O texto descreve a visão dos índios Ticunas sobre o fenômeno do acúmulo de folhas caídas no solo da floresta, chamado de "ngaura". O ngaura abriga diversos organismos e enriquece a terra, permitindo o crescimento de novas folhas. Ele está diretamente relacionado ao ciclo do carbono, por meio do qual as folhas velhas morrem para nutrir as novas.

2. ENEM
O texto “O vôo das Folhas” traz uma visão dos índios Ticunas para um fenômeno
usualmente observado na natureza:
O vôo das Folhas
Com o vento as folhas se movimentam.
E quando caem no chão ficam paradas em silêncio.
Assim se forma o ngaura
. O ngaura cobre o chão da floresta, enriquece a terra e alimenta as árvores.
As folhas velhas morrem para ajudar o crescimento das folhas novas.
Dentro do ngaura vivem aranhas, formigas, escorpiões, centopeias, minhocas,
cogumelos e vários tipos de outros seres muito pequenos.
As folhas também caem nos lagos, nos igarapés e igapós.
A natureza segundo os Ticunas/Livro das Árvores. Organização Geral dos Professores
Bilíngues Ticunas, 2000.
Na visão dos índios Ticunas, a descrição sobre o ngaura permite classifica-lo como um
produto diretamente relacionado ao ciclo:
a) da água.
b) do oxigênio.
c) do fósforo.
d) do carbono.
e) do nitrogênio.

3. ENEM2013Química Verde pode ser definida como a criação, o desenvolvimento e a
aplicação de produtos e processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a
geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. Sabe-se que
algumas fontes energéticas desenvolvidas pelo homem exercem, ou tem potencial
para exercer, em algum nível, impactos ambientais negativos.
CORREA. A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.). Química Verde: fundamentos e aplicações. São
Carlos. EduFSCar, 2009.
À luz da Química Verde, métodos devem ser desenvolvidos para eliminar ou reduzir
a poluição do ar causada especialmente pelas
a) hidrelétricas.
b) termelétricas.
c) usinas geotérmicas.
d) fontes de energia solar.
e) fontes de energia eólica
Resolução:Termelétrica é uma instalação industrial usada para geração de energia
elétrica/eletricidade a partir da energia liberada por qualquer produto que possa
gerar calor, com bagaço de diversos tipos de plantas, restos de madeira, óleo
combustível, óleo diesel, gás natural, urânio enriquecido e carvão natural.
As termelétricas em seu processo de geração de energia libera gases nocivos ao
meio ambiente, NOx/SOx entre outros podendo ser agravantes de chuva ácida e
outros danos ambientais.
A Química Verde defende uma diminuição e ou erradicação de fontes que de alguma
forma venham a contaminar o meio.

4. ENEM 2013
O uso de embalagens plásticas descartáveis vem crescendo em todo o mundo,
juntamente com o problema ambiental gerado por seu descarte inapropriado. O
politereftalato de etileno (PET)tem sido muito utilizado na indústria de refrigerantes e
pode ser reciclado e reutilizado. Uma das opções possíveis envolve a produção de
matérias-primas, como o etilenoglicol (1,2-etanodiol), a partir de objetos compostos
de PET pós-consumo.
Com base nas informações do texto, uma alternativa para a obtenção de etilenoglicol
a partir do PET é a:
a) solubilização dos objetos. b) combustão dos objetos. c) trituração dos objetos.
d) hidrólise dos objetos. e) fusão dos objetos.
Comentários:
Politereftalato de etileno, ou PET, é um polímero termoplástico, desenvolvido por dois
químicos britânicos Whinfield e Dickson em 1941, formado pela reação entre o ácido
tereftálico e o etileno glicol, originando um polímero, termoplástico. Utiliza-se
principalmente na forma de fibras para tecelagem e de embalagens para bebidas.
Possui propriedades termoplásticas, isto é, pode ser reprocessado diversas vezes pelo
mesmo ou por outro processo de transformação. Quando aquecidos a temperaturas
adequadas, esses plásticos amolecem, fundem e podem ser novamente moldados.
O PET é um poliéster e reverte seu processo de esterificação quando passa pelo
processo de hidrólise, ou seja, gerando ácido carboxílico e álcool.Neste caso especifico
originando ácido tereftálico e etileno glicol.

