1) O documento discute substâncias e misturas, explicando que substâncias puras têm pontos de fusão e ebulição constantes ao contrário de misturas. 2) Apresenta as teorias atômicas de Dalton e Avogadro, explicando que a matéria é formada por átomos que se combinam para formar elementos ou moléculas simples e compostas. 3) Discutem alotropia e exemplificam elementos que podem ter formas alotrópicas diferentes.

1. O Estudo da Matéria Substâncias e Misturas

17. ALOTROPIA DOS ELEMENTOS Enxofre monoclínico (S 8 ) Enxofre rômbico (S 8 ) Enxofre (S) Fósforo vermelho (P n ) Fósforo branco (P 4 ) Fósforo (P) Ozônio (O 3 ) Oxigênio (O 2 ) Oxigênio (O) Grafite (C n ) Diamante (C n ) Carbono (C) Variedades alotrópicas Elemento

18. TIPOS DE MOLÉCULAS P n , C n , todos os metais (Na n , Ca n , Ag n moléculas gigantes (macromoléculas) S 8 moléculas octatômicas P 4 moléculas tetratômicas O 3 moléculas triatômicas H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 moléculas biatômicas gases nobres moléculas monoatômicas Substância simples Grandeza molecular