O documento apresenta um estudo de caso sobre a análise do comportamento de ácidos e bases de alimentos e produtos de limpeza na presença de indicador de suco de repolho roxo. Os alunos realizaram experimentos misturando o suco com diferentes substâncias e observaram as mudanças de cor para determinar os níveis de acidez. As conclusões demonstraram que os alunos aprenderam sobre reações químicas em ácidos e cálculo de pH.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
Experimento de química; Ácidos e Bases. 1 anoAbraão Matos
Este roteiro, apresenta um experiência sobre funções inorgânicas, mais precisamente ácidos e bases. E é recomendado para alunos da 8 série ou do 1 ano.
Trabalho Propriedades Coligativas, Normas da ABNT.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
INTRODUÇÃO
Em relação ao trabalho a seguir, trata-se das propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem apenas do número de partículas, independentemente da natureza dessas partículas.
A pressão máxima de vapor.
DESENVOLVIMENTO
Já observamos algumas vezes que a temperatura de ebulição da água em lugares acima do nível do mar, como Belo Horizonte, por exemplo, não é exatamente 100 °c, como poderíamos esperar. Apesar de não ser habitual veremos neve no Brasil, já ouvimos dizer que, dizer que, em países nos quais o inverno é rigoroso, é comum jogar cloreto de sódio (NaCl) ou cloreto de cálcio (CaCl²) para derreter a neve acumulada nas ruas e estradas. As propriedades das substâncias e das soluções são importantes para que possamos compreender seu comportamento. Algumas dessas propriedades são modificadas quando se introduz um soluto em um solvente puro. Elas são chamadas de propriedades coligativas.
Em propriedades coligativas temos a pressão e líquidos, temos então em nossas vidas diárias, muitas vezes não temos consciência do que muitas substâncias evaporam. Nossas roupas são lavadas e secam entre outros exemplos como se abrir um frasco de perfume rapidamente o cheiro se espalha. Não nos preocupamos, entretanto, em fechar os recipientes que contêm óleo ou azeitona quando temperamos uma salada. A facilidade com que uma substância evapora é chamada volatilidade. Assim uma substância é considerada é considerada mais volátil que outra se evapora mais rapidamente que ela.
Se fossemos realizar um experimento utilizando recipientes fechados conectados e um manômetro para medir a pressão interna sobre o líquido, poderíamos verificar que a pressão do recipiente contendo álcool seria maior do que a do recipiente contendo água e a pressão dos frascos contendo essas duas últimas substâncias seria menor do que a dos frascos contendo as duas primeiras (imagem em anexo 1.0). As pressões indicadas pelos manômetros são exercidas pelas partículas das substâncias que se transformaram em vapor. A pressão de vapor de um líquido está relacionada com a intensidade de suas interações intermoleculares. No quadro (imagem em anexo 1.1) podemos comparar os valores das pressões de vapor para algumas dos líquidos que utilizamos nesta atividade.
CONCLUSÃO
Durante as nossas pesquisas chegamos a concluir que as propriedades coligativas dependem exclusivamente do número de partículas e não da natureza das partículas. Todas essas propriedades provêm abaixamento do potencial químico do solvente líquido, provocado pela presença do soluto. Por outras palavras, cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição de partículas do soluto.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
Experimento de química; Ácidos e Bases. 1 anoAbraão Matos
Este roteiro, apresenta um experiência sobre funções inorgânicas, mais precisamente ácidos e bases. E é recomendado para alunos da 8 série ou do 1 ano.
Trabalho Propriedades Coligativas, Normas da ABNT.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
INTRODUÇÃO
Em relação ao trabalho a seguir, trata-se das propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem apenas do número de partículas, independentemente da natureza dessas partículas.
A pressão máxima de vapor.
