QUÍMICA 
LEIA, COM ATENÇÃO, AS SEGUINTES INSTRUÇÕES 
1. Este boletim de questões é constituído de: 30 questões objetivas. ...
31. (UEPA-2014) “Uma molécula é quiral quando contém um carbono tetraédrico, no qual estão ligados quatro diferentes grupa...
O butanoato de etila, estrutura química abaixo, é o 
principal responsável pelo aroma do abacaxi. 
A respeito da química d...
bem-estar, alterações da percepção sensorial e grande perda de líquidos. É uma droga pertencente à família das anfetaminas...
século, o esgotamento das fontes deste mineral causaria um colapso na produção mundial de alimentos pela agricultura. Muit...
a) 30 gramas. 
b) 25 gramas. 
c) 20 gramas. 
d) 15 gramas. 
e) 10 gramas. 51. O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um c...
A indústria química utiliza substâncias simples para a 
obtenção de substâncias mais complexas que serão 
empregadas como ...
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2° simulado 2014 / Curso Popular / Uepa Salvaterra

  1. 1. QUÍMICA LEIA, COM ATENÇÃO, AS SEGUINTES INSTRUÇÕES 1. Este boletim de questões é constituído de: 30 questões objetivas. 2. Confira se, além desse boletim de questões, você recebeu o cartão-resposta destinado à marcação das respostas das 30 questões objetivas. 3. No CARTÃO-RESPOSTA: a) Verifique se seus dados estão corretos na parte superior do CARTÃO-RESPOSTA. b) Para cada uma das questões existem 5 (cinco) alternativas, classificadas com as letras a, b, c, d, e. Só uma responde corretamente ao quesito proposto. Você deve marcar no Cartão-Resposta apenas uma letra. Marcando mais de uma, você anulará a questão, mesmo que uma das marcadas corresponda à alternativa correta. c) O CARTÃO-RESPOSTA não pode ser dobrado, nem amassado, nem rasgado. LEMBRE-SE 4. A duração desta prova é de 2 (duas) horas, iniciando às 19:15 (Sete e Quinze) horas e terminando às 21:15 (Nove e Quinze) horas. 5. É terminantemente proibida a comunicação entre candidatos. ATENÇÃO 5. Quando for marcar o Cartão-Resposta, proceda da seguinte maneira: a) Faça uma revisão das alternativas marcadas no Boletim de Questões. b) Assinale, inicialmente, no Boletim de Questões, a alternativa que julgar correta, para depois marcá-la no Cartão-Resposta definitivamente. c) Marque o Cartão-Resposta, usando caneta esferográfica com tinta azul ou preta, preenchendo completamente o círculo correspondente à alternativa escolhida para cada questão. d) Ao marcar a alternativa do Cartão-Resposta, faça-o com cuidado, evitando rasgá-lo ou furá-lo, tendo atenção para não ultrapassar os limites do círculo. Marque certo o seu cartão como indicado: e) Além de sua resposta, nos locais indicados, não marque nem escreva mais nada no Cartão-Resposta. 6. Releia estas instruções antes de entregar a prova. 7. Os três últimos alunos deveram sair juntos. 8. Assine a lista de presença, na linha correspondente, o seu nome, do mesmo modo como foi assinado no seu documento de identidade. BOA PROVA! Coordenação Cursinho Popular UEPA Salvaterra – Pará Campus XIX – NUSALVA Setembro de 2014
