Exercícios rec. (1)

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Exercício de recuperação | Profª Shirley Correia | 1º bimestre | 9º Ano Ciências | Química

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Exercícios rec. (1)

  1. 1. EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º BIMESTRE 9º ANO – ENSINO FUNDAMENTAL II DISCIPLINA: Ciências DATA: ____ / ____ / 2015 PROFESSOR: Shirley Correia NOME: ........................................................................................................................................................ 1- “Em 1889, em Estrasburgo, então Alemanha, enquanto estudavam a função do pâncreas na digestão, Joseph Von Mering e Oscar Minkowski removeram o pâncreas de um cão. No dia seguinte, um assistente de laboratório chamou-lhes a atenção sobre o grande número de moscas voando ao redor da urina daquele cão. (I) Curiosos sobre por que as moscas foram atraídas à urina, analisaram-na e observaram que esta apresentava excesso de açúcar. (II) Açúcar na urina é um sinal comum de diabetes. Von Mering e Minkowski perceberam que estavam vendo pela primeira vez a evidência da produção experimental de diabetes em um animal. (III) O fato de tal animal não ter pâncreas sugeriu a relação entre esse órgão e o diabetes. [...] Muitas tentativas a secreção foram feitas, mas sem sucesso até 1921. Dois pesquisadores, Frederick G. Banting, um jovem médico canadense, e Charles H. Best, um estudante de Medicina, trabalhavam no assunto no laboratório do professor John J. R. MacLeod, na Universidade de Toronto. Eles extraíram a secreção do pâncreas de cães. (IV) Quando injetaram os extratos [secreção do pâncreas] nos cães tornados diabéticos pela remoção de seus pâncreas, o nível de açúcar no sangue desses cães voltavam ao normal, e a urina não apresentava mais açúcar.” A alternativa que identifica corretamente cada uma das frases grifadas com cada uma das etapas de construção do conhecimento científico é: I II III IV a) Hipótese Teste da hipótese Fato Observação b) Fato Teoria Observação Teste da hipótese c) Observação Hipótese Fato Teste da hipótese d) Observação Fato Hipótese Teste da hipótese 2- Para a realização de diferentes experimentos em laboratório, usamos uma série de peças chamadas, genericamente, de aparelhagem de laboratório. Muitas delas são de uso específico em alguns procedimentos como a apresentada na figura abaixo. Indique o nome da aparelhagem de laboratório e sua respectiva função. a) Proveta - é usada para medir volumes dos líquidos. b) Funil simples - é usado para separar sólidos não dissolvidos em líquido, quando provido de um papel de filtro. c) Funil de bromo - é usado para separar os líquidos imiscíveis. d) Béquer - pode ser usado para dissolver sólidos em líquidos, para aquecimento de líquidos e medidas de volume pouco precisas.
  2. 2. 3- Nos laboratórios e nos rótulos de reagentes são utilizados alguns símbolos universais para indicar perigo como mostra a seguir: (I) (II) (III) (IV) (V) Sobre esses símbolos, assinale a alternativa correta. a) I - Material radioativo. b) II - Substância tóxica. c) III- Choque elétrico. d) IV – Substância cáustica e corrosiva. 4- Na sequência de quadrinhos, os fenômenos representados são: a) Solidificação e fusão. b) Fusão e liquefação. c) Fusão e evaporação. d) Ebulição e evaporação. 5- O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: água, acetona e clorofórmio. Dadas as densidades dágua = 1,00 g/cm3 , dacetona = 0,80 g/cm3 e dclorofórmio = 1,4 g/cm3 , podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm, respectivamente: a) Acetona, água e clorofórmio. b) Acetona, clorofórmio e água. c) Clorofórmio, água e acetona. d) Clorofórmio, acetona e água. 6- Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/ cm3 . A massa de mercúrio contido no vidro é: a) 6,8 kg.
  3. 3. b) 0,68 kg. c) 2,72 kg. d) 27,2 kg 7- Pela análise dos dados da tabela, medidos a 1 atm, podemos afirmar que, à temperatura de 40o C e 1 atm: Substância Ponto de fusão (o C) Ponto de ebulição (o C) Etanol - 117 78 Éter etílico - 116 34 a) O éter e o etanol encontram-se na fase gasosa. b) O éter encontra-se na fase gasosa e o etanol na fase líquida. c) Ambos encontram-se na fase líquida. d) O éter encontra-se na fase líquida e o etanol na fase gasosa. 8- Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura: a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente. b) diminuirá gradativamente. c) permanecerá constante, mesmo depois de todo líquido desaparecer. d) aumentará gradativamente. 9- O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e Co, é: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. 10- Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas? a) N2, P4, S8. c) CO2, H2O, C6H12O6. b) CO, He, NH3. d) N2, Cl2,H2O. 11- A respeito da água destilada, foram feitas as seguintes afirmações: a) É uma substância simples. b) É uma substância composta. c) É um elemento químico. d) É um composto químico. e) É uma mistura homogênea. f) É uma mistura heterogênea. Assinale o que for correto. 12- Indique qual das misturas a seguir é sempre um sistema homogêneo nas condições ambientes: a) água e óleo de milho. b) oxigênio e nitrogênio. c) água e gasolina. d) álcool etílico e areia. 13- Considere um sistema constituído por uma solução aquosa de cloreto de sódio, na presença de cloreto de sódio sólido (não dissolvido) e dois cubos de gelo. Qual o número de fases e o número de componentes do sistema, respectivamente? a) Duas, três. b) Três, duas. c) Duas, duas. d) Uma, três. GABARITO 1- D.
  4. 4. Etapas do científico: I- Observação de um fato ou problema; II- identificação do fato; III- Formulação da hipótese; IV- Testar a hipótese. 2- C. Funil de bromo - é usado para separar os líquidos imiscíveis. 3- D. I - Substância tóxica. III- Material inflamável. V- Choque elétrico. II - Material radioativo. IV- Substância cáustica e corrosiva. 4- C. Fusão (passagem do estado sólido para o estado líquido) e evaporação (passagem do estado líquido para o estado gasoso ou vapor). 5- C. I- Clorofórmio, II- água e III- acetona. Como a massa é a mesma, o líquido de maior densidade deverá apresentar menor volume; o líquido de menor densidade deverá apresentar maior volume e o líquido de densidade intermediária deverá apresentar volume entre o líquido de menor e de maior volume. m = d V 6- C. V= 200 cm3 d= 13,6 g/ cm3 m= ? d= m 13,6 = m m= 13,6 . 200 m= 2720 g = 2,72 kg V 200 7- B. Como 40o C é uma temperatura maior que a temperatura de ebulição do éter (34 o C), este encontra-se na fase gasosa. Já o etanol encontra-se na fase líquida porque 40o C está entre a temperatura de fusão (- 117 o C) e a temperatura de ebulição (78o C). 8- A. Durante a passagem do estado líquido para o sólido (solidificação), a temperatura permanecerá constante, enquanto houver líquido presente, porque água destilada é uma substância pura. 9- C. Quatro substâncias simples (formada por um elemento químico): O3, Na, P4 e Co. 10- C. Substâncias compostas (formadas por dois ou mais elementos químicos): CO2, H2O, C6H12O6. 11- B e C. Água destilada é uma substância composta e é um composto químico. 12- B. Por ser uma mistura de gases (oxigênio e nitrogênio). 13- B. Três fases (solução aquosa de cloreto de sódio + cloreto de sódio sólido (não dissolvido) + dois cubos de gelo) e duas substâncias ( a água e o sal).

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