
conhecidas como reações de análise.

12. EXEMPLOS

13. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU
DESLOCAMENTO
Estas reações ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para
formar outra substância simples e outra composta.
Estas reações são também conhecidas como
reações de deslocamento ou reações de
substituição.

15. REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
• Estas reações ocor rem
quando duas substâncias
compostas resolvem fazer
uma troca e for mam-se duas
novas substâncias
compostas.

17. Pratique:
Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2
2HI  H2 + I2
C + O2  CO2
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
NaOH + HCl  NaCl + H2O
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6
CaO + H2O  Ca(OH)2
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3