O documento apresenta as respostas de um aluno para uma atividade de apoio sobre propriedades dos materiais. As respostas abordam questões sobre solubilidade de gases, variação da temperatura em gráficos, classificação de sistemas e cálculos envolvendo sal iodado.

1. Série: 1ª Turma: Ensino Médio Data: /05/2012
RESOLUÇÃO DO MATERIAL DE APOIO PARA A Valor Nota
SUPLEMENTAR - 1ª ETAPA
Prof: Luciane e Cláudia
1) Analise o gráfico.
RESPONDA AO QUE SE
PEDE:
A) Qual a propriedade
avaliada no gráfico?
Em que condições?
Solubilidade dos
gases em função da
temperatura. As
condições são
volume de solvente
igual a 1L de água e
pressão de 1 atm
B) Quais as unidades de
medidas utilizadas?
A solubilidade é dada
em mililitro (mL/L
atm) e a temperatura em oC
C) Dê um título para o gráfico.
Variação da solubilidade dos gases em função da temperatura
D) A temperatura ambiente, qual gás é mais solúvel?
Na temperatura ambiente, o gás mais solúvel é o Kr (criptônio)
E) Qual a influência da temperatura na solubilidade dos gases? EXPLIQUE.
O aumento da temperatura diminui a solubilidade dos gases. Isso ocorre porque os gases
tendem a escapar do líquido, já que a interação entre as partículas gas-água e gás-gás é
muito pequena. O aumento da temperatura aumenta a agitação das partículas, favorecendo
o escape do gás.
F) A que família pertence os gases monoatômicos?
Os gases monoatômicos são aqueles formados por apenas 1 átomo, ou seja, Kr, Ar, Ne e He.
Esses gases pertencem a família dos gases nobres.

2. 2. Considere os seguintes gráficos, para experimentos realizados com amostras inicialmente líquidas:
Leia as afirmativas abaixo e julgue se elas são verdadeiras (V) ou falsas (F):
a. ( F )Todos os gráficos são de resfriamento.
b. ( V )Em todos os gráficos, a temperatura inicial do experimento é 25,0ºC.
c. ( F )Em todos os gráficos, a temperatura final do experimento é de 110ºC.
d. ( F )No gráfico 3, a partir de 18 minutos do início do experimento, ocorre a evaporação do
líquido.
e. ( F )A velocidade de aquecimento no gráfico 1 é igual à do gráfico 3.
f. ( F )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém os experimentos foram
realizados sob condições diferentes de pressão.
g. ( F )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 2, porém os experimentos foram
realizados com fontes diferentes de aquecimento.
h. ( F )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém a quantidade de amostra no
experimento do gráfico 1 foi maior do que para o gráfico 3.
i. ( V )Ao final do experimento do gráfico 4, o béquer no qual foi feito o aquecimento da
amostra, ainda continha líquido.
j. ( V )Ao final do experimento do gráfico 2, o béquer no qual foi feito o aquecimento da
amostra não continha mais a amostra na fase líquida.
k. ( V )Após 20 minutos do início do experimento, o béquer no qual foi feito o aquecimento da
amostra do gráfico 1 continha uma quantidade de amostra líquida maior do que para o gráfico
2.
l. ( V )Pelo gráfico 4, o aquecimento do líquido durou 26 minutos.

3. m. ( V )A amostra do gráfico 4 pode ser uma mistura.
n. ( V )A amostra do gráfico 2 pode ser uma mistura azeotrópica.
o. ( F )Em todos os gráficos, a temperatura de ebulição foi constante.
3ª QUESTÂO
Analise o segundo cartaz
apresentado pela professora e
responda ao que se pede.
A) O material é uma
substância ou uma mistura? EXPLIQUE utilizando dados do cartaz.
O material é constituído por uma mistura de duas substâncias. O sistema representado no
cartaz possui moléculas diferentes e cada uma delas representa uma substância.
B) Escreva a (s) fórmula (s) da (s) substância (s) que constitui (em) o material.
CHCl3 e H2O
l
C) Classifique o sistema em heterogêneo ou homogêneo. JUSTIFIQUE.
O sistema representado é heterogêneo porque as moléculas estão em fases diferentes. O
sistema é formado por duas fases líquidas distintas.
D) Qual o estado físico do material? EXPLIQUE com base nas diferenças dos modelos de partículas para
os estados físicos.
A mistura é líquida porque as moléculas encontram-se desorganizadas, mas com poucos
espaços entre elas.
E) O material é constituído por alguma substância molecular? EXPLIQUE.
As substâncias que constituem o sistema são moleculares porque ele é formado de
moléculas. Neste sistema, os átomos estão combinados, o que constitui uma molécula.

