1) O documento descreve as leis dos gases ideais e suas transformações isotérmicas, isobáricas e isotérmicas. 2) A lei de Boyle afirma que sob pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura. 3) A lei de Charles afirma que sob volume constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura.

3. Resulta da
colisão de suas
moléculas
com as paredes
do recipiente
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg=1,0.105Pa=1,0.105 N/m²

4. O nível do mercúrio é
76 cm ,ao nível do
mar, para qualquer
inclinação do
tubo .

5. É o espaço ocupado pelo gás
,é o volume do recipiente
1 l = 1000 ml = 1000 cm³
que o contem.
1 cm³=10-3 l=10-6 m³
1 ml= 1 cm³
1 m³=103 l

6. T = ΘC + 273

7. T R A N SF OR M A Ç Ã O I SOB Á R I C A
Pressão constante;O
volume é diretamente
proporcional à
temperatura do gás.
V = k .T
ou
V1 V2 V
= =k
T1 T2 T

8. Volume constante; a
pressão é diretamente
proporcional à
temperatura do gás.
p = k .T
p1 p2 ou
=
T1 T2 p
=k
T

9. T R A N SF OR M A Ç Ã O I SOT É R M I C A
 Temperatura constante;
 O volume é inversamente
proporcional à pressão.
k
Ta > Tb > Tc V=
ISOTERMAS p
p1 .V1 = p2 .V2 ou
p.V = k

10. P1 x V1 P2 xV2
=
T1 T2

11. P – Pressão
P.V=n.R.T V – Volume
T – Temperatura
R – Constante geral dos
 R = 0,082
gases.
atm.l/mol.K
 R = 8,31 J/mol.K n – Número de mols

12. GÁS A GÁS B MISTURA
PA VA TA PB VB TB P V T
nA nB nT = nA + nB
PxV PA x VA PB x VB
P . V = nT . R . T e = +
T TA TB