O documento discute diferentes tipos de ligação covalente, incluindo exemplos de formação de moléculas de hidrogênio, cloro, oxigênio e nitrogênio. Explica que a ligação covalente envolve a partilha de elétrons entre átomos, e que alguns átomos podem formar ligações duplas ou dativas em que um átomo cede elétrons ao outro.

1. Alan Mendes Vieira

2. Ligação Covalente

3. Ligação covalente:
 Quem participa?
 O que ocorre?

4. Exemplo:
 Consideremos a união entre dois átomos do elemento
hidrogênio,para formar a molécula da substâncias
simples hidrogênio [ H2].
 H + H ----› H2

5. Abreviadamente:

6. 2 Exemplo:
 Consideremos a união entre dois átomos do elemento
cloro [Cl] formando uma molécula da substância
simples [Cl2],como segue abaixo:

7. 3 Exemplo:
 Consideremos agora a formação da molécula da
substância simples oxigênio:

8. Neste caso...
O = O

9. Neste caso....
 Forma-se uma ligação dupla entre os átomos de
oxigênio que é indicada por dois traços na sua
representação:
O = O

10. 4 Exemplo:
 Vejamos a formação da molécula da substância simples
nitrogênio:

11. Sobre os 4 exemplos:
 Dos quatro exemplos anteriores,temos a seguinte
definição:
 Ligação Covalente ou covalência é a união entre átomos
estabelecida por pares de elétrons.
 As fórmulas em que os elétrons aparecem indicados pelos
sinais e x são chamados fórmulas eletrônicas ou fórmulas
de Lewis.

12. Regra octeto
 Um átomo adquire estabilidade quando possui 8
elétrons na camada eletrônica mais externa,ou 2
elétrons quando possui a camada k.
 Trocam elétrons entre si e usam elétrons em parceria.
 Surgimento de três tipos de ligações

13. Teoria eletrônica de valência

14. Caso particular
 Vejamos o exemplo da formação da molécula de gás
sulfuroso [SO2]

 Trata-se não mais de uma ligação covalente usual,em
que cada ligação é formada por 1 elétron de cada
átomo,mas de uma covalência especial,na qual o par
eletrônico é cedido apenas por uma seta que vai do
átomo doador para o átomo receptor do par eletrônico.

15. Caso particular :
 De qualquer modo ,continua-se contando 8 elétrons ao
redor de cada átomo:
 O = S ---› O
 Este tipo de ligação que é representado por uma seta é
chamada de ligação covalente dativa,por isso uma caso
particular .