4. F) Represente macroscopicamente, em uma proveta, o sistema representado no
cartaz.
G) Represente o esboço do gráfico de temperatura em função do tempo, para o aquecimento de uma
substância que constitui o material. Sabe-se que esta substância é muito volátil.
T
Liquido + Vapor Vapor
Liquido
t
4) Para responder esta questão, observe atentamente os sistemas:
I II III
IV V VI

5. a) Quais sistemas são substâncias puras? __ I e III______________________________
b) Quais sistemas são substâncias simples? ___I____________________________
c) Quais sistemas são substâncias compostas? ___III__________________________
d) Em que sistema temos mistura de 2 componentes? ____II, IV, VI___________________
e) Em que sistema temos mistura de 3 componentes? _____V____________________
CONSIDERE AS INFORMAÇÕES PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 5 a 7
Em um site de perguntas e respostas
(http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070502044710AAtOkP6), um internauta postou a
seguinte pergunta: “Quais as diferenças do sal refinado, sal puro e sal iodado?”
Leia a resposta escolhida como a melhor.
by ricardo n
O sal que usamos no Brasil para consumo humano é praticamente todo vindo da água do mar.
Quando a água do mar é colocada nas salinas para que a água evapore, o sal costuma precipitar na forma
de cristais grossos (sal grosso), que é uma forma pouco prática para ser usado na culinária. Imagine
salgar uma porção de batatas fritas com sal grosso.
O sal refinado é este sal grosso passado por moedores e peneiras, de forma que a granulometria
final fique bastante fina e homogênea. Este sal contém vários outros sais presentes na água do mar, como
sulfatos e carbonatos.
O sal puro é o cloreto de sódio puro, com teores maiores que 99,999%. Podemos encontrar no
mercado o NaCl PA ou ainda o NaCl USP. O NaCl PA é aquele usado em análises onde seja necessário
o uso de um cloreto de sódio com pureza muito alta, sem íons ou cátions que interfiram nas análises. O
NaCl USP é aquele que tem um grau de pureza necessário ao uso em produtos farmacêuticos, onde a
presença de um mínimo de impurezas nocivas à saúde é rigorosamente proibida.
O sal de cozinha é conhecido como sal iodado, pois foi adicionado iodo, na forma de outros dois
sais: iodeto de potássio (KI) ou iodato de potássio (KIO3). O iodo serve para prevenir distúrbios causados
pela supressão deste mineral de nossa alimentação, os chamados DDIs.
DDIs (Distúrbios por Deficiência de Iodo) são problemas de saúde, tais como: o bócio, abortos
prematuros, retardos mentais, etc. Para consumo humano, é considerada adequada para um adulto a
ingestão de 0,15 mg de iodo por dia. O teor de iodo presente no sal de cozinha é de 20 a 60 mg por
quilograma do produto final. Esta é a regulamentação do Ministério da Saúde.
Fonte(s): http://www.quiprocura.net/sal.htm
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070502044710AAtOkP6

6. 5) EXPLIQUE qual a diferença do sal puro e do sal de cozinha usado na culinária. Considere em sua
explicação a constituição de cada material, utilizando OBRIGATÓRIAMENTE os termos mistura,
substância e elemento químico.
A diferença entre sal puro e o sal de cozinha está associada à constituição
dos mesmos. Enquanto o sal de cozinha é uma mistura de várias substâncias
(cloreto de sódio, iodeto de potássio, iodato de potássio etc.), o sal puro é
uma substância formada pela combinação dos elementos químicos sódio e
cloro.
6) Sais representam uma classe de substâncias que possuem propriedades comuns. CITE a fórmula de
três substâncias que pertencem a esta classe.
NaCl , KIO3 , KI
l
7) CALCULE a quantidade mínima de sal iodado que devemos consumir para ingerirmos a quantidade
adequada de iodo por dia.
Atenção: Escreva os dados
Demonstre todo o raciocínio com as unidades de medidas apropriadas
Escreva a resposta final
Dados:
015 mg de iodo/ dia
20 mg a 60 mg de iodo/ kg de sal
Raciocínio e Cálculos:
60 mg de iodo _______1000g de sal
0,15 mg __________ X
X = 2,5 g
OBS: para consumir uma quantidade mínima de sal é preciso consumir o sal
com a quantidade máxima de iodo.
Resposta: 2,5 g de sal