  2. 2. 31. (UEPA-2014) “Uma molécula é quiral quando contém um carbono tetraédrico, no qual estão ligados quatro diferentes grupamentos. Uma molécula desse tipo pode existir em dois arranjos espaciais diferentes (tridimensionais), que são estereoisômeros um do outro. As duas estruturas, entretanto, não podem ser sobrepostas, já que uma é a imagem especular da outra. Todas as suas propriedades físicas são iguais, exceto a propriedade de desviar o plano da luz polarizada (feixe de luz que passa num aparelho denominado polarímetro). Fármacos quirais têm em sua estrutura um ou mais átomos com orientação tridimensional muito bem definida. A modificação dessa orientação pode levar à diminuição do efeito biológico, à sua total supressão ou ao aparecimento de um efeito biológico adverso”. Com base nos 03 (três) sistemas dados abaixo, avalie as afirmativas que seguem: I. Nos sistemas I, II e III tem-se o total de 6 (seis) estereoisômeros. II. Os dois compostos do sistema I possuem atividade óptica. III. Os dois compostos do sistema II possuem atividade óptica. IV. Os dois compostos do sistema III possuem atividade óptica. V. O número total de enantiômeros (ou enanciômeros) nos sistemas total é igual a 2. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I e II b) I e III c) III e IV d) II e IV e) III e V 32. (UEPA-2014) O ácido propiônico (nome comum) é o responsável pelo cheiro característico do queijo suíço. Durante o período principal de maturação deste tipo de queijo, Propionibacterium shermanii e microrganismos similares, convertem ácido lático (nome comum), que é produzido, também, por meio da fermentação bacteriana da lactose ou açúcar do leite, pelo Streptococcus lactis aos ácidos propiônico e acético (nome comum) e a dióxido de carbono. O gás CO2 gerado é responsável pela formação dos “buracos” característicos do queijo suíço. A respeito das estruturas abaixo é correto afirmar que: a) o ácido lático e o ácido propiônico são isômeros de função. b) o ácido lático e o ácido propiônico apresentam atividade óptica. c) o ácido lático e ácido acético tem seus nomes IUPAC, respectivamente: ácido propanóico e ácido etanóico. d) a perda de uma molécula de água no ácido lático, gera uma insaturação. e) o ácido propiônico e o ácido acético são solúveis em água, mas o ácido lático não é solúvel em água. 33. (UEPA – 2014) Leia o Texto para responder à questão. “Aditivo alimentar" é qualquer ingrediente adicionado aos alimentos, com o objetivo de modificar as características físicas, químicas, biológicas ou sensoriais do alimento. Esses aditivos alimentares são indicados nos rótulos dos produtos, mas sem informação dos seus efeitos na saúde humana, assim não possibilitam ao consumidor mais preocupado com seu bem estar escolher alternativas mais saudáveis. Essas restrições se devem ao conhecimento dos males que alguns aditivos podem causar como, por exemplo, os antioxidantes BHT e BHA (Estruturas abaixo), que são substâncias genotóxicas e causam danos aos genes de uma célula ou de um organismo. Estudos realizados em cobaias, como camundongos e macacos, mostraram que os compostos causam problemas hepáticos, provocam aumento do metabolismo e reduzem, desse modo, o tecido adiposo. Reduz a reserva hepática de vitamina A e é encontrado em alimentos ricos em óleos e gorduras como manteiga, carnes, cereais, bolos, biscoitos, cerveja, salgadinhos, batatas desidratadas, gomas de mascar.