DESENVOLVIMENTO
Já observamos algumas vezes que a temperatura de ebulição da água em lugares acima do nível do mar, como Belo Horizonte, por exemplo, não é exatamente 100 °c, como poderíamos esperar. Apesar de não ser habitual veremos neve no Brasil, já ouvimos dizer que, dizer que, em países nos quais o inverno é rigoroso, é comum jogar cloreto de sódio (NaCl) ou cloreto de cálcio (CaCl²) para derreter a neve acumulada nas ruas e estradas. As propriedades das substâncias e das soluções são importantes para que possamos compreender seu comportamento. Algumas dessas propriedades são modificadas quando se introduz um soluto em um solvente puro. Elas são chamadas de propriedades coligativas.
Em propriedades coligativas temos a pressão e líquidos, temos então em nossas vidas diárias, muitas vezes não temos consciência do que muitas substâncias evaporam. Nossas roupas são lavadas e secam entre outros exemplos como se abrir um frasco de perfume rapidamente o cheiro se espalha. Não nos preocupamos, entretanto, em fechar os recipientes que contêm óleo ou azeitona quando temperamos uma salada. A facilidade com que uma substância evapora é chamada volatilidade. Assim uma substância é considerada é considerada mais volátil que outra se evapora mais rapidamente que ela.
Se fossemos realizar um experimento utilizando recipientes fechados conectados e um manômetro para medir a pressão interna sobre o líquido, poderíamos verificar que a pressão do recipiente contendo álcool seria maior do que a do recipiente contendo água e a pressão dos frascos contendo essas duas últimas substâncias seria menor do que a dos frascos contendo as duas primeiras (imagem em anexo 1.0). As pressões indicadas pelos manômetros são exercidas pelas partículas das substâncias que se transformaram em vapor. A pressão de vapor de um líquido está relacionada com a intensidade de suas interações intermoleculares. No quadro (imagem em anexo 1.1) podemos comparar os valores das pressões de vapor para algumas dos líquidos que utilizamos nesta atividade.
CONCLUSÃO
Durante as nossas pesquisas chegamos a concluir que as propriedades coligativas dependem exclusivamente do número de partículas e não da natureza das partículas. Todas essas propriedades provêm abaixamento do potencial químico do solvente líquido, provocado pela presença do soluto. Por outras palavras, cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição de partículas do soluto.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
1. COLÉGIO ESTADUAL DONA AMÉLIA AMADO – CEDAA
ESTUDO DO CASO: ANÁLISE DO COMPORTAMENTO DE ÁCIDOS E
BASES DOS ALIMENTOS E PRODUTOS DE LIMPEZA EM PRESENÇA
DE INDICADOR DE SUCO DE REPOLHO ROXO
Trabalho apresentado ao prof. Abraão Matos da
disciplina Química pelos alunos: DALILA
FRANÇA, MARIANA MIRANDA, NAJLA PENA,
GABRIELLA BANDEIRA, E WESLEY.
Itabuna-Ba
2010
2. RESUMO
Vamos apresentar a seguir uma sequência de experimentos desenvolvidos a partir de
um projeto educacional, desenvolvido inicialmente pelo professor Abraão em sala de
aula, no qual os alunos assim designados irão realizar vários experimentos com um
determinado material que é o suco de repolho roxo, para observar sua reação quando
misturado à outro reagente químico e avaliar os valores de acidez a cada mistura.
3. INTRODUÇÃO
Nesses experimentos podemos observar as reações que o suco de repolho roxo pode
ter quando se mistura com uma base, com um sólido, ou ainda com produtos de limpeza
e etc. Observamos também a ebulioscopia dos materiais, e as propriedades coligativas
do mesmo.
De acordo com o material fornecido pelo professor Abraão, também analisamos o nível
de acidez das misturas da seguinte forma: analisamos as cores dos resultados das
experiências de cada mistura, em seguida ligamos cada cor ao valores de ph já
fornecido pelo professor, e assim determinamos o nível de acidez das substancias
adicionadas suco do repolho roxo.
Apresentaremos essas experiências a seguir.
4. REFERENCIAL TEÓRICO
Ebulioscopia - é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do
ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto
não-volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto
"segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao
estado gasoso.