5. ENEM 2013-Plantas terrestres que ainda estão em fase de crescimento fixam grandes
quantidades de CO2, utilizando-o para formar novas moléculas orgânicas, e liberam
grande quantidade de O2. No entanto, em florestas maduras, cujas árvores já
atingiram o equilíbrio, o consumo de O2 pela respiração tende a igualar sua produção
pela fotossíntese. A morte natural de árvores nessas florestas afeta temporariamente
a concentração de O2 e de CO2 próximo à superfície do solo onde elas caíram. A
concentração de O2 próximo ao solo, no local da queda, será
a) menor, pois haverá consumo de O2 durante a decomposição dessas árvores.
b) maior, pois haverá economia de O2 pela ausência das árvores mortas.
c) maior, pois haverá liberação de O2 durante a fotossíntese das árvores jovens.
d) igual, pois haverá consumo e produção de O2 pelas árvores maduras restantes.
e) menor, pois haverá redução de O2 pela falta da fotossíntese realizada pelas
árvores mortas.
Comentário:
Com a queda da árvore, na região próxima ao vegetal ocorrerá decomposição
aeróbica, explicando o fato da diminuição de O2 próximo ao solo.

6. (FUVEST/SP)
Substância T. Fusão T. Ebulição
ácido acético 17oC a 118oC
bromo -7oC a 59oC
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em
recipientes imersos em banhos.
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico
preponderante de cada uma dessas substâncias?
ácido acético - bromo
a) sólido líquido
b) líquido gasoso
c) gasoso sólido
d) sólido gasoso
e) gasoso líquido
Resolução. Alternativa E

7. (PUC/MG)
Assinale a alternativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de
mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento
químico, que têm o mesmo número atômico, mas
diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita
mais externa para uma mais interna quando recebe
energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o
núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao
tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao
perder um elétron, adquire uma carga positiva.
Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida
em níveis crescentes de energia. Assim, o elétron passa
de uma órbita mais interna para uma mais externa
quando recebe energia.
Alternativa C.

8. (Mauá/SP)
Dados os seguintes átomos:
Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números
atômicos e de massa de cada um dos átomos.
Resolução:
X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2)
Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3
Resolvendo o sistema:
3y+5 = 2(y+3) + 2
3y+5 = 2y + 6 + 2
y = 3 e x = 6
Temos, então:
para X: número atômico 7 e de massa 14
para Z: número atômico 6 e de massa 14
para Q: número atômico 6 e de massa 12

9. (FUVEST/SP)
Na reação de fusão nuclear representada por 2H + 3H => E + n
ocorre a liberação de um nêutron (n).
A espécie E deve ter:
a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
Resolução:
Alternativa A

10. (FUVEST/SP)
Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira,
verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16
do apresentado por uma amostra de madeira recente.
Sabendo-se que a meia-vida do isótopo 14C é 5,73 . 103 anos, a idade, em
anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104
Resolução:
Vamos supor que a massa inicial era de 160g, logo 1/16 será igual à 10
x = T / MV
10 = 160 / 2^x
2^x = 16
x = 4 =======> nº de meia vidas
nº = T / mV
4 = T / 5730
T = 22 920 anos ou 2,29.10⁴
Alternativa D

11. (FUVEST/SP)
A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar
que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:
a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2).
b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3).
c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2).
d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2).
e) menor que a do iodeto de sódio (NaI).
Resolução:
O flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto
período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor.
Logo, NaF tem massa menor do que o NaI.
Alternativa E

12. (UNICAMP/SP)
Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as
fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
Resolução:
Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos
não-metálicos (S e Cl).
Assim temos:
Na²S; NaCl; MgS e MgCl²

