Este documento discute os conceitos de ligação covalente e iônica na química. Apresenta exemplos de estruturas de moléculas e ligações entre diferentes átomos, além de exercícios resolvidos sobre o assunto.
O documento discute a estrutura dos compostos orgânicos a partir das ideias de Couper e Kekulé sobre o comportamento químico do carbono no século XIX. Aborda os três postulados fundamentais sobre a tetravalência do carbono, as unidades de valência iguais e a formação de cadeias carbônicas, além dos tipos de ligação σ e π e a hibridação dos orbitais do carbono.
O documento apresenta questões sobre técnicas analíticas como espectrometria de absorção atômica, espectrometria de massa e titulação coulométrica. As questões abordam princípios, aplicações, vantagens e desvantagens das técnicas.
O documento descreve vários tipos de reações de eliminação, incluindo: 1) reações de eliminação α, γ e β; 2) mecanismos E1 e E2 de desidratação e desidrohalogenação; 3) exemplos de desidratação, desidrohalogenação e reações de dibromo vicinais.
O documento descreve o espectro de emissão do átomo de hidrogênio e as transições eletrônicas entre os níveis de energia. Explica que cada série espectral corresponde a uma transição eletrônica entre níveis principais diferentes, e que a energia das radiações emitidas depende da diferença de energia entre os níveis. Fornece fórmulas para calcular as energias e frequências das transições entre os níveis eletrônicos.
O documento discute conceitos básicos de química orgânica, incluindo as características do átomo de carbono, suas hibridizações e tipos de ligação, a classificação de átomos de carbono em cadeias e a classificação de cadeias carbônicas em abertas e fechadas.
Sandrogreco SíNtese De Novos AminoéSteres NaftoquinôNicos Contendo O Grupo Fe...Profª Cristiana Passinato
1) Novos aminoésteres contendo o grupo ferrocenila foram sintetizados a partir de ácidos carboxílicos ferrocênicos e aminoálcoois derivados de naftaquinonas.
2) Os ácidos carboxílicos foram obtidos por acoplamento de diazônio e condensação de Knoevenagel-Doebner.
3) Os aminoésteres foram sintetizados por esterificações usando DCC e DMAP e podem ter atividade antitumoral maior do que as naftaquin
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica I sobre reações de substituição eletrofílica aromática. O resumo inclui as soluções para nove questões, descrevendo mecanismos de reações como acilação de Friedel-Crafts, nitração, esterificação e ciclização.
O documento apresenta um gabarito de exercícios sobre reações de substituição eletrofílica aromática. Inclui respostas sobre a síntese da proparacaina, reações de Friedel-Crafts e mecanismos de ciclização catalisada por ácidos.
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2) Os ácidos carboxílicos foram obtidos por acoplamento de diazônio e condensação de Knoevenagel-Doebner.
3) Os aminoésteres foram sintetizados por esterificações usando DCC e DMAP e podem ter atividade antitumoral maior do que as naftaquin
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Este documento apresenta resoluções de questões sobre composição de sais hidratados e determinação de grau de hidratação experimentalmente. Inclui também cálculos sobre reações de combustão completa e volumes de gás produzido.
Este documento fornece vários links para recursos sobre eletrólise da água, incluindo uma animação sobre o processo, um modelo microscópico e exemplos de eletrólise da água e cloreto de sódio. Há também links para vídeos e reportagens sobre o uso de hidrogênio gerado por eletrólise em ônibus.
Este documento fornece respostas para exercícios sobre polaridade de ligações e moléculas. Ele discute a eletronegatividade de diferentes elementos e tipos de ligação, incluindo covalente, iônica e covalente polar. As respostas explicam como a localização dos átomos na tabela periódica afeta sua eletronegatividade e tipo de ligação.
O documento discute os processos de mudança de estado físico como sublimação, fusão, vaporização e condensação/liquefação. Ele explica a diferença entre evaporação e ebulição, e fornece exemplos de misturas eutéticas e azeotrópicas.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford, proposto em 1909. Ele realizou experimentos onde disparou partículas alfa em folhas de ouro e observou que a maioria passava retamente, mas algumas eram desviadas, sugerindo a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo. Isso levou ao desenvolvimento de um novo modelo atômico com um núcleo central e elétrons orbitando ao redor.