O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela
diminuição da pressão máxima de vapor, que se deve à presença das
partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário
que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão
atmosférica
Propriedades coligativas- das soluções são propriedades que surgem pela
presença de um soluto e dependem única e exclusivamente do número de
partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do
soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a qualidade (e.g. tamanho,
estrutura molecular ou massa), das partículas que estão dispersas na solução é
que irá influenciar na intensidade das propriedades (ou efeitos) coligativas
Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi
estudado por Van't Hoff.
Todas as propriedades coligativas surgem da redução do potencial químico
do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A redução do
potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que
ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de ebulição é aumentado) e
diminui a temperatura em que ocorre o equilíbrio sólido-líquido (o ponto de
fusão é diminuído).
A origem molecular da diminuição do potencial químico não está na
energia de interação entre o soluto e as partículas do solvente, porque a
5. diminuição também ocorre em soluções ideais (as quais tem entalpia de
mistura igual a zero).
A entropia do líquido reflete a desordem de suas moléculas e a pressão de
vapor reflete a tendência da solução em aumentar sua entropia, o que
pode ser conseguido se o líquido vaporizar para formar um gás mais
desordenado. Quando o soluto está presente, ele contribui para aumentar
a entropia da solução e a tendência dela em formar gás é diminuída. Assim
o ponto de ebulição é aumentado.
Da mesma forma, o aumento da desordem da solução pela adição do
soluto contribui para que ela permaneça em seu estado sólido e não funda,
diminuindo o ponto de fusão.
Ebulioscopia: elevação da temperatura de um solvente.
Quando fazemos a análise química de um líquido em estado
puro e da solução desse mesmo líquido e constatamos que
houve mudanças no comportamento do líquido devido à
presença do soluto, dizemos que ocorreram mudanças nas
propriedades coligativas desse líquido. Um exemplo: quando
dissolvemos sal na água e aquecemos a solução, essa entra em
ebulição mais lentamente do que a água pura.
As soluções podem ser moleculares quando as partículas
encontradas são moléculas e iônicas quando as partículas
encontradas são íons.
As propriedades coligativas são propriedades que se originam a
partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. A
6. intensidade da ocorrência dessas propriedades varia de acordo
com a quantidade de partículas encontradas na solução. As
mudanças sofridas por um líquido que contém um soluto não-
volátil, também chamadas de efeitos coligativos.
O referencial teórico foi extraído de: www.wikipedia.com
MATERIAIS UTILIZADOS
Para iniciar o experimento utilizamos um vasilhame com indicador de
medidas e outro sem; uma colher de sopa; algumas folhas de repolho roxo;
vários copos transparentes; água; água sanitária; xampu; aspirina; sal;
açúcar; bicarbonato de sódio; detergente líquido; vinagre; liquidificador;
uma peneira.
7. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Colocamos cerca de 7 folhas de repolho roxo em um liquidificador e 125ml
de água e batemos durante 3 minutos.Depois passamos o suco em uma
peneira para retirar a parte mais grossa e colocamos ele já coado em um
vasilhame transparente. Utilizamos um vasilhame com indicador de
medidas para medir a quantidade dos reagentes químicos que era sempre
125 ml de água, mais uma colher da substancia nova e uma colher do suco
a colocávamos no vasilhame sem indicador de medidas.
O primeiro experimento foi realizado com água, e a cor obtida foi :azul
esverdeado;
Depois fizemos com vinagre e a cor obtida foi: púrpura;
Com bicarbonato a cor foi:azul;
Água sanitária:azul;
Sal: violeta,no momento em que foi misturado, e, alguns segundos
após:azul.
Açúcar: verde;
8. Shampoo: violeta;
Aspirina: rosa avermelhado.
Ao terminarmos os experimentos anotamos as informações obtidas.
A baixo, segue as fotos de todo o processo. Observe-as.
9. CONCLUSÕES
O presente experimento nos permitiu perceber as reações químicas em ácidos,
nos transmitiu o conhecimento sobre cálculo de ph e como identificá-lo pelas
cores, aprendemos também como se faz um relatório científico, podemos observar
a mudança de cores entra um componente e outro e fazer a relação das
diferenças.
Esses experimentos também nos trouxeram experiência e aprendizado do assunto
ph dos ácidos.