13. (MACKENZIE/SP) Moléculas de metano são: gasosas a temperatura ambiente, apolares,
têm fórmula molecular CH4 e, portanto, baixo peso molecular se comparadas a outros
alcanos. Baseando-se nessas informações, são feitas as seguintes afirmações sobre as
moléculas de metano.
Dados: P.A. (C=12; H=1) Não formam pontes de hidrogênio.
São muito solúveis em solventes polares, a quente.Apresentam ponto de ebulição maior
que o butano (C4H10).
Apresentam composição centesimal (em massa) de 25% de hidrogênio e 75% de carbono.
São corretas as afirmações:
a) somente I e IV.
b) somente II e III.
c) I, II e III.
d) somente II e IV.
e) I, II e IV
Resolução:
(Correto) I- Moléculas apolares estão unidas por forças de London e não por pontes de
hidrogênio.
(Falso) II- Moléculas apolares são, em geral, solúveis em solventes apolares.
(Falso) III- A molécula do butano (C4H10) também é apolar, porém sua massa é maior do
que a do CH4. Logo, seu ponto de ebulição também será maior do que o do CH4.
(Correto) IV- C75%H25%. CH4 — molécula tetraédrica apolar.
Alternativa A

14. (UNICAMP/SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por
comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)
Resolução:
1 mol C9H8O4 ________ 180 g ________ 6 . 10²³ moléculas
0,090 g_______ x moléculas
x = 3 . 10¯² moléculas

15. (FUVEST/SP)
Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era
um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente
cerca de 2,1 . 10¯² mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina C (C₆H₈O₆)…… 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior do que a
recomendada?
Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)
a) 10 b) 60 c) 1,0 . 10² d) 1,0 . 10³ e) 6,0 . 10⁴
Resolução:
1°.Passo -calcule a massa molar de (C₆H₈O₆) = 6*12+8*1+6*16 = 72+8+96 = 176g/mol
1 mol ----------------------- 176g
2,1x10-² mol --------------- x
x = 176 x 2,1x10-²
x = 369,6x10-² gramas, ou seja, aproximadamente 3,7 gramas.
Como 1g equivale a 1000mg, entao a massa ingerida por Pauling, em mg, era de:
3,7 x 1000 = 3700mg.
Se a dose recomendada é de apenas 62mg, quantas vezes a dose de Pauling era maior ?
3700mg / 62mg = 59,7 vezes maior do que a recomendada.

16. (ESPM/SP)
Em um acidente ocorrido recentemente divulgado em diversos meios de
comunicação, um vendedor de balões de gás enchia balões com gás hidrogênio
realizando a seguinte reação:
2Al(s) + 6HCl(aq) ® 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Ele introduzia, no tambor de gás, alumínio e ácido clorídrico e obtinha hidrogênio
barato. Esse artefato acabou explodindo, ferindo e matando pessoas que estavam
nos arredores para comemorar a festa da cidade. Nessa reação, qual seria o volume
de hidrogênio produzido nas CNTP a partir de 162 g de alumínio?
Dados: M.A. (Al = 27)
Resolução:
2Al(s) + 6HCl(aq) ® 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
54 g _______________________ 67,2 L
162 g ______________________ x L
x = 201,6 L

17. (PUC/SP)
Uma das riquezas minerais do Brasil é a hematita, Fe2O3, que é
empregada na obtenção do ferro. Esse processo é feito em alto-forno,
usando-se carvão como redutor. Em uma das reações ocorridas nesse
processo, formam-se o metal e o monóxido de carbono.
a) Equacione essa reação.
b) Calcule para a obtenção de 1 t de ferro:
b1) a massa de hematita necessária;
b2) a massa de carvão que apresenta 80% de C em massa a ser
empregada;
b3) o volume de gás obtido nas CNTP.
Dados: M.A. (C=12; Fe=56; O=16)
Resolução:
a) Fe2O3 + 3C ®2 Fe + 3 CO.
b1) Fe2O3 _____ 2 Fe
160 g ______112 g
x ton _____ 1 ton
x = 1,42 ton
b2) 3 C _____ 2 Fe
36 g ______112 g
x ton _____ 1 ton
x = 0,321 ton
0,321 ton _____80%
x ton ________ 100%
x = 0,401 ton
b3) 2 Fe _______ 3 CO
112 g ________ 67,2 L
106 g________ x L
x = 6 . 105 L

