O documento descreve as propriedades e usos do ferro. É o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre e é um metal de transição encontrado no grupo 8 da tabela periódica. Pode assumir diferentes formas cristalinas dependendo da temperatura e é amplamente utilizado na produção de aço e em diversas aplicações estruturais e industriais.

2. O ferro (do latim ferrum) é um elemento
químico, símbolo Fe, de número atômico 26
(26 prótons e 26 elétrons) e massa atómica 56 u. À
temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado
sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de
ferro que, depois de passado para o estágio de ferro-
gusa, através de processos de transformação, é usado na
forma de lingotes. Controlando-se o teor
de carbono (o carbono ocorre de forma natural no
minério de ferro), dá-se origem a várias formas de aço.

3. Este metal de transição é encontrado no grupo 8
(VIIIB) da Classificação Periódica dos Elementos. É o
quarto elemento mais abundante da crosta terrestre
(aproximadamente 5%) e, entre os metais, somente
o alumínio é mais abundante.
É um dos elementos mais abundantes do Universo; o
núcleo da Terra é formado principalmente por ferro
e níquel (NiFe). Este ferro está em uma temperatura
muito acima da temperatura de Curie do ferro, dessa
forma, o núcleo da Terra não é ferromagnético.

4. O ferro tem sido historicamente importante, e um
período da história recebeu o nome de Idade do Ferro.
O ferro, atualmente, é utilizado extensivamente para a
produção de aço, liga metálica para a produção de
ferramentas, máquinas, veículos de transporte
(automóveis, navios, etc), como elemento estrutural de
pontes, edifícios, e uma infinidade de outras aplicações.

6. É um metal maleável, tenaz, de coloração cinza prateado
apresentando propriedades magnéticas; é ferromagnético a
temperatura ambiente, assim como o Níquel e o Cobalto.
É encontrado na natureza fazendo parte da composição de
diversos minerais, entre eles muitos óxidos, como o FeO (óxido
de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe2O3 (óxido de ferro III, ou
óxido férrico). Os números que acompanham o íon ferro dizem
respeito aos estados de oxidação apresentados pelo ferro, que
são +2 e +3, e ele é raramente encontrado livre. Para obter-se
ferro no estado elementar, os óxidos
são reduzidos com carbono e imediatamente submetidos a um
processo de refinação para retirar as impurezas presentes.

7. É o elemento mais pesado que se
produz exotermicamente por fusão, e o mais leve
produzido por fissão, devido ao fato de seu núcleo ter a
mais alta energia de ligação por núcleon, que é a
energia necessária para separar
do núcleo um nêutron ou um próton. Portanto, o
núcleo mais estável é o do ferro-56.
Apresenta diferentes formas estruturais dependendo
da temperatura

8. Ferro α: é o que se encontra na temperatura ambiente,
até os 788 °C. O sistema cristalino é uma rede cúbica
centrada no corpo e é ferromagnético.
Ferro β: 788 - 910 °C: tem o mesmo sistema cristalino
que o α, porém a temperatura de Curie é de 770 °C, e
passa a ser paramagnético.
Ferro γ: 910 - 1400 °C: apresenta uma rede cúbica
centrada nas faces.
Ferro δ: 1400 - 1539 °C: apresenta uma rede cúbica
centrada no corpo.

10. O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da
produção mundial de metal. É indispensável devido ao
seu baixo preço e dureza, especialmente empregado em
automóveis, barcos e componentes estruturais de
edifícios.
O aço é a liga metálica de ferro mais conhecida, sendo
este o seu uso mais frequente. Os aços são ligas
metálicas de ferro com outros elementos,
tanto metálicos quanto não metálicos, que conferem
propriedades distintas ao material. É considerada aço
uma liga metálica de ferro que contém menos de 2%
de carbono; se a porcentagem é maior recebe a
denominação de ferro fundido.

12. É o metal de transição mais abundante da crosta terrestre, e
quarto de todos os elementos. Também é abundante no
Universo, tendo-se encontrados meteoritos que contêm este
elemento. O ferro é encontrado em numerosos minerais,
destacando-se:
A hematita (Fe2O3), a magnetita (Fe3O4), a limonita [FeO(OH)],
a siderita (FeCO3), a pirita (FeS2) e a ilmenita (FeTiO3).
Pode-se obter o ferro a partir dos óxidos com maior ou menor
teor de impurezas. Muitos dos minerais de ferro são óxidos.
A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efetuada em
um forno denominado alto-forno ou forno alto. Nele são
adicionados os minerais de ferro, em presença de coque,
e carbonato de cálcio, CaCO3, que atua como escorificante.

