2. Químico e físico inglês, criador da teoria atómica atual,
nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 6 de setembro de 1766, e
morreu em Manchester, a 27 de julho de 1844. Dedicou a vida ao
ensino e à pesquisa. Com apenas 12 anos, substituiu o seu
professor John Fletcher, na Quaker’s School de Eaglesfield. Em 1781
mudou-se para Kendal, onde instruiu numa escola criada pelo seu
primo. Partiu para Manchester em 1793, estabelecendo-se aí
definitivamente.

3. Em Manchester, ensinou matemática, física e química no
New College. Pesquisador firme, sacrificou-se à meteorologia, à
física, à química, à gramática e à linguística. O seu nome passou à
história da ciência pela criação da primeira teoria atómica
moderna e pela descoberta da anomalia da visão das cores,
daltonismo, que também apresentava. Iniciou as suas
observações em 1787 com utensílios feitos por si e divulgando,
seis anos depois, o livro Observações e Ensaios Meteorológicos,
um dos primeiros alusivos à ciência meteorológica.

4. A Lei de Dalton é uma famosa publicação, ela conta que
as moléculas dos gases não se atraem nem se repelem, o ar que
respiramos é uma mistura gasosa homogénea.
Ela relata que atentemos uma mistura gasosa incluída
num recipiente rígido de volume V. Seja p a pressão exercida
pela mistura.

5. Segundo Dalton, essas partículas eram esferas de diferentes
tipos em relação a quantidades de átomos conhecidos. A palavra
átomo, de origem grega, significa exatamente indivisível.

6. Dalton atribuiu os motivos do átomo sobretudo pela
específica de cinco pontos essenciais, eles dizem que:
• Elementos são feitos de partículas mínimas chamadas átomo.
• Todos os átomos de um dado elemento são iguais.
• Os átomos de um dado elemento são diferentes dos de algum
outro elemento; os átomos de diferentes elementos podem
ser distinguidos uns dos outros pelos seus devidos pesos
relativos.
• Átomos de um elemento pode combinar com átomos de
outros elementos para formar compostos; um determinado
composto tem sempre a mesma relação do número de tipos
de átomos.
• Não podem ser criados, divididos em pequenas partículas,
nem destruídos no processo químico; uma reação química
naturalmente muda a forma como eles são reunidos.

7. Dalton ergueu que "a pressão total de uma mistura de
gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a
constituem". Considera-se pressão parcial a pressão que cada
gás, só e à mesma temperatura, exerceria sobre as paredes do
recipiente que incluía a mistura. Esse princípio só se aplica aos
gases ideais.
Dalton fortaleceu a sua teoria atómica numa série de
conferências que decretou na Royal Institution de Londres, nos
anos de 1804-1805. Dalton no primeiro volume do seu Novo
sistema de filosofia química, apresentou as bases de sua nova
teoria.
•

8. Apesar de um modelo simples, Dalton deu um grande passo na
composição de um modelo atómico, pois foi o que impeliu na
busca por algumas respostas e proposição de futuros modelos.

9. • http://allchemy.iq.usp.br/metabolizando/beta
/01/jdalton.htm
• http://pt.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
• http://www.mundoeducacao.com/quimica/jo
hn-dalton.htm
• http://www.explicatorium.com/John-
Dalton.php
Fontes:
Fim