  3. 3. O butanoato de etila, estrutura química abaixo, é o principal responsável pelo aroma do abacaxi. A respeito da química destes antioxidantes, avalie as afirmativas abaixo. I. A estrutura I possui 7 carbonos primários. II. A estrutura II possui 3 carbonos primários. III. Ambos são compostos fenólicos. IV. A estrutura I possui 24 átomos de Hidrogênio e 01 átomo de oxigênio. V. A estrutura II possui 15 átomos de Hidrogênio e 02 átomos de oxigênio. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) II, III, IV e V d) I, II, IV e V e) I, III, IV e V 34. (UEPA - 2013) A partir da temática do Texto XVI, e do composto I e II, responda à questão 34 e 35. Texto XVI Composto I Composto II Sobre o composto I, é correto afirmar que: a) o composto possui dois carbonos primários. b) o composto pertence à função orgânica denominada cetona. c) o composto pertence à função orgânica denominada éster. d) o composto apresenta isomeria com o ácido pentanóico. e) o composto pertence à função orgânica denominada amida. 35. (UEPA-2013) A respeito das reações químicas do composto II, são corretas as afirmativas: I. Seu derivado álcool possui nomenclatura IUPAC denominada 2-metil-butanol. II. Sua reação de síntese é chamada de esterificação. III. Sua reação de hidrolise ácida produz um ácido carboxílico e um álcool. IV. Seu derivado álcool, ao reagir com o KMnO4 (oxidante), gera o ácido-3-metilbutanóico. V. o ácido orgânico empregado na síntese (obtenção) é denominado de ácido propanoico. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I, II e V b) I, III e IV c) I, III e V d) II, IV e V e) II, III e IV 36. (UEPA-2013) Analise as estruturas abaixo para responder à questão 36. Analisando as estruturas químicas acima, é correto afirmar que: I. as moléculas dos álcoois: metanol, etanol e glicerol interagem, entre eles mesmos, por ligações de hidrogênio. II. o maior número de grupos hidroxilas no glicerol proporciona maior número de ligações hidrogênio. III. o etanol e o glicerol são isômeros de função. IV. os três álcoois apresentados são solúveis em água. V. o glicerol apresenta isomeria ótica. A respeito das reações químicas do composto, são corretas as afirmativas: a) I, II e III b) I, II e IV c) II, III e IV d) I, III e V e) III, IV e V 37. (UFPE) Um determinado jornal noticiou que ”... a explosão foi causada pela substituição acidental do solvente trans-1,2- dicloroeteno pelo cis-1,2-dicloroeteno, que possui ponto de ebulição menor...”. Sobre esta notícia podemos afirmar que: a) é incorreta, pois estes dois compostos são isômeros, portanto possuem as mesmas propriedades físicas. b) é correta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é polar, portanto deve ter ponto de ebulição maior que o do cis- 1,2-dicloroeteno, que é apolar. c) é incorreta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é apolar, portanto deve ter ponto de ebulição menor que o do cis-1,2-dicloroeteno, que é polar. d) é correta, pois o trans-1,2-dicioroeteno é apolar, portanto deve ter ponto de ebulição maior que o do cis- 1,2-dicloroeteno, que é polar. e) é incorreta, pois estes dois compostos são tautômeros e possuem o mesmo momento dipolar, portanto possuem o mesmo ponto de ebulição. 38. (UEPA-2012) O ecstasy é uma droga moderna sintetizada em laboratório, que causa nos consumidores euforia, sensação de Os aromas são substâncias que, quando adicionadas em pequena quantidade aos alimentos, conferem-lhes características degustativas (sabor) e olfativas (cheiro). Podem ser naturais ou sintéticos, ou seja, extraídos de vegetais e frutos ou ainda sintetizados em laboratório. O etanoato de 3-metil-butila, estrutura química abaixo, é o principal responsável pelo aroma da banana.