O documento discute o modelo atômico de Thomson, proposto em 1904. Ele propôs que os átomos são compostos por um fluido positivo no qual estavam embebidas partículas negativas chamadas de elétrons. O modelo explicava a condução elétrica nos metais como o fluxo ordenado destas partículas carregadas.
O documento descreve a história do desenvolvimento da teoria atômica, começando com filósofos gregos antigos como Tales de Mileto, Anaxímenes e Empédocles, que propuseram que a água, ar, terra ou uma combinação desses elementos constituiriam todas as coisas. Leucipo e Demócrito foram os primeiros a propor que a matéria era constituída por átomos indivisíveis. Posteriormente, Boyle, Dalton, Avogadro e Cannizzaro contribuíram para o desenvolvimento do modelo atômico moderno, com
O documento descreve a história do desenvolvimento da teoria atômica, começando com filósofos gregos antigos como Tales de Mileto, Anaxímenes e Empédocles, que propuseram que a água, ar, terra ou uma combinação desses elementos constituiriam todas as coisas. Leucipo e Demócrito foram os primeiros a propor que a matéria era constituída por átomos indivisíveis. Posteriormente, Boyle, Dalton, Avogadro e Cannizzaro contribuíram para o desenvolvimento do modelo atômico moderno, com
O documento descreve o processo de fabricação de água gaseificada artificialmente, incluindo a extração da água, filtragem, gaseificação com dióxido de carbono, envasamento, rotulagem, armazenamento e legislação aplicável. Também fornece nomes de fornecedores de equipamentos para gaseificação.
O documento descreve três tipos principais de dispersões químicas: soluções, dispersões coloidais e suspensões. Soluções têm partículas menores que 1 nm, dispersões coloidais têm de 1-100 nm, e suspensões têm maiores que 100 nm. Cada tipo tem características diferentes de visibilidade, sedimentação e retenção em filtros.
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O documento descreve o processo de fabricação de água gaseificada artificialmente, incluindo a extração da água, filtragem, gaseificação com dióxido de carbono, envasamento, rotulagem, armazenamento e legislação aplicável. Também fornece nomes de fornecedores de equipamentos para gaseificação.
O documento descreve três tipos principais de dispersões químicas: soluções, dispersões coloidais e suspensões. Soluções têm partículas menores que 1 nm, dispersões coloidais têm de 1-100 nm, e suspensões têm maiores que 100 nm. Cada tipo tem características diferentes de visibilidade, sedimentação e retenção em filtros.
1. química 1
tito
Moderna plus canto
1
química na abordagem
Parte II
Unidade E do cotidiano
Capítulo 14 Ligação covalente
Respostasdos exercícios essenciais
Respostas
1 Resolvido. 6 a) b)
S H c) F
H P H
H H F C F
2 Alternativa E.
F
N N N N
7 Alternativa A.
3 pares de elétrons compartilhados
CO2 O C O O C O
3 a) H
H 8 a) Por meio de uma ligação covalente, na qual
H C H H C H elétrons são compartilhados por ambos os
H átomos.
H b) Representando por X o elemento do grupo
4A (grupo 14) e por Y o elemento do
b) H N H H N H grupo 7A (grupo 17):
H Y
H
c) Y X Y XY4
C� P C� C� P C�
C� Y
C�
9 Resolvido.
d) H
H
10 Resolvido.
C� C C� C� C C�
C� 11 Alternativa A.
C�
Compostos iônicos: CaBr2, KBr, NaBr, MgBr2.
e) H Br H Br (formados por metal e não metal)
Compostos moleculares: HBr, CBr4.
f) H S H S (formados por não metais)
H
H 12 Alternativa A.
g) F O 37 A: [Kr] 5s1 V metal do grupo 1
F O
17 B: [Ne] 3s2 3p5 V não metal do grupo 17
F
F [A1]1[B2]1 V AB, ligação iônica
13 Alternativa C.
h) O C O O C O
12 X: [Ne] 3s2 V metal do grupo 2 V X21
9 Y: 1s2 2s2 2p5 V não metal do grupo 17 V Y2
4 Alternativa C. [X21]1[Y2]2 V XY2, ligação iônica.
H2 H H H H
14 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
N2 N N N N b) Grupo 16 (anteriormente, 6A) ou grupo dos
calcogênios.