7. CONSIDERE AS INFORMAÇÕES PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 8 e 9
Para estimar o número de pulseiras que pode ser confeccionado com um pote de miçangas, grupos do laboratório do
colégio Santo Agostinho escreveram procedimentos diferentes:
Grupo A Grupo B Grupo C
1. Confeccionar uma pulseira 1. Confeccionar uma pulseira 1. Confeccionar uma pulseira
com 50 miçangas com 50 miçangas. com 50 miçangas.
2. Colocar 50 miçangas em 2. Medir a massa da pulseira 2. Medir a massa de uma
uma proveta de 25 mL e feita com 50 miçangas na miçanga na balança
medir o volume. balança eletrônica. Anotar. eletrônica. Anotar.
3. Despejar o pote com o 3. Medir a massa de um copo 3. Medir a massa de um copo
restante das miçangas em vazio na balança eletrônica. vazio na balança eletrônica.
uma proveta de 250 mL. Anotar Anotar
4. Medir o volume. 4. Despejar as miçangas do pote 4. Despejar as miçangas do pote
para o copo. para o copo.
5. Medir a massa do copo com 5. Medir a massa do copo com
as miçangas na balança as miçangas na balança
eletrônica. Anotar eletrônica. Anotar
Uma das medidas efetuadas pelo grupo A é mostrada na figura:
Os grupos B e C, utilizaram a balança eletrônica que possui as seguintes
características:
Capacidade mínima = 100 mg
Capacidade máxima = 500 g
Erro = 1 mg
8) ANOTE a medida efetuada pelo grupo A, ilustrada na figura.
Atenção: Utilize a notação correta, ou seja, contendo:
• Unidade
• algarismos significativos
• margem de erro.
(5,2 ± 0,1) mL ou (5,4 ± 0,1) mL

8. 9) CALCULE o número de pulseiras que poderiam ser feitas com o pote de miçangas, a partir das
medidas efetuadas pelo grupo C.
Atenção:
• Demonstre todo o raciocínio com unidades
• Escreva a resposta final
Medidas Raciocínio
Massa de uma miçanga =
0,050 g 1 pulseira ---- 50 miçangas 1 pulseira ------- 2,5 g
Massa do pote vazio = 1 miçanga -------0,050g X ------- 205,005 g
11,550 g
Massa do pote com
50 miçangas ----- X = 2,5g X= 82
miçangas = 216,555 g
mmiçangas = 216,555g – 11,550g = 205,005 g
Resposta final 82 pulseiras
10) Comparando-se os procedimentos escritos pelos grupos, as características dos instrumentos e as
medidas anotadas na questão 4.
a ) EXPLIQUE uma vantagem do procedimento do grupo B em relação ao grupo A .
O erro experimental envolvido no procedimento B é menor que no
procedimento A. Isto se deve a diferença dos erros dos instrumentos
utilizados, pois o erro da balança (0,001g) é bem menor que o erro da
proveta (0,1 mL). Além disto, no procedimento A, existe outro erro que é
a existência de espaços entre as miçangas que aumenta o volume.
QUESTÕES OBJETIVAS
1) UFRS) Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos em temperatura ambiente.
Sistema (I): Mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema (II): Mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio e 1,5 L de gás oxigênio.
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:
a) Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o sistema é
bifásico.