  4. 4. bem-estar, alterações da percepção sensorial e grande perda de líquidos. É uma droga pertencente à família das anfetaminas e sua estrutura química apresenta as funções amina e éter. A alternativa que contém a estrutura química do ectasy é: a) b) c) d) e) 39. (FUVEST-SP) Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estão os três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanóico, pentano e butan-1-ol. Para poder rotular corretamente os frascos, determinam-se, para esses líquidos, o ponto de ebulição (PE) sob l atm e a solubilidade em água (S) a 25°C. Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y e Z são, respectivamente: a) pentano, butan-1-ol e ácido etanóico. b) pentano, ácido etanóico e butan-1-ol. c) ácido etanóico, pentano e butan-1-ol. d) butan-1-ol, ácido etanóico e pentano. e) butan-1-ol, pentano e ácido etanóico. 40. (UEPA-2014) Leia com atenção o Texto XXIII para responder às questões 40 e 41. XXIII “Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos chineses, sabe-se que determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém, os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e efeitos às chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos metálicos na pólvora, obtendo variada gama de cores e efeitos. A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na forma de luz, com essas cores mostrados na tabela abaixo: ” A respeito dos metais da tabela acima, leia as afirmativas abaixo: I. Dos três elementos Li, K e Na, o K apresenta maior raio atômico. II. Ca, Sr e Ba combinam-se com o Cloro para formar sais por ligação iônica. III. Os cloretos dos sais de Ba, Ca e Sr, têm fórmulas, respectivamente: BaCl3, CaCl2 e SrCl. IV. SbCl3 apresenta geometria piramidal e chama-se Cloreto de Antimônio. V. Os elementos químicos Sb, As, Pb são considerados elementos representativos. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) II, III, IV e V d) I, II, IV e V e) I, III, IV e V 41. (UEPA-2014) Com relação ao texto XXIII sobre a pólvora, leia as afirmativas abaixo: I. Li, K e Na quando realizam ligação química com o Cl perdem um elétron para o mesmo. II. Quando os átomos de Li, K e Na são ionizados formam as espécies Li+, K+ e Na+. III. As configurações eletrônicas de Na e K são: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, respectivamente. IV. O Antimônio e o Estrôncio são elementos representativos na tabela periódica. V. O antimônio (Sb) apresenta maior raio atômico que o estrôncio (Sr). A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) II, III, IV e V d) I, II, IV e V e) I, III, IV e V 42. (UEPA-2014) Leia com atenção o Texto para responder à questão 42. “Tão complexas quanto a química da vida, as condições para o bom crescimento das plantas, geralmente, se resumem em três números: 19, 12 e 5. Eles representam as porcentagens de nitrogênio, fósforo e potássio impressas em destaque em quase todas as embalagens de fertilizante. No século 20, esses três nutrientes permitiram que a agricultura aumentasse a produtividade e que a população mundial crescesse seis vezes mais. Mas qual a fonte desses nutrientes? O nitrogênio vem do ar, mas o fósforo e o potássio são extraídos de minas. As reservas de potássio são suficientes para séculos, mas com o fósforo a situação é diferente. O principal componente dos fertilizantes, o fósforo é pouco valorizado e tem reservas para apenas algumas décadas. É provável que os suprimentos disponíveis de imediato comecem a esgotar-se no final deste
  5. 5. século, o esgotamento das fontes deste mineral causaria um colapso na produção mundial de alimentos pela agricultura. Muitos estudiosos dizem que, quando isso acontecer, a população terá alcançado um pico além do que o planeta pode suportar em termos de sustentabilidade. (Extraído e adaptado de: VACARY. David A. Solos desnutridos, Scientific American Brasil Aula aberta. Ed Duetto. 2012).” Com relação aos elementos químicos destacados no Texto e analisando a tabela periódica é correto afirmar que: a) a espécie NH3 possui uma estrutura geométrica trigonal plana. b) o elemento químico P é um calcogênio e a espécie PH3 é um sal. c) o elemento químico K é um metal alcalino e sua base KOH é uma base fraca. d) a configuração eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p7 pertence ao elemento químico 19K. e) o elemento químico N possui maior eletronegatividade que o elemento químico P. 43. (UEPA-2009) A produção artesanal das cuias, utilizadas, por exemplo, para servir comidas típicas como o tacacá, é feita a partir dos frutos de uma árvore