O documento descreve os principais tipos de ligações químicas: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica. Explica que as ligações ocorrem quando átomos reagem entre si para compartilhar elétrons e alcançar uma estrutura de gás nobre, de acordo com a Teoria do Octeto.

2. As ligações químicas correspondem a união dos átomos para a
formação das moléculas; em outras palavras, as ligações químicas
acontecem quando os átomos reagem entre si. São classificadas
em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente
dativa e ligação metálica.

3. Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946),
químico estadunidense e Walter Kossel (1888-1956), físico alemão,
surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas
características como por exemplo, a estabilidade desse elementos
preenchidas por8
A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo
adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência
(camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui
apenas uma camada. Para tanto, o átomo procura sua estabilidade
doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, donde surgem
as ligações químicas elétrons na Camada de Valência.

4. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de
cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação
a transferência de elétrons é definitiva.
A ligação iônica ocorre quando um elemento metálico reage com um
ametálico. Os metais doam seus elétrons de última camada, esses
serão recebidos pelos ametais. Vejamos como:
- Metais que possuem 1, 2, ou 3 elétrons na última camada se ligam
com ametais que possuem 5, 6 ou 7 elétrons.

5. Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo
compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos,
causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula
resultante unida.

6. Ligação covalente dativa ocorre quando um átomo compartilha seus
elétrons. Essa ligação obedece à Teoria do Octeto, onde os átomos
se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência para
atingir a estabilidade eletrônica.
Exemplo: formação de dióxido de enxofre (SO2).
O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto através da ligação com o
oxigênio localizado à esquerda (ligação dupla coordenada). O
oxigênio à direita necessita de elétrons para completar a camada de
valência, e então o enxofre doa um par de elétrons para esse
oxigênio. Essa transferência de elétrons é indicada pelo vetor (seta)
e corresponde à ligação covalente dativa.

8. É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados
eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto,
alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de
"elétrons livres" formando assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma
"nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que
produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam
unidos. Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro
(Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.

10. Davi Cauno dos Santos N°05
Leandro Reis Teodolino N°19
Marco Antônio Nº22
Matheos Rocha N°24
Integrantes do grupo do 2ºA