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Ficha de preparação para o teste de
CFQ 8º Ano1. O magnésio reage com uma solução aquosa de sulfato de cobre (II).

1.1) Quais as evidências que te permitem afirmar a ocorrência de uma reacção
química?
1.2) Traduz a reacção química por meio de um esquema de palavras, sabendo que se
forma cobre e uma solução aquosa de sulfato de magnésio.
1.3) Que tipo de reacção se trata?
2. Completa o seguinte esquema.
2.1) A combustão é uma ____________ entre o ___________ e o __________ que
normalmente é o oxigénio.
2.2) Em qualquer combustão há libertação de ____________ sob a forma de luz e/ou
calor.
2.3) A reacção do ferro com o ______ é responsável pela sua __________.
CHAVE: ferro/ combustível/energia/ouro/reacção/comburente
3. Considera a seguinte figura e completa usando os termos “ácido” ou “básico”. Nota: o
indicador utilizado foi o azul de tornesol.

A- Vermelho
B- Azul
____________ _____________

C- Vermelho
_________________

D-vermelho
_________________
4. Utiliza os termos: “ azul, vermelha, incolor e carmim” para completares correctamente as
frases seguintes.
A- A solução alcoólica de fenolftaleína em contacto com o limpa-vidros adquire cor
____________;
B- A tintura de tornesol em contacto com o vinagre fica com cor _____________.
C- A solução alcoólica de fenolftaleína em contacto com a coca-cola
permanece_______________.
D- A tintura de tornesol em contacto com o leite adquire cor _______________.
E- A fenolftaleína em contacto com o leite apresenta a cor__________________.

5. O óxido de ferro (III) é insolúvel em água.
Considera que um copo graduado contém óxido de fero (III) em contacto com a água destilada.
Adiciona-lhe algumas gotas de tintura azul de tornesol.
Qual a cor adquirida pelo indicador?
A- Vermelha;
B- Azul;
C- Roxa
Transcreve a opção correcta.
6. O indicador universal vende-se em soluções ou impregnado numa fita de papel.
Indica as afirmações verdadeiras e as afirmações falsas relativamente à utilização do
indicador universal.
A- O número de gotas do indicador universal permite graduar o comportamento ácidobase das soluções;
B- A comparação entre a cor adquirida pelo papel indicador universal com a escala
impressa na embalagem serve para graduar o comportamento ácido-base;
C- A comparação entre a cor adquirida pelo indicador com a tintura azul de tornesol
serve para graduar o comportamento ácido-base.
7. Completa as afirmações, utilizando os seguintes termos:
A- Menor do que 7.
B- Igual a 7.
C- Maior que 7.
a) As soluções ácidas têm o pH _________________.
b) As soluções básicas têm o pH_________________.
c) As soluções neutras têm o pH ______________________.
d) As soluções aquosas de hidróxido de sódio têm o pH_________.
e) As soluções aquosas de ácido sulfúrico H2SO4 têm o pH______________.
f) As soluções de cloreto de sódio (conhecido como sal de cozinha) têm o pH
______________.
8. No quadro que se segue indicam-se as cores, de três indicadores, adquiridas em meios
com diferentes valores de pH.

Escala de pH

1

2

3

4

5

6

7

Indicador
Universal

vermelho Alaranjado verde

Fenolftaleína Incolor
Azul de
Tornesol

Vermelho

8

9 10 11 12 13 14
azul

roxo

Carmim
AzulRoxo
arroxeado

a) Qual o indicador mais apropriado para verificar o comportamento neutro de uma
solução?
b) Qual é o indicador mais apropriado para detetar uma solução alcalina com pH superior
a 8?
9. Em quatro pontos do país foram recolhidas água para sua análise físico-química. Um dos
parâmetros foi a dureza da água. Obteve-se os seguintes resultados:
Ponto A- Concentração de Ca2CO3= 2.09 mg/L
Ponto B- Concentração de MgCO3 = 0,04 mg/L
Ponto C- Concentração de Ca2CO3 e MgCO3 = 5,02mg/L
Ponto D- Concentração de MgCO3= 0.56 mg/L
a) Em qual dos pontos se pode considerar uma água mais dura?
b) Qual dos pontos corresponde à cidade de Viana do Castelo?
c) Se lavarmos a roupa no ponto C gastamos mais ou menos detergente? Temos mais ou
menos volume de espuma?
d) Responde à questão anterior mas em relação ao ponto B.
e) Como eliminar temporariamente a dureza da água do ponto D?
f) O ponto D refere-se a uma colheita feita no Algarve. Justifica a afirmação.
10. Completa o seguinte texto:
a) Numa reacção química, a massa total dos reagentes que se transforma
é_________________ à massa dos produtos de reacção.
Isto deve-se ao facto de o número total de átomos permanecer _____________.
A massa dos reagentes________________, para formar os produtos de reacção cuja
massa_______________. Contudo no total a massa total é sempre
________________.
Este enunciado corresponde à ________________________ ou Lei da Conservação da
Massa.
11. Numa reacção química combinaram-se 16 g de dicromato de potássio com 30 g de HCl,
formou-se 18 g de cloreto de potássio e ainda ácido dicrómico.
Indica, justificando a massa de ácido dicrómico obtida.
12. Completa o quadro seguinte, calculando, para cada caso, a massa de uma das substâncias
envolvidas na reacção.