CO2 O C O O C O
15 Alternativa C.
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F2 F F F F
2 5
X: 1s2 2s2 2p6 3s 3p
5 Alternativa A.
1H: 1s1 V 1 ligação covalente 7 elétrons na recebe
C: 1s 2s 2p V grupo 14 V
2 2 2 camada de 1 elétron
6 V
valência
V 4 ligações covalentes (X2)
(halogênio)
7N: 1s 2s 2p V grupo 13 V 3 ligações covalentes
2 2 3
H C N H C N 16 Resolvido.
2. química 1
tito
Moderna plus canto
2
química na abordagem
Parte II
Unidade E do cotidiano
Capítulo 14 Ligação covalente
17 a) H H 24 Alternativa B.
C C F B F F B F
H H F
F
b) H C C H
O elemento boro no BF3 não obedece à regra do
c) H octeto, já que se encontra com 6 elétrons na
camada de valência.
H C O H
25 Alternativa A.
H
O carbono é um elemento que não foge à regra
d) H do octeto e, portanto, as alternativas B, C, D e E
C O são prontamente descartadas.
H
26 Alternativa E.
e) H C N H C�
f) C� Br C�
Obedecem
C O à regra
H S H
C�
S C S
18 Alternativa E.
A molécula representada na alternativa E possui
a fórmula C2H2, o que não corresponde à que foi F F
pedida no enunciado da questão.
Não obedece F S F
à regra
19 N N H N N H
F F
H H
20 Alternativa D.
N N O
27 Alternativa D.
Observando as estruturas de Lewis abaixo po-
4 pares de elétrons demos verificar que só a molécula de ozônio
V 2 ligações covalentes duplas
compartilhados (O3) obedece à regra do octeto.
21 O F S F H B H
H
C F F
H N N H
O C� O O O O
H H
22 a) O N O
O S O S ou O S
O
O O 28 Alternativa C.
Como a substância X conduz corrente elétrica
b) O S O O S O ou O S O no estado líquido e não no sólido, trata-se de
O um composto iônico.
O O
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A substância Y, por não conduzir eletricidade no
c) estado sólido nem no líquido, é molecular.
O O O O ou O O
O 29 Alternativa A.
O O
2
12 A: s2 2s 2 2p 6 3s V metal do grupo 2 V
1
23 Alternativa C. V forma cátion A21
Pares que podem ser B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 V
17
usados em ligação C� Elétron compartilhado
“coordenada V não metal do grupo 17 V forma ânion B2
em ligação covalente
ou dativa” (normal) [A21]1[B2]2 V AB2, ligação iônica
3. química 1
tito
Moderna plus canto
3
química na abordagem
Parte II
Unidade E do cotidiano
Capítulo 14 Ligação covalente
30 Alternativa C.
20 Ca: metal do grupo 2 V forma cátion Ca21
C: não metal do grupo 17 V forma ânion C2
17
[Ca21]1[C2]2 V CaC2, ligação iônica
31 Alternativa D.
A fórmula XY3 nos leva a uma possível estrutura para a molécula:
Y X Y
Y
o que faz com que Y seja um não metal do grupo 17 ou o hidrogênio.
Assim excluímos as alternativas A, C e E.
O elemento X, por fazer 3 ligações, pertence ao grupo 15 (ou é o boro)
e, por isso, exclui-se a alternativa B.
32 Alternativa E.
Todas as alternativas, exceto a E, contêm compostos formados por
não metais e, por isso, com ligações covalentes. Já a substância A2O3
possui A (metal) ligado a O (não metal) e, por isso, é iônica.
33 Alternativa C.
Compostos iônicos (metal e não metal(is)): NaCO4, CH3CO2Na, NaI,
CaCO3, NaF, KOH, AgNO3, NaC, NaOH.
Compostos covalentes (não metais): CH3CH2C, CH3(CH2)4CH3, C2H2,
HCO4, H2SO4, CH3OH.
34 Alternativa D.
De todos os elementos da tabela periódica, apenas os gases nobres
formam substância com moléculas monoatômicas. Um exemplo
é o argônio, que está na alternativa D.
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