O documento apresenta um estudo de caso sobre a análise do comportamento de ácidos e bases de alimentos e produtos de limpeza na presença de indicador de suco de repolho roxo. Os alunos realizaram experimentos misturando o suco com diferentes substâncias e observaram as mudanças de cor para determinar os níveis de acidez. As conclusões demonstraram que os alunos aprenderam sobre reações químicas em ácidos e cálculo de pH.

1. COLÉGIO ESTADUAL DONA AMÉLIA AMADO – CEDAA
ESTUDO DO CASO: ANÁLISE DO COMPORTAMENTO DE ÁCIDOS E
BASES DOS ALIMENTOS E PRODUTOS DE LIMPEZA EM PRESENÇA
DE INDICADOR DE SUCO DE REPOLHO ROXO
Trabalho apresentado ao prof. Abraão Matos da
disciplina Química pelos alunos: DALILA
FRANÇA, MARIANA MIRANDA, NAJLA PENA,
GABRIELLA BANDEIRA, E WESLEY.
Itabuna-Ba
2010

2. RESUMO
Vamos apresentar a seguir uma sequência de experimentos desenvolvidos a partir de
um projeto educacional, desenvolvido inicialmente pelo professor Abraão em sala de
aula, no qual os alunos assim designados irão realizar vários experimentos com um
determinado material que é o suco de repolho roxo, para observar sua reação quando
misturado à outro reagente químico e avaliar os valores de acidez a cada mistura.

3. INTRODUÇÃO
Nesses experimentos podemos observar as reações que o suco de repolho roxo pode
ter quando se mistura com uma base, com um sólido, ou ainda com produtos de limpeza
e etc. Observamos também a ebulioscopia dos materiais, e as propriedades coligativas
do mesmo.
De acordo com o material fornecido pelo professor Abraão, também analisamos o nível
de acidez das misturas da seguinte forma: analisamos as cores dos resultados das
experiências de cada mistura, em seguida ligamos cada cor ao valores de ph já
fornecido pelo professor, e assim determinamos o nível de acidez das substancias
adicionadas suco do repolho roxo.
Apresentaremos essas experiências a seguir.

4. REFERENCIAL TEÓRICO
Ebulioscopia - é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do
ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto
não-volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto
"segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao
estado gasoso.
O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela
diminuição da pressão máxima de vapor, que se deve à presença das
partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário
que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão
atmosférica
Propriedades coligativas- das soluções são propriedades que surgem pela
presença de um soluto e dependem única e exclusivamente do número de
partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do
soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a qualidade (e.g. tamanho,
estrutura molecular ou massa), das partículas que estão dispersas na solução é
que irá influenciar na intensidade das propriedades (ou efeitos) coligativas
Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi
estudado por Van't Hoff.
Todas as propriedades coligativas surgem da redução do potencial químico
do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A redução do
potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que
ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de ebulição é aumentado) e
diminui a temperatura em que ocorre o equilíbrio sólido-líquido (o ponto de
fusão é diminuído).
A origem molecular da diminuição do potencial químico não está na
energia de interação entre o soluto e as partículas do solvente, porque a

5. diminuição também ocorre em soluções ideais (as quais tem entalpia de
mistura igual a zero).
A entropia do líquido reflete a desordem de suas moléculas e a pressão de
vapor reflete a tendência da solução em aumentar sua entropia, o que
pode ser conseguido se o líquido vaporizar para formar um gás mais
desordenado. Quando o soluto está presente, ele contribui para aumentar
a entropia da solução e a tendência dela em formar gás é diminuída. Assim
o ponto de ebulição é aumentado.
Da mesma forma, o aumento da desordem da solução pela adição do
soluto contribui para que ela permaneça em seu estado sólido e não funda,
diminuindo o ponto de fusão.
Ebulioscopia: elevação da temperatura de um solvente.
Quando fazemos a análise química de um líquido em estado
puro e da solução desse mesmo líquido e constatamos que
houve mudanças no comportamento do líquido devido à
presença do soluto, dizemos que ocorreram mudanças nas
propriedades coligativas desse líquido. Um exemplo: quando
dissolvemos sal na água e aquecemos a solução, essa entra em
ebulição mais lentamente do que a água pura.
As soluções podem ser moleculares quando as partículas
encontradas são moléculas e iônicas quando as partículas
encontradas são íons.
As propriedades coligativas são propriedades que se originam a
partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. A

6. intensidade da ocorrência dessas propriedades varia de acordo
com a quantidade de partículas encontradas na solução. As
mudanças sofridas por um líquido que contém um soluto não-
volátil, também chamadas de efeitos coligativos.
O referencial teórico foi extraído de: www.wikipedia.com
MATERIAIS UTILIZADOS
Para iniciar o experimento utilizamos um vasilhame com indicador de
medidas e outro sem; uma colher de sopa; algumas folhas de repolho roxo;
vários copos transparentes; água; água sanitária; xampu; aspirina; sal;
açúcar; bicarbonato de sódio; detergente líquido; vinagre; liquidificador;
uma peneira.

7. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Colocamos cerca de 7 folhas de repolho roxo em um liquidificador e 125ml
de água e batemos durante 3 minutos.Depois passamos o suco em uma
peneira para retirar a parte mais grossa e colocamos ele já coado em um
vasilhame transparente. Utilizamos um vasilhame com indicador de
medidas para medir a quantidade dos reagentes químicos que era sempre
125 ml de água, mais uma colher da substancia nova e uma colher do suco
a colocávamos no vasilhame sem indicador de medidas.
O primeiro experimento foi realizado com água, e a cor obtida foi :azul
esverdeado;
Depois fizemos com vinagre e a cor obtida foi: púrpura;
Com bicarbonato a cor foi:azul;
Água sanitária:azul;
Sal: violeta,no momento em que foi misturado, e, alguns segundos
após:azul.
Açúcar: verde;

8. Shampoo: violeta;
Aspirina: rosa avermelhado.
Ao terminarmos os experimentos anotamos as informações obtidas.
A baixo, segue as fotos de todo o processo. Observe-as.

9. CONCLUSÕES
O presente experimento nos permitiu perceber as reações químicas em ácidos,
nos transmitiu o conhecimento sobre cálculo de ph e como identificá-lo pelas
cores, aprendemos também como se faz um relatório científico, podemos observar
a mudança de cores entra um componente e outro e fazer a relação das
diferenças.
Esses experimentos também nos trouxeram experiência e aprendizado do assunto
ph dos ácidos.

10. REFERENCIAS
Propriedades coligativas acesse:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Propriedades_coligativas
Ebulioscopia acesse:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ebulioscopia
Propriedades coligativas acesse:
http://www.brasilescola.com/quimica/propriedades-coligativas.htm