nativa, que podem atingir o tamanho de uma melancia grande. Os frutos são cortados em dois hemisférios, limpos e secados ao sol. O artesão cobre a cuia com um corante natural conhecido como cumatê. Após a pintura, as cuias ficarão expostas aos vapores de amônia, provenientes da urina humana em decomposição. O corante adquire uma coloração negra e brilhante, facilitando o manuseio e higiene da cuia. (Adaptado de: Machado, J. R. C. Os alquimistas estão chegando. Estão chegando os alquimistas? fonte: www.ufpa.br/eduquim). Em relação ao composto destacado no Texto, a alternativa que apresenta, respectivamente, o tipo de polaridade da molécula e o tipo de ligação química estabelecida entre os átomos é: a) molécula apolar e ligação covalente apolar. b) molécula polar e ligação covalente apolar. c) molécula polar e ligação covalente polar. d) molécula apolar e ligação covalente polar. e) molécula polar e ligação iônica. 44. (UEPA-2009) O ferro que está contido no açaí não é absorvido pelo organismo por ter número de oxidação +3. Para poder ser absorvido deve ter o seu número de oxidação transformado para +2. Nessa transformação o ferro é: a) oxidado. b) redutor. c) neutralizado. d) reduzido. e) metalizado. 45. (UEPA-2011) O SiO4 é a matéria prima mais utilizada na fabricação do vidro comum. A geometria dessa molécula é: a) Linear b) Tetraédrica c) Trigonal planar d) Octaédrica e) Bipiramidal trigonal 46. (Mackenzie/SP/2004) - O brometo de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é: a) KBrO3 → KBr + O3 b) 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2 c) 3 KBrO3 → KBr + 3 O2 d) KBrO3 → KBr + O2 e) 2 KBrO3 → KBr + 3 O2 47. (UEPB/PB/2003) – Nas reações químicas, as estruturas iniciais (molécula, íon-fórmula etc.) são desmontadas e seus componentes (átomos, íons etc.) são reaproveitados para montar as moléculas finais (produtos). Marque a alternativa que corresponde à sequência correta, quanto ao tipo de reação, respectivamente: I. S + O2 → SO II. KClO3 → 2KCl + 3º III. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ IV. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 a) análise, substituição, síntese, dupla substituição b) síntese, análise, substituição, dupla substituição c) síntese, análise, substituição, análise d) análise, substituição, análise, síntese e) substituição, análise, análise, dupla substituição 48. O sulfato de bário (BaSO4) é usado como contraste em exames radiológicos e pode ser obtido pela seguinte reação: BaCl2(aq) + H2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2HCl (aq) Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,5 mol L-1 deve ser utilizado para se obter 30 mols de BaSO4? Considere que existe excesso de BaCl2. a) 6 L b) 12 L c) 15 L d) 20 L e) 25 L 49. Considere 50g de uma amostra de calcário com 80% de pureza em carbonato de cálcio. O volume de gás carbônico, nas CNTP, que se obtém quando essa amostra reage com ácido clorídrico em excesso, sabendo que o rendimento da reação é de 95%, vale: a) 8,512 L b) 8,960 L c) 10,31 L d) 12,14 L e) 15,21 L 50. Uma amostra de magnesita com 70% de pureza em MgCO3 foi submetida à decomposição térmica, obtendo-se 5,32 litros de CO2, nas CNTP, com um rendimento de 95%. Calcule a massa da amostra de magnesita utilizada.
  6. 6. a) 30 gramas. b) 25 gramas. c) 20 gramas. d) 15 gramas. e) 10 gramas. 51. O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida. A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão: C(s) + O2(g) → CO2(g) O elemento que sofre redução e o que sofre oxidação estão respectivamente, indicados em: a) O, C. b) O, O2. c) C, O. d) C, O2. e) C, C. 52. (UEPA-2010) Um grande avanço químico revolucionou a produção de sabões: em 1791, Nicolas Leblanc (1742-1806) concluiu o desenvolvimento do método de síntese da barrilha (Na2CO3) a partir da salmoura (NaCl aq). Essa síntese se processa em duas etapas: Etapa 1: NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl (não-balanceada) Etapa 2: Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + 2CO2 Na etapa 1 os coeficientes estequiométricos da equação balanceada são, respectivamente: a) 1, 1, 1, 1 c) 2, 1, 1, 2 e) 2, 2, 2, 2 b) 1, 1, 2, 2 d) 2, 2, 2, 1 53. A sequência de reações: x KHCO3  M + CO2 + H2O e CO2 + Ba(OH)2 N + H2O Ficará correta se x, M e N forem substituídos, respectivamente, por: a) 1, k2CO3 e Ba2CO3. b) 1, K2O2 e Ba2C. c) 2, K2O e BaHCO3. d) 2, k2CO3 e Ba2HCO3.. e) 2, k2CO3 e BaCO3. 