9. 2) (FUVEST-SP) Considere a tabela abaixo:
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado:
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias?
Bromo
Líquido
Gasoso
Sólido
Gasoso
líquido
e
3) Assinale a alternativa correta.
a) Sempre que uma substância pura recebe calor sua temperatura aumenta.
b) A liquefação é uma transformação endotérmica.
c) A temperatura de mudança de estado de uma substância pura não depende da pressão.
d) A fusão de uma substância pura, sob pressão constante, é uma transformação endotérmica.
e) Para qualquer pressão a temperatura de fusão do gelo é 0°C.
4) Considere o ponto de ebulição e o de fusão de algumas substâncias, conforme a tabela a seguir:
Assinale a alternativa INCORRETA.
a) Podemos afirmar que seria possível encontrar oxigênio e dióxido de carbono no estado líquido, na
temperatura de 73 K.
b) O leite e o vinagre são misturas de substâncias, e, por essa razão, possuem pontos de fusão e de ebulição
variáveis.
c) O estado físico do benzeno, álcool etílico, éter etílico e água na temperatura de 110ºC é gasoso.
d) Na temperatura de 230K, mercúrio, sódio metálico, cloreto de sódio, água e benzeno se encontram no estado
sólido.
e) Os valores dos pontos de ebulição e de fusão das substâncias não variam com a quantidade destas.

10. 5) Observe os fatos abaixo:
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II) Uma vasilha com água deixada no freezer.
III) Uma vasilha com água deixada no sol.
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.
6) Acerca das mudanças de estado de agregação, considere as afirmações a seguir:
I. Solidificação é a passagem de um material do estado líquido para o estado sólido. O processo ocorre quando o
material é resfriado, caracterizando um fenômeno endotérmico.
II. Considere a mudança de estado: cânfora (sólida) → cânfora (gasosa). Essa mudança de estado é um fenômeno
endotérmico.
III. A mudança do estado gasoso para o estado líquido ocorre com liberação de calor.
Está correto o que afirma em:
a) II e III, apenas.
b) III, apenas.
c) I, II e III.
d) I, apenas.
e) II, apenas.
7) Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos: sólido; líquido e gasoso, relacionados no esquema
a seguir:
Marque a alternativa CORRETA.
a) O processo (I) é denominado condensação.
b) O processo (II) envolve absorção de energia.
c) O processo (III) é acompanhado de uma diminuição de densidade.
d) O processo (IV) é denominado vaporização
e) O vapor d’água está em estado mais energético do que a água líquida e sólida.
8) Durante a mudança de estado físico de uma substância pura a:
a) temperatura varia uniformemente.
b) temperatura será constante se variar à pressão.
c) temperatura depende da fonte de calor.
d) temperatura se mantém constante, à pressão constante.
e) temperatura varia independente de outros fatores.

11. 9) Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um
laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico:
Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto:
a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química
pura.
b) A temperatura de fusão da espécie química é menor que a da água pura.
c) O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição.
d) Abaixo de 0 ºC, a espécie química está totalmente na fase líquida.
e) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química está na fase líquida.
10) Tintura de iodo é uma solução alcoólica de I2 e KI. Deixou-se um frasco dessa solução aberto e depois de certo
tempo observou-se que restavam no fundo grãos de cores violeta e branca. Pode-se concluir, a partir desses dados,
que:
a) a mistura original era heterogênea
b) ocorreu cristalização da solução
c) ocorreu sublimação dos componentes
d) ocorreu vaporização do soluto
e) ocorreu vaporização do solvente, restando cristais de iodo e de iodeto de potássio.
Fonte: www.agamenonquimica.com
11) O álcool etílico é um material muito utilizado no dia a
dia. È muito volátil, incolor e é menos denso do que a
água. Considerando-se as informações do produto Álcool
70% e outros conhecimentos é CORRETO afirmar que o
Álcool 70%
A) é conhecido como etanol e tem fórmula C2H6O.
B) tem densidade maior que do álcool 92,5 %.
C) tem um aspecto heterogêneo.
D) é um produto quimicamente puro.
12) (UFPB- 2007) Numa proveta graduada contendo 500mL de água (d=1g/cm3), colocou-se uma prótese
metálica de massa igual a 112,5g. Observou-se que a prótese imergiu e que o nível da água na proveta
passou a ser 525mL. De posse desses dados e considerando a tabela abaixo, é correto afirmar que a
prótese em questão é feita de:
a) platina. b) titânio c) alumínio. d) ouro e) prata.