O documento explica como os átomos se ligam através de ligações químicas para formar moléculas. Descreve dois tipos principais de ligações: ligações covalentes, onde átomos compartilham elétrons, e ligações iônicas, onde átomos transferem elétrons. Também discute como os metais se ligam através de uma "mar de elétrons".

1. Como se ligam os
átomos? Abraçando-
se??
Não Snoopy, claro que não abraçando-
se. Os átomos ligam-se através de
ligações químicas formando moléculas.

2. Como já sabes os átomos são constituídos por um núcleo e por uma nuvem
eletrónica. Quando estes se ligam e formam moléculas, estas vão ser
constituídas por dois núcleos e uma nuvem eletrónica, no caso de ser
diatómica (dois átomos).
Nuvem eletrónica (mais densa
próxima do núcleo e menos densa
afastada do núcleo)
Núcleo de um dos átomos
Núcleo de um dos átomos

3. • Se uma molécula é formada por dois átomos diferentes, a nuvem eletrónica é mais
densa num dos átomos, formando assim um polo positivo (falta de carga positiva)
e um polo negativo (excesso de carga negativa)
• Se uma molécula é formada por átomos iguais, a densidade da nuvem eletrónica é
igual junto dos dois átomos, não existindo polos.
Polo positivo
Polo negativo

4. Ligação covalente
A ligação covalente consiste na ligação de dois átomos (iguais ou diferentes) ambos
com tendência para captar eletrões. Nesta ligação existe a compartilha de eletrões.
Para representar esta partilha temos a:

5. Notação de Lewis

6. Fórmula de estrutura
Na fórmula de estrutura, substituiu-se os pontos e as cruzes por 1 traço. Os
traços evidenciam as ligações entre os átomos, por exemplo, se tiver dois traços
entre os elementos químicos quer dizer que existe uma ligação covalente dupla.

7. Ligação iónica
A ligação iónica consiste na ligação de dois átomos diferentes, um com tendência para
captar e outro para perder eletrões.
Átomos com tendência para captar eletrões iões negativos
Átomos com tendência para libertar eletrões iões positivos
O iões atraem-se mutuamente

9. Ligação covalente entre elementos não metálicos
Ligação iónica entre elementos metálicos e não metálicos
Então e os
metais? Não
se ligam?
Claro que se ligam Snoopy. Nos metais ocorre a ligação
metálica. Como os elementos metálicos possuem poucos
eletrões valência, estes libertam-se e forma-se um “mar de
eletrões”. Existe uma força atrativa entre iões positivos e os
eletrões livres.

10. Até agora só falámos de ligações intramoleculares (entre os átomos). Existem
também as ligações intermoleculares que ocorrem entre moléculas. No
exemplo da água são estas ligações que determinam o estado físico da água.
Organizadas e em
forma de diamante
Mais afastadas e desorganizadas
Não existe
ligação
entre as
moléculas