18. (MACKENZIE/SP)
Sabendo-se que 2C4H10 + 13O2 = 8 CO2 + 10H2O
o volume de ar, medido a 27oC e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de
gás butano, é:
Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol
a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.
Resolução:
2C4H10 + 13O2 ® 8CO2 + 10H2O 2,6 mol O2
20% P V = n R T
x mol de ar _____ 100% 1. V = 13 . 0,082 . 300
116 g _____13 mol
23,2 g _____ x mol
x = 13 mol de ar V = 319,8 L
x = 2,6 mol O2.
Alternativa B

19. (FUVEST/SP)
Soluções aquosas de mesma molaridade de ácido acético e de hidróxido de amônio têm
baixa condutividade elétrica quando separadas. Todavia, ao misturá-las em volumes
iguais, obtém-se uma solução com maior condutividade.
Dê uma explicação para esse fato, equacionando as reações envolvidas.
Resolução:
O ácido acético é um ácido fraco e o hidróxido de amônio é uma base fraca; portanto,
ambos são maus condutores de corrente elétrica. Ao reagirem, porém, produzem um sal
solúvel, o acetato de amônio, que é um sal solúvel, portanto um ótimo condutor.
HAc + NH4OH ® NH4Ac + H2O
Ácido fraco base fraca sal solúvel

20. (MACKENZIE/SP)
N2O5 + H2O ® 2 HNO3
CO + H2O ® não reage
K2O + H2O ® 2 KOH
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
a) K2O é um peróxido.
b) CO é um óxido neutro ou indiferente.
c) K2O é um óxido ácido.
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
e) N2O5 é um óxido básico.
Resolução:
N2O5 — óxido ácido
K2O — óxido básico
CO — óxido neutro
Alternativa B

21. (FEI/SP)
Dada a equação:
Cl2 + NaOH Þ NaCl + NaClO3 + H2O
Pede-se:
a) Acertar os coeficientes da equação por oxirredução.
b) Qual o oxidante dessa reação?
Resolução:
a) 3 Cl2 + 6 NaOH Þ 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
b) O Cl2 é o agente oxidante redutor, pois trata-se de uma auto-redox

22. (FEI/SP)
Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse período,
sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275 g tendo originado uma corrente de
0,322 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em minutos?
Dados:
massa atômica do Zn = 65,5u;1F=96.500C
Resolução:
A massa desgastada é proporcional à quantidade de carga (Q = t. i) que passa pelo
circuito.
Zn ® Zn2+ + 2 e-
65,5 g _________2 . 96.500 C
0,3275 g _______ t . 0,322 A
t = 3.000 s ou 50 min

23. (UERJ)
Durante a Copa do Mundo de 1994, o craque argentino Diego Maradona foi
punido pela FIFA por utilizar um descongestionante nasal à base da substância
efedrina (considerada como doping), cuja fórmula estrutural é representada
abaixo.
Com relação a essa molécula, podemos afirmar respectivamente que sua
fórmula molecular e os grupos funcionais presentes correspondem às funções
orgânicas:
a) C10H15NO, fenol e amina.
b) C10H20NO, fenol e amida.
c) C10H15NO, álcool e amina.
d) C10H15NO, álcool e amida.
e) C9H10NO, álcool e nitrila.
Resolução:
Fórmula C10H15NO
Alternativa C

24. (UFMG)
Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se
0,8 g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a) CsOH
b) KOH
c) LiOH
d) NaOH
e) RbOH
Resolução:
M =n1 / V = m1 / M1 . V
0,1 = 0,8 / M1 . 0,2 = 0,8 / 0,02 = 40 g/mol
Alternativa D
Massa Na =23
Massa O=16
Massa H = 1

25. (FUVEST/SP)
A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g por 100
ml de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L e
admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de
bebida alcoólica ele deve ter tomado?
2 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7
Resolução:
Massa de etanol no sangue:
0,080 g _______ 100 ml
x g _________ 6.000 ml
x = 4,8 g
Álcool ingerido:
4,8 g _______12%
x g ______ 100%
x = 40 g
d = m / V
0,80 = 40 / V
V = 50 mL
A bebida contém 50% de etanol; logo, a pessoa tomou 100 ml da mesma.
1 dose _________ 20 ml
x doses _______ 100 ml
x = 5 doses
Alternativa C.

26. (FGV/SP)
Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0% de cinzas?
Dados:
Massa Molar do Carbono: 12 g/mol
Calor de combustão do Carbono: 390 kJ/mol
a) 2,75 . 102 kJ
b) 1,30 . 103 kJ
c) 4,70 . 103 kJ
d) 3,12 . 104 kJ
e) 3,26 . 104 kJ
Resolução:
1.000 g ______100% 390 kJ __________12 g de C
x g _______ 96% x kJ ____________ 960 g de C
x = 960 g de C x = 31.200 kJ = 3,12 . 104 kJ.
Alternativa D.

27. (PUC/MG)
4 mg de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada, até completar
1.000 ml de solução. O pH dessa solução é: (Na=23; O=16; H=1)
a) 11
b) 10
c) 7
d) 4
e) 2
Resolução:
1 mol NaOH _____40 g
n1 mol ________0,004 g
n1 = 1 . 10-4 mol
M = n1 / V = 10 -4 /1 = 10 -4 mol/L
Þ [OH-] = 10-4 mol/L
Alternativa B

28. (FUVEST/SP)
O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração
hidrogeniônica maior do que 1,0 x 10-6 mol/L e azul em soluções de concentração
hidrogeniônica menor do que 2,5 x 10-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes,
cujos valores do pH são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva
(5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4.
As cores apresentadas por essas soluções contendo o indicador são:
suco de
tomate
água da
chuva
água do
mar
a) Amarelo amarelo amarelo
b) Amarelo amarelo azul
c) Amarelo azul azul
d) Azul azul amarelo
e) Azul azul azul
Resolução:
[H+] = 10-6 mol/L Þ pH = – log[H+] = – log 10-6
pH = 6
[H+] = 2,5 . 10-8 mol/L Þ pH = – log [H+] = – log 2,5 . 10-8
pH = – (log 2,5 + log 10-8)
pH = – (0,4 —8)
pH = 7,6
[H+] > 10-6 mol/L Þ pH < 6 (amarelo)
[H+] -8 mol/L Þ pH > 7,6 (azul)
Logo: suco de tomate (pH = 4,8) Þ amarelo
Água da chuva (pH = 5,6) Þ amarelo
Água do mar (pH = 8,2) Þ azul
Alternativa B

29. Reagentes em excesso e reagente impuro.
a) Pelo processo de fotossíntese, as plantas convertem CO2 e H2O em açúcar segundo a reação:
11H2O ----> C12H22O11 + 12 O2. Quantas gramas aproximadamente, de C12H22O11, serão
produzidos pela conversão de 15g de CO2, em presença de adequado suprimento de água?
b) A hematita (Fe203) é um dos minerais de ferro de maior importância industrial. Em sua reação
com monóxido de carbono (CO), obtemos ferro metálico: Fe203 + 3CO ---> 2Fe + 3CO2
Se utilizarmos 1Kg de hematita com grau de pureza 80%, quanto obteremos de ferro? Resolução:
a) Reação Quimica: 12 CO2 + 11 H2O =========> C12H22O11 + 12 O2
Massas Molares: MM (CO2) = 44 g/mol MM (C12H22O11) = 342 g/mol
Pela reação: 12 mols de CO2 ------------------ 1 mol de C12H22O11
( 12 x 44)g de CO2 --------------- 342g de C12H22O11
15g de CO2 ------------------------ m
m = (342 x 15) / (12 x 44) m = 5130 / 528
m = 9,715g de C12H122O11 são produzidos !!
b) Massas Molares: MM (Fe) = 56 g/mol MM (Fe2O3) = 160 g/mol
Reação Quimica: Fe2O3 + 3 CO =======> 2 Fe + 3 CO2
Pela reação: 1 mol de Fe2O3 ------------------ 2 mols de Fe
160g de Fe2O3 ----------------- 2 mols de Fe
1 kg de Fe2O3 ----------------- m m = 2 x 1 / 160 m = 0,0125 mols de Fe
1 mol de Fe ------------------------ 56g
0,0125 mols de Fe ------------- m
m = 0,7 g de Fe em 100%
0,7g de Fe ------------------ 100%
m ------------------------------ 80%
m = 0,56g de Fe
Resposta: 0,56g de Fe em 80% de rendimento

