Este relatório descreve um experimento sobre a corrosão eletroquímica de pregos em diferentes condições ambientais. Seis pregos foram preparados de formas diferentes e colocados em um gel contendo NaCl e indicador de pH. O prego dobrado mostrou corrosão nas áreas de contato, enquanto o prego envolto em zinco não corroeu, indicando que o zinco protege o ferro por ser mais eletropositivo. Os objetivos eram demonstrar a ação da corrosão e comparar condições que favorecem ou retardam a oxida

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RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
Sumário
1.0 . Introdução..........................................................................................2
1.1.
Objetivos......................................................................................3
2.0 . Procedimentos experimentais...........................................................4
2.1.Materiais..........................................................................................4
2.2. Experimento....................................................................................4
3.0 . Resultados e Discussões.....................................................................6
4.0 . Conclusão..........................................................................................8
5.0 . Referências........................................................................................8

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RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
1.0.
INTRODUÇÃO
A corrosão é um processo físico ou químico presente no dia-a-dia de todos na qual
representa o desgaste ou deterioração de materiais/metais. O principal fator que provoca
a corrosão é o meio ambiente. Desta forma, a preocupação de profissionais de
engenharia, por exemplo, em proteger seus materiais e/ou tomar os devidos cuidados
para que não haja corrosão indesejada em sua obra.
A corrosão é a oxidação indesejada de um metal, mas é claro que a podemos
proporcionar de forma experimental no laboratório. A corrosão muitas vezes se torna
um problema, pois diminui a vida útil de produtos de aço, como pontes e automóveis; a
substituição daqueles metais corroídos custa bilhões de dólares por ano, por isso, a
importância de se saber usar tais metais em determinados lugares, para assim evitar ou
dificultar a corrosão dos mesmos.
A corrosão é um processo eletroquímico e a série eletroquímica nos dá uma indicação
do por que a corrosão ocorre e como ela pode ser prevenida. A corrosão do ferro, por
exemplo, devido à exposição ao ar e água, pode ser evitado pelo conhecimento das
reações de redox. Um método conhecido como Galvanização, isto é, processo através
do qual o zinco é ligado metalurgicamente ao metal, proporcionando a este um
revestimento anticorrosivo. O fato de o zinco estar abaixo do ferro na série
eletroquímica, faz com que este funcione como um metal de sacrifício, por oxidar no
lugar do ferro. Logo, a corrosão não se torna mais uma ameaça ao ferro.
De acordo com o meio corrosivo e o material, podem ser apresentados diferentes
mecanismos para os processos corrosivos. Podendo ser classificados em dois tipos:
Mecanismo químico e mecanismo eletroquímico.
1. Objetivos
O objetivo desse experimento foi demonstrar a ação da corrosão
eletroquímica sobre uma barra de aço (no caso pregos) e comparar as
condições ambientais que favorecem ou retardam o processo de oxidação.

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RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
2.0.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1. Materiais utilizados
 Seis pregos;
 Becker;
 Agár-Agar;
 NaCl;
 Fenolftaleína;
 Solução de ferricianeto de potássio;
 Placa de Petri;
 Gel (gelatina incolor);
 Tripé de ferro;
 Bico de Bunsen;
 Bastal de vidro.
2.2. Experimento
Após os seis pregos terem sidos lixados, foram preparados da seguinte forma: O
primeiro foi entortado na forma de V, o segundo foi enrolado com um fio de cobre
previamente lixado, o terceiro foi enrolado com um fio de Zinco, o quarto foi enrolado
com um fio de estanho, o quinto foi aquecido com o auxilio do bico de Bunsen até
atingir a cor avermelhada, e por fim o sexto foi deixado na forma inalterada.
Os pregos foram dispostos na Placa de Petri devidamente enumerados por: 1- Prego
entortado; 2- Prego enrolado por Zinco; 3- Prego enrolado por Estanho; 4- Prego
enrolado por cobre; 5- prego aquecido e 6- Prego inalterado.
Dessa forma, o gel foi preparado da seguinte forma: Em um béquer de 250 ml foi
aquecido com auxilio do bico de Bunsen e tripé de ferro 100,0 mL de água. Foi
adicionado 1g de ágar-ágar. Foi acrescentado 5,0 g de NaCl, duas gostas de
fenolftaleína e 0,5 mL de solução Ferricianeto de Potássio (0.1M). A mistura foi agitada
com auxilio de um bastão de vidro.
O gel foi despejado nas placas de Petri contendo os pregos e foi deixado a
resfriamento.

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RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
3.0.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Pego
Observações
Reações e semi-reações
globais
Observou-se o
aparecimento de uma cor
1- Prego dobrado
azulada na dobra do prego e
ponta, eavermelhada na
cabeça do prego
2- Prego c/ Zn
3- Prego com Sn
4- Prego com Cu
5- Prego aquecido
Não ocorreu nenhum
evento.
6- Prego inalterado
4.0.
CONCLUSÃO
5.0.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS