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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS



                          RELATÓRIO Nº 8
                     PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO




Curso: Engenharia Civil – 1° período


Autores: Ana Clara Franco Dorneles
         Tiago Pinto de Cerqueira
         Eduardo Almeida Leandro
1. RESUMO

         Durante a execução de experimentos há frequentemente erros que podem ser causados por mal uso
das vidrarias, falhas na determinação de massa e volume, também a utilização de reagentes com baixo grau
de pureza, entre outros. Porém, exitem métodos utilizados para determinar a concentração real de um
soluto , como ocorre com a titulação , que através de uma reação de neutralização indica o volume de
titulante necessário para a ocorrer o ponto de equivalência, possibilitando assim calcular a concentração só
titulado.

2.OBJETIVOS
        O objetivo principal da titulação é medir a concentração real da solução.


3.INTRODUÇÃO

         A padronização de soluções é um método utilizado para encontrar a concentração real de um soluto.
Permitindo uma maior precisão nas análises quantitativas. A padronização, também chamada de fatoração, é
feita por comparação com uma outra solução padronizada , por titulação ou comparação com um padrão
primário.
         A titulação , ou também volumetria , consiste em reagir completamente uma amostra de volume
conhecido com uma amostra com volume determinado, concentração e natureza conhecidas. Misturando
gradativamente as soluções titulada (amostra de concentração não determinada) e titulante (amostra
padronizada) com o auxílio de um indicador para observar o ponto de viragem, e através do volume usado
do titulante calcular a concentração do soluto no titulado.
         Os Indicadores são substancias utilizadas para indicar uma característica básica ou ácida de uma
solução. As cores apresentadas estão diretamente ligadas ao PH da solução. Exemplo de indicadores:


  INDICADOR                COR EM MEIO ÁCIDO                                 COR EM MEIO BÁSICO
  Timolftaleína                    incolor                                             azul
   Fenolftaleína                    incolor                                           vermelho
   Azul de bromotimol              amarelo                                              azul
  Vermelho de metila               vermelho                                           amarelo

         Um exemplo simples de titulação pode ser feito com as soluções Biftalato de potássio e Hidróxido de
sódio devido sua estequiometria, pois um mol de Biftalato de potássio é suficiente para neutralizar 1 mol de
hidróxido de sódio. Para observar o ponto de viragem desse processo é utilizado a fenolftaleína como
indicador.
         Para a realização do experimento é preparado uma solução de biftalato de potássio (KHC8H4O4),de
massa molar 204 g/mol) , que é adicionado a um erlenmeyer, e misturado com algumas gostas de
fenolftaleína. Devido ao carácter básico do biftalato de potássio a solução permanece incolor permitindo que
ao ocorrer o contato entre titulado e titulante possa ser observado uma alteração física (coloração). Sendo que
o biftalato de potássio é o conhecido por titulado.
         Para a realização do experimento também é preparado uma solução de Hidróxido de sódio (NaOH) ,
de massa molar 39.9971 g/mol , em uma concentração conhecida. Essa solução é colocada na bureta para
que ao final do experimento seja observado o volume utilizado do titulante. Devido ao carácter básico do
NaOH a fenolftaleína indica uma cor vermelha quando misturados, por isso durante a titulação é possível
observar a formação de uma coloração rosa quando há o contato entre o titulante e o titulado , que
desaparece rapidamente, exceto quando alcança o ponto de equivalência.
         Ao termino do processo o valor volumétrico utilizado permite calcular a concentração da solução
titulada, através da concentração da solução titulante , quantidade de mols encontrado no volume utilizado
e proporção estequiométrica.

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  • 1. UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS RELATÓRIO Nº 8 PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO Curso: Engenharia Civil – 1° período Autores: Ana Clara Franco Dorneles Tiago Pinto de Cerqueira Eduardo Almeida Leandro
  • 2. 1. RESUMO Durante a execução de experimentos há frequentemente erros que podem ser causados por mal uso das vidrarias, falhas na determinação de massa e volume, também a utilização de reagentes com baixo grau de pureza, entre outros. Porém, exitem métodos utilizados para determinar a concentração real de um soluto , como ocorre com a titulação , que através de uma reação de neutralização indica o volume de titulante necessário para a ocorrer o ponto de equivalência, possibilitando assim calcular a concentração só titulado. 2.OBJETIVOS O objetivo principal da titulação é medir a concentração real da solução. 3.INTRODUÇÃO A padronização de soluções é um método utilizado para encontrar a concentração real de um soluto. Permitindo uma maior precisão nas análises quantitativas. A padronização, também chamada de fatoração, é feita por comparação com uma outra solução padronizada , por titulação ou comparação com um padrão primário. A titulação , ou também volumetria , consiste em reagir completamente uma amostra de volume conhecido com uma amostra com volume determinado, concentração e natureza conhecidas. Misturando gradativamente as soluções titulada (amostra de concentração não determinada) e titulante (amostra padronizada) com o auxílio de um indicador para observar o ponto de viragem, e através do volume usado do titulante calcular a concentração do soluto no titulado. Os Indicadores são substancias utilizadas para indicar uma característica básica ou ácida de uma solução. As cores apresentadas estão diretamente ligadas ao PH da solução. Exemplo de indicadores: INDICADOR COR EM MEIO ÁCIDO COR EM MEIO BÁSICO Timolftaleína incolor azul Fenolftaleína incolor vermelho Azul de bromotimol amarelo azul Vermelho de metila vermelho amarelo Um exemplo simples de titulação pode ser feito com as soluções Biftalato de potássio e Hidróxido de sódio devido sua estequiometria, pois um mol de Biftalato de potássio é suficiente para neutralizar 1 mol de hidróxido de sódio. Para observar o ponto de viragem desse processo é utilizado a fenolftaleína como indicador. Para a realização do experimento é preparado uma solução de biftalato de potássio (KHC8H4O4),de massa molar 204 g/mol) , que é adicionado a um erlenmeyer, e misturado com algumas gostas de fenolftaleína. Devido ao carácter básico do biftalato de potássio a solução permanece incolor permitindo que ao ocorrer o contato entre titulado e titulante possa ser observado uma alteração física (coloração). Sendo que o biftalato de potássio é o conhecido por titulado. Para a realização do experimento também é preparado uma solução de Hidróxido de sódio (NaOH) , de massa molar 39.9971 g/mol , em uma concentração conhecida. Essa solução é colocada na bureta para que ao final do experimento seja observado o volume utilizado do titulante. Devido ao carácter básico do NaOH a fenolftaleína indica uma cor vermelha quando misturados, por isso durante a titulação é possível observar a formação de uma coloração rosa quando há o contato entre o titulante e o titulado , que desaparece rapidamente, exceto quando alcança o ponto de equivalência. Ao termino do processo o valor volumétrico utilizado permite calcular a concentração da solução titulada, através da concentração da solução titulante , quantidade de mols encontrado no volume utilizado e proporção estequiométrica.