4. Imagem das partículas de um sólido.

6. Estrutura e imagem de corpos amorfos.

9. PROPRIEDADES DOS SÓLIDOS As propriedades dos sólidos dependem da natureza das partículas nos pontos reticulares e das forças que mantêm as partículas unidas. Desta forma as partículas no estado sólido podem ser encontradas em três formas diferentes: Cristais iônicos, cristais moleculares e cristais metálicos. CRISTAIS IÔNICOS A ligação iônica é conseqüência da atração entre os íons de carga oposta, tal como, por exemplo, o Cl - e o Na + .

10. O empacotamento de íons ocorre sem que haja orientações preferenciais, pois a atração eletrostática de cargas simétricas é independente da orientação das cargas. Por isso, a ligação iônica é de natureza não direcional . Assim, por exemplo, um cátion Na+ atrai igualmente em todas as direções, qualquer ânion adjacente Cl - e vice-versa, conforme mostra a figura.

12. CRISTAIS COVALENTES Uma característica interessante das ligações covalentes é a limitação do número de ligações, devido ao fato de alguns elementos formarem uma só ligação. E m muitos compostos como o CH 4 , há formação de moléculas estáveis e não há elétrons disponíveis para formar ligações covalentes adicionais e, portanto, cristais covalentes não podem ser construídos .

13. CRISTAIS MOLECULARES Formados a partir de ligações secundárias (Van der Waals), onde as unidades repetitivas são moléculas. Devido a estas ligações serem mais fracas que as covalentes e as iônicas e portanto apresentam pontos de fusão mais baixos. Nos três tipos de ligações primárias as energias de ligação estão na faixa de 50 a 700 KJ/mol. Ligações secundárias ou de Van der Waals , que ocorrem sem que elétrons sejam transferidos ou compartilhados. A atração depende da distribuição anisométrica de cargas positivas e negativas em cada átomo ou molécula chamada de dipolo. As energias de ligação em torno de 1 a 40 KJ/mol, o que mostra que estas ligações são bem mais fracas.

14. (c) (a) representação esquemática um átomo eletricamente simétrico. (b) Um dipolo atômico induzido. (c) um dipolo elétrico numa molécula com ligação covalente.

15. CRISTAIS METÁLICOS Ligação metálica envolve o compartilhamento de elétrons, mas não são necessários pares de elétrons, como na ligação covalente, nem há restrições relacionadas com a neutralidade elétrica, como no caso da ligação iônica. . Os elétrons de valência estão livres para saltarem de um átomo para outro. Num cristal metálico, como no cobre, no ferro, nas ligas metálicas, etc., os íons positivos do metal estão fortemente empilhados e unidos por uma "nuvem eletrônica" móvel. Observe que, diferentemente do cristal iônico, não existem íons de cargas opostas que se atraem eletrostaticamente.

16. Estrutura cúbica de corpo centrado (NC=8) Ex: Li, Na, K, Rb, Cs e Ba. Estrutura cúbica de face centrada (NC=12) Ex: Ca e Sr. Estrutura hexagonal densa (NC=12) Ex: Be e Mg.

19. Mudança de fase Variações de energia acompanhando as mudanças de fase Todas as mudanças de fase são possíveis sob as condições corretas.