30. ENEM
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)
Considerando-se o valor de 6 x 1023mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar
do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser
ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5 x 1021 b) 1,5 x 1022 c) 7,5 x 1023 d) 1,5 x 1025 e) 4,8 x 1025
Resolução:
O enunciado do exercício nos informa a quantidade diária de cálcio recomendada: 1 g ou
1000 mg.
Por uma questão de facilitação nos cálculos, vamos escrever a medida de 1g de outra
maneira:1000. 10-3 , correto.
40g de Ca.... .......................... 6 x 1023 átomos de cálcio
1000. 10-3 de Ca.....................X
40.x =( 1000. 10-3 ). 6 x 1023
x= 1000.6.10-3.1023/40
x=6000.1020/40
x=150.1020 x=1,5.1022

31. ENEM
Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar
riscos de fluoro se, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder
a cerca de 1,5 miligrama por litro de água.
A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança,
no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é:
a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg.
Cálculo do volume tratado em 1 hora = 3600 s
1 s --- 3 . 10⁴ L
3600 s --- x L
x = 3600 , 3 . 10⁴= 1,08 . 10⁸L
Cálculo da massa do fluoreto:
1,5 mg --- 1 L
y mg --- 1,08 . 10⁸L
y = 1,5 . 1,08 . 10⁸= 1,62 . 10⁸
mg ou 1,62 . 10⁵ g ou 162 kg
Resposta certa: E.

32. ENEM
No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com
calcário (CaCO3).
Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100 g de
calcário para reagir com 60 g de sílica.
Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200
toneladas do minério na região 1, a massa de calcário necessária é,aproximadamente,
em toneladas, igual a:
1,9. b) 3,2. c) 5,1. d) 6,4. e) 8,0.
Das 200 toneladas, 0,97% são sílica: 200 t --- 100%
x t --- 0,97%
x = 200 . 0,97 = 1,94 t
Cada 100g de CaCO3 removem 60g de sílica:
100g --- 60g
y g --- 1,94 t
y = (1,96 . 100) / 60 = 3,2 t
Resposta certa: B

33. ENEM
Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pHda água de um lago, o que
acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o
crescimento de certos vegetais.
III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água
destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.
A afirmação (I) é correta, pois o aumento de [H+] no lago, ocasionado pela sua
presença na água da chuva, acarreta diminuição do pH.
A afirmativa (II) também é correta, tendo a mesma justificativa que a (I).
A afirmação (III) é também falsa, pois as chuvas ácidas sempre terão pH menor que 7.
Resposta certa: C

34. ENEM
Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção
de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao
se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma
substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente;
por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e
para várias outras substâncias.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho,
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342
g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração
final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
Molaridade = 3,42 / 342 x 0,05 = 0,2 molar

35. ENEM
Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e
oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda
influência na química das águas naturais em todo planeta. O oxigênio é ator dominante
na química e na bioquímica da eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em
água (9,0 mg/L a 20ºC) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos
estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro
chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a
quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico.
A DBO corresponde à massa de O2em miligramas necessária para realizar a oxidação
total do carbono orgânico em um litro de água.
Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol)
são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
a) 0,4 mg de O2/litro
b) 1,7 mg de O2/ litro
c) 2,7 mg de O2/ litro
d) 9,4 mg de O2/ litro
e) 10,7 mg de O2/ litro
CH2O + O2 → CO2+ H2O
30g 32g
10mg x → x = 10,7 mg de O2/L

36. ENEM
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos
metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no
processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser
um metal de alto valor de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua
recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de
recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II)
(CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a
10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday = 96500 C; Cu = 63,5 g/mol.
a) 0,02 g.
b) 0,04 g.
c) 2,40 g.
d) 35,5 g.
e) 71,0 g.
CuSO4 → Cu +2 + SO4– 2
Cu+2 + 2 e – → Cu
2 x 96500 C → 63,5g
10800 x 10
x = 35,53g