Reagente B

Produto C

__________ de oxigénio

29 g de óxido de ferro

16g de oxigénio

____ de dióxido de carbono

12g de oxigénio

20g de trióxido de enxofre

Reagente A
21g de Ferro
6g de carbono
_______ de enxofre
cristalizado

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  • 1. Ficha de preparação para o teste de CFQ 8º Ano1. O magnésio reage com uma solução aquosa de sulfato de cobre (II). 1.1) Quais as evidências que te permitem afirmar a ocorrência de uma reacção química? 1.2) Traduz a reacção química por meio de um esquema de palavras, sabendo que se forma cobre e uma solução aquosa de sulfato de magnésio. 1.3) Que tipo de reacção se trata? 2. Completa o seguinte esquema. 2.1) A combustão é uma ____________ entre o ___________ e o __________ que normalmente é o oxigénio. 2.2) Em qualquer combustão há libertação de ____________ sob a forma de luz e/ou calor. 2.3) A reacção do ferro com o ______ é responsável pela sua __________. CHAVE: ferro/ combustível/energia/ouro/reacção/comburente 3. Considera a seguinte figura e completa usando os termos “ácido” ou “básico”. Nota: o indicador utilizado foi o azul de tornesol. A- Vermelho B- Azul ____________ _____________ C- Vermelho _________________ D-vermelho _________________
  • 2. 4. Utiliza os termos: “ azul, vermelha, incolor e carmim” para completares correctamente as frases seguintes. A- A solução alcoólica de fenolftaleína em contacto com o limpa-vidros adquire cor ____________; B- A tintura de tornesol em contacto com o vinagre fica com cor _____________. C- A solução alcoólica de fenolftaleína em contacto com a coca-cola permanece_______________. D- A tintura de tornesol em contacto com o leite adquire cor _______________. E- A fenolftaleína em contacto com o leite apresenta a cor__________________. 5. O óxido de ferro (III) é insolúvel em água. Considera que um copo graduado contém óxido de fero (III) em contacto com a água destilada. Adiciona-lhe algumas gotas de tintura azul de tornesol. Qual a cor adquirida pelo indicador? A- Vermelha; B- Azul; C- Roxa Transcreve a opção correcta. 6. O indicador universal vende-se em soluções ou impregnado numa fita de papel. Indica as afirmações verdadeiras e as afirmações falsas relativamente à utilização do indicador universal. A- O número de gotas do indicador universal permite graduar o comportamento ácidobase das soluções; B- A comparação entre a cor adquirida pelo papel indicador universal com a escala impressa na embalagem serve para graduar o comportamento ácido-base; C- A comparação entre a cor adquirida pelo indicador com a tintura azul de tornesol serve para graduar o comportamento ácido-base. 7. Completa as afirmações, utilizando os seguintes termos: A- Menor do que 7. B- Igual a 7. C- Maior que 7. a) As soluções ácidas têm o pH _________________. b) As soluções básicas têm o pH_________________. c) As soluções neutras têm o pH ______________________.
  • 3. d) As soluções aquosas de hidróxido de sódio têm o pH_________. e) As soluções aquosas de ácido sulfúrico H2SO4 têm o pH______________. f) As soluções de cloreto de sódio (conhecido como sal de cozinha) têm o pH ______________. 8. No quadro que se segue indicam-se as cores, de três indicadores, adquiridas em meios com diferentes valores de pH. Escala de pH 1 2 3 4 5 6 7 Indicador Universal vermelho Alaranjado verde Fenolftaleína Incolor Azul de Tornesol Vermelho 8 9 10 11 12 13 14 azul roxo Carmim AzulRoxo arroxeado a) Qual o indicador mais apropriado para verificar o comportamento neutro de uma solução? b) Qual é o indicador mais apropriado para detetar uma solução alcalina com pH superior a 8? 9. Em quatro pontos do país foram recolhidas água para sua análise físico-química. Um dos parâmetros foi a dureza da água. Obteve-se os seguintes resultados: Ponto A- Concentração de Ca2CO3= 2.09 mg/L Ponto B- Concentração de MgCO3 = 0,04 mg/L Ponto C- Concentração de Ca2CO3 e MgCO3 = 5,02mg/L Ponto D- Concentração de MgCO3= 0.56 mg/L a) Em qual dos pontos se pode considerar uma água mais dura? b) Qual dos pontos corresponde à cidade de Viana do Castelo? c) Se lavarmos a roupa no ponto C gastamos mais ou menos detergente? Temos mais ou menos volume de espuma? d) Responde à questão anterior mas em relação ao ponto B. e) Como eliminar temporariamente a dureza da água do ponto D? f) O ponto D refere-se a uma colheita feita no Algarve. Justifica a afirmação.
  • 4. 10. Completa o seguinte texto: a) Numa reacção química, a massa total dos reagentes que se transforma é_________________ à massa dos produtos de reacção. Isto deve-se ao facto de o número total de átomos permanecer _____________. A massa dos reagentes________________, para formar os produtos de reacção cuja massa_______________. Contudo no total a massa total é sempre ________________. Este enunciado corresponde à ________________________ ou Lei da Conservação da Massa. 11. Numa reacção química combinaram-se 16 g de dicromato de potássio com 30 g de HCl, formou-se 18 g de cloreto de potássio e ainda ácido dicrómico. Indica, justificando a massa de ácido dicrómico obtida. 12. Completa o quadro seguinte, calculando, para cada caso, a massa de uma das substâncias envolvidas na reacção. Reagente B Produto C __________ de oxigénio 29 g de óxido de ferro 16g de oxigénio ____ de dióxido de carbono 12g de oxigénio 20g de trióxido de enxofre Reagente A 21g de Ferro 6g de carbono _______ de enxofre cristalizado