O documento define substâncias e misturas, e explica que substâncias são puras enquanto misturas contêm mais de uma substância. Substâncias podem ser simples, compostas por um único elemento, ou compostas, compostas por mais de um elemento. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

1. Substância é um material que apresenta propriedades físicas
definidas, determinadas e praticamente invariáveis nas mesmas
condições de pressão e temperatura. As substâncias são simples
quando a molécula é formada por apenas um tipo de elemento
químico. Ex: O2. As substâncias são compostas quando a molécula
é formada por mais de um tipo de elemento químico. Ex: H2O.
Mistura é um material composto com mais de uma substância e
cujas propriedades físicas variam nas mesmas condições de
pressão e temperatura. As misturas
podem homogêneas (formam uma fase só) ou heterogêneas (formam mais do que uma
fase).
01. (FMU-SP). A água destilada é um exemplo de:
a) substância simples.
b) substancia composta
c) mistura homogênea.
d) elemento químico.
e) mistura heterogênea.
02. (UF-CE). A água mineral filtrada (sem gás) é uma:
a) substância pura
b) mistura heterogênea
c) mistura homogênea
d) substância composta
03.(UFMG).Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser
classificados como homogêneos ou heterogêneos. As alternativas correlacionam
adequadamente o sistema e sua classificação, exceto:
a) Água de coco/heterogêneo
d) Laranjada/heterogêneo
b) Leite/homogêneo
c) Poeira no ar/heterogêneo
e) Água do mar filtrada/homogêneo.
04.(FCMMG).Colocando-se em um frasco quantidades iguais de álcool etílico e água
destilada, teremos
a) um sistema bifásico.
b) um sistema homogêneo.
c) uma espécie química.
d) um sistema heterogêneo.
e) uma substância resultante.
05. (UFAC) - Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos
afirmar que:
a) todas são substâncias simples.
b) somente O2, H2, O3, são substâncias simples.
c) todas são substâncias compostas.
d) somente CO2,CaO e S8são substâncias compostas.
e) as substâncias O2, H2, H2O, Pb, O3, S8 são simples.
06. A decomposição da água oxigenada (H2O2) pode ser realizada por uma enzima chamada
catalase
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l)+ O2 (g) (equação global), responda:
a)Identifique apenas as substâncias simples nesta equação.
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ALUNO (A): _____________________________________________ Nº: _______
PROFESSOR (A): JULLIO TURNO: NOITE TURMA: EJA MEDIO
DATA: ___/ ___/ ____ Total de escores: Esc. Obtidos: ____
ATENÇÃO: 1 - Verifique se a avaliação está completa; 2 - Use caneta azul ou preta; 3 - Não rasure e nem use corretivo.
NOTA

2. b)Por que colocamos água oxigenada em ferimentos?
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c)Você já observou que a água oxigenada borbulha em contato com o ferimento? Por que
isso acontece?
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d) Da mesma forma, identifique apenas as substâncias compostas na equação da
fotossíntese.
6 CO2 + 12 H2O C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O
e)Indique nesta reação, os reagentes e produtos:
6 CO2 + 12 H2O C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O
07.Uma das formas de combater a azia, devido ao excesso de produção de ácido clorídrico
(HCl) pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um
antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no
estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez
(azia) estomacal. Para combater a azia, podem ser usados medicamentos à base de
hidróxido de magnésio — Mg(OH)2. O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido
clorídrico (HCl) do estômago pelo hidróxido de magnésio. Assinale V ou F
Mg(OH)2 + 2 HCl→ MgCl2 + 2 H2O
( ) O leite de magnésia Mg(OH)2 possui em sua composição o Mg(OH)2
( )Observando os produtos destareação química, a fórmula química do sal formado nesta
reação é Mg(OH)Cl.
( ) Ocorre a diminuição ácido clorídrico (HCl) estomacal, logo cessa a dor
( )Pessoas portadoras de úlceras e gastrites tem piora do problema com estresse, frutas
cítricas, frituras, café, cigarro e álcool.
08. Um fato curioso para mostrar a importância dos sais na alimentação: Você sabe por que
os bois precisam comer sal grosso? O capim que ingerem é rico em potássio (K+
). Para
eliminar o excesso de potássio do sangue, eles têm de se descartar dos íons cloreto, pois o
potássio é eliminado pela urina na forma de KCl (Cloreto de potássio). Para compensar a
falta de íons cloreto, eles ingerem o sal comum (NaCl ou cloreto de sódio). Os desequilíbrios
iônicos, principalmente dos íons potássio, representam grave perigo para atividade celular e
para a vida do organismo. Responda.
A)Quais os produtos desta reação?
2NaCl + 2 K →2KCl + Na2