54. (UFV-MG) Substâncias que apresentam anéis benzênicos em suas estruturas podem sofrer reações de substituição eletrofílica, conforme o exemplo abaixo, onde o FeBr3 atua como catalisador: Dentre as opções abaixo, identifique aquela que corresponde aos compostos (I) e (II): a) (I) = Br2 e (II) = FeBr2 b) (I) = NaBr e (II) = NaH c) (I) = HBr e (II) = H2 d) (I) = HBr e (II) = H+ e) (I) = Br2 e (II) = HBr 55. (UFSM-RS) Observe as equações de reações de substituição eletrofílica em compostos aromáticos: Os nomes corretos dos produtos A e B são, respectivamente: a) 1,4–dibromobenzeno e 4–bromofenol. b) 1,2,3–tribromobenzeno e 2–bromofenol. c) 5–bromobenzeno e 2,4–dibromofenol. d) 1,2–dibromobenzeno e 1,1,3–tribromofenol. e) bromobenzeno e 2,4,6–tribromofenol. 56. (UFRGS-RS) Uma reação típica dos alcenos é a adição de halogênios à ligação dupla, formando compostos dihalogenados vicinais, conforme exemplificado abaixo: Em relação a essa equação, podemos afirmar que: a) o composto II apresenta dois carbonos assimétricos. b) o nome do produto formado é 2,3-dibromo-3-metilbutano. c) o nome do composto I é 2-metil-buteno-2. d) o alceno pode apresentar isomeria geométrica. e) o nome do produto formado é 2,3-dibromo-2-metilpropano.
  7. 7. A indústria química utiliza substâncias simples para a obtenção de substâncias mais complexas que serão empregadas como medicamentos, aditivos de alimentos, fragrâncias, etc. O conhecimento das reações de síntese orgânica é fundamental para atingir esses objetivos. No esquema abaixo, a substância A sofre reação de oxidação enérgica, formando a substância B (caminho 1), e reação de desidratação, formando a substância C mais água (caminho 2). 57. Texto Com relação ao Texto, é correto afirmar que: a) A substância B é o 3-metil-pentanal. b) A substância C é 2-metil-pent-2-eno. c) A substância B é o ácido 1-metil-1-butanóico. d) A substância C é 2-metil-pent-1-eno. e) A substância B é o ácido 1-metilpentanóico. 58. (UEPA-2014) O cobre metálico é tecnologicamente muito importante. É usado como condutor elétrico, em tubulação hidráulica, em ligas como bronze e latão, entre outros usos. Suponha que num processo de eletrorefino empregado na obtenção do cobre puro, usando as equações químicas abaixo: Uma massa de 90 g de um minério à base de cobre foi processada para purificação. Sabendo-se que uma corrente de 10A foi aplicada no sistema eletrolítico durante 19.300 segundos, é correto afirmar que: a) a porcentagem de pureza do cobre é 70,5%. b) a porcentagem de pureza do cobre é 79,5%. c) a porcentagem de pureza do cobre é 90%. d) a porcentagem de pureza do cobre é 80,5%. e) a porcentagem de pureza do cobre é 69,5%. 59. (UEPA-2014) Um professor, ensinando aos alunos de sua sala de aula os cálculos de uma pilha galvânica sugeriu que eles estudassem as duas equações dadas abaixo, para melhor entender a espontaneidade das reações. Desse modo solicitou aos alunos que calculassem o potencial padrão da reação global. De posse desses dados é correto afirmar que o valor da força eletromotriz da pilha é: a) -2,38 V b) +2,38 V c) 0,71 V d) +4,05 V e) -0,71 V 60. (UEPA-2014) Em relação e as estruturas abaixo; avalie as afirmativas. I. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento Hidroxi (OH) é orto e para dirigente nas reações de substituição eletrofílica. II. O grupamento na posição para na estrutura I, chama-se etil. III. O grupamento na posição para na estrutura II, chama-se metóxi. IV. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento na posição para na estrutura I, pode ser obtido por alquilação. V. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento na posição orto na estrutura II é um butil. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) I, III, IV e V d) II, III, IV e V e) I, II, IV e V

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