14. O ouro (do latim aurum, "brilhante") é um elemento
químico de número atómico 79 (79 prótons e
79 elétrons) que está situado no grupo onze (IB)
da tabela periódica, e de massa atómica 197 u. O seu
símbolo é Au (do latim aurum).
Conhecido desde a Antiguidade, o ouro é utilizado de
forma generalizada em joalharia, indústria e eletrônica,
bem como reserva de valor.

16. É um metal de transição brilhante, amarelo,
denso, maleável, dúctil (trivalente e univalente) que
não reage com a maioria dos produtos químicos, mas
é sensível ao cloro e ao bromo. À temperatura
ambiente, apresenta-se no estado sólido. Este metal
encontra-se normalmente em estado puro e em forma
de pepitas e depósitos aluvionais e é um dos metais
tradicionalmente usados para cunhar moeda. É
facilmente manuseável e maleável que, com apenas
um grama de ouro, é possível obter um fio de
3 quilômetros de extensão e 0,005 milímetros de
diâmetro, ou uma lâmina quadrada de
70 centímetros de largura e espessura de
0,1 micrômetro.

17. Utilizações

18. O ouro exerce funções críticas em
computadores, comunicações, naves espaciais, motores de
reação na aviação, e em diversos outros produtos.
A sua elevada condutividade elétrica e resistência
à oxidação têm permitido um amplo uso em eletrodeposição,
ou seja, cobrir com uma camada de ouro por meio eletrolítico
as superfícies de conexões elétricas, para assegurar uma
conexão de baixa resistência elétrica e livre do ataque químico
do meio. O mesmo processo pode ser utilizado para o
douramento das peças, aumentando a sua beleza e valor.
Como a prata, o ouro pode formar amálgamas com
o mercúrio que, algumas vezes, é empregado em restaurações
dentárias.

19. O ouro coloidal (nano-partículas de ouro) é
uma solução intensamente colorida que está sendo pesquisada
para finsmédicos e biológicos. Esta forma coloidal também é
empregada para criar pinturas douradas em cerâmicas.
O ácido cloroáurico é empregado em fotografias.
O isótopo de ouro Au, com meia-vida de 2,7 dias, é usado em
alguns tratamentos de câncer e em outras enfermidades.
É empregado para o recobrimento de materiais biológicos,
permitindo a visualização através do microscópio eletrônico de
varredura (SEM).
Utilizado como cobertura protetora em muitos satélites porque
é um bom refletor de luz infravermelha.

21. Por ser relativamente inerte, pode-se encontrá-lo
como metal, às vezes como pepitas grandes, mas
geralmente se encontra em pequenas inclusões em
alguns minerais, como quartzo, rochas metamórficas e
depósitos aluviares originados dessas fontes. O ouro
está amplamente distribuído, e amiúde encontra-se
associado ao quartzo e pirite. É comum como
impureza em muito minérios, de onde é extraído
como subproduto. Como mineral é encontrado na
forma de calaverita, um telureto de ouro. A África do
Sul é o principal produtor de ouro, extraindo
aproximadamente dois terços de toda a procura
mundial deste metal.

22. O ouro é extraído por um processo
denominado lixiviação com cianeto. O uso do cianeto
facilita a oxidação do ouro formando-se (CN)2
2- em
dissolução. Para separar o ouro da solução procede-se
a redução empregando,por exemplo, o zinco. Tem-se
tentado substituir o cianeto por outro ligante devido
aos problemas ambientais que gera, porém não são
rentáveis ou também são tóxicos.

23. Espalhado em toda a crosta terrestre numa baixíssima
concentração média (5 gramas em 1000 toneladas), e
mais baixa ainda nas águas dos oceanos (de 0,1 µg/kg
a 2 µg/kg), onde se estima haver bilhões de toneladas
de ouro mas de exploração economicamente inviável
pelos métodos atuais (um trilhão de litros de água do
mar contém 120 kg, ou 1 quilo em mais de 8,3 bilhões
de litros, a água consumida por uma cidade como São
Paulo em mais de 10 anos). As minas onde o ouro se
encontra em teores econômicos têm geralmente acima
de 3 gramas por tonelada; se o mesmo teor fosse
encontrado no mar, 1 trilhão de litros poderia fornecer
3 mil toneladas de ouro.

25. O mercado de ouro, assim como o mercado de ações,
integra o grupo dos chamados mercados de risco já que
suas cotações variam segundo a lei da oferta e da
procura. No mercado internacional, os principais
centros que negociam ouro são Londres e Zurique onde
o ouro é negociado no mercado de balcão e não via
bolsas. Outro grande centro de negócios é a Bolsa de
Mercadorias de Nova York (COMEX) onde só se opera
em mercado futuro. Há também nesta praça um forte
mercado de balcão para o ouro físico.