1. O documento discute as propriedades de ácidos e bases, incluindo suas definições, reações e exemplos. 2. Ácidos como HCl, HNO3 e H2SO4 dissociam-se em íons hidrogênio e ânions quando dissolvidos em água, formando soluções eletrolíticas. 3. Bases como NaOH e NH3 também dissociam-se em íons quando dissolvidas, formando íons hidroxila ou amônio e fazendo reações ácido-base.

1. 8
Capítulo 19 8. H2O
9. H2O; interações por ligações de hidrogênio
᭿ p. 253 Trabalhando conceitos 10. interação tipo dipolo induzido
1. Eletronegatividade.
11. hexano tem maior massa molar, e tem Qmaior TE
2. Ligação covalente apolar.
12. Nem o hexano nem o pentano são solúveis em água.
3. Polo negativo.
13. etano → Ϫ 88,6 ЊC
4. H2, F2, Cᐉ2 etanodial → Ϫ 50,4 ЊC
5. HF, HCᐉ, HBr, HI etanodióico → Ϫ 157 ЊC
6. H2 → 0 HCᐉ → 0,9 14. Das três substâncias, apenas o etanodióico é solúvel em H2O.
F2 → 0 HBr → 0,7
Cᐉ2 → 0 HI → 0,4
Capítulo 21
HF → 1,9
7. H2 ϭ F2 ϭ Cᐉ2 Ͻ HI Ͻ HBr Ͻ HCᐉ Ͻ HF ᭿ p. 280 Trabalhando conceitos
8. HF tem a maior diferença de eletronegatividade. 1. I. 2. IV. 3. IV.
9. a) apolares: I, III, V 4. Não acende em III e acende em IV.
b) polares: II, IV, VI 5. Iônicas: NaCᐉ, NaOH e NaHCO3.
Moleculares: C12H22O11, H2CO3, C6H8O7 e C2H6O.
᭿ p. 253 Aplicando conceitos
6. NaCᐉ, NaOH, NaHCO3, H2CO3 e C6H8O7.
1. verdadeiras: V, VI, VII falsa IV
7. Sim. O sal é um composto iônico.
2. Polares: V, VI, VII apolares: I, II, III, IV
8. I. a; II. b; III. a; IV. b.
3. d
9. Verdadeiras: b e c.
4. corretas: I, III, IV
5. a ᭿ p. 281 Aplicando conceitos
6. I. polar; II. polar; III. apolar 1. a) KNO3 é composto iônico.
b) KNO3 conduz eletricidade fundido ou em solução aquosa.
c) solução eletrolítica.
Capítulo 20
2. Verdadeiras: I, III Falsas: II, IV, V
᭿ p. 264 Trabalhando conceitos 3. NaOH é composto iônico
1. I – A acetona é um líquido volátil. 4. NaOH (s) não conduz eletricidade porque não tem íons livres.
II – Menor. III – C3H6O. IV – Polar.
5. Dissociação iônica.
V – Dipolo-dipolo. VI – Monofásico.
6. NaOH em água produz íons Naϩ e OHϪ
2. a) Composto I: C5H6O2N2; composto II: C5H5N5.
7. Solução eletrolítica.
b) Ligações simples: 12; ligações duplas: 3.
c) Carbono e nitrogênio. 8. HCᐉ é composto molecular.
d) Ligações de hidrogênio. 9. HCᐉ é líquido não conduz corrente elétrica
3. I. vitamina C. II. vitamina C. 10. HCᐉ (aq) tem íons que conduzem a corrente elétrica
III. vitamina A. IV. vitamina C. 11. A ionização cria íons a partir de substâncias moleculares; a
V. frutas cítricas. dissociação iônica separa íons de substâncias iônicas.
᭿ p. 265 Aplicando conceitos 12. a 13. c
1. c
2. a) Dipolo induzido. Capítulo 22
b) Diferentes massas molares
᭿ p. 290 Trabalhando conceitos
3. A: sólido; B: líquido; C: gasoso. 4. a
1. Não há ions Hϩ e CᐉϪ na solução.
5. Dipolo induzido–dipolo induzido.
2. I – HF
6. C Ͻ B Ͻ A
II – HNO3
7. H2O e CO2 III – H2SO4

2. 9
3. I. B II. C III. A 5. H3CCOOH (aq) ϩ NaHCO3 (aq) → Na(H3CCOOϪ) (aq) ϩ
ϩ H2O (ᐉ) ϩ CO2 (g)
4. HF ϩ H2O → H3Oϩ ϩ FϪ
HNO3 ϩ H2O → H3Oϩϩ NO3
Ϫ
6. Porque é formado gás carbônico.
5. H2SO4 ϩ H2O → H 3
ϩ
ϩ HSO parcial
–
4
7. X.
HSO ϩ H2O → H3O ϩ SO
–
4
ϩ 2Ϫ
4
parcial 8. Ácidos: suco gástrico (mais forte), saliva, café, cerveja.
H2SO4 ϩ 2H2O → 2H3O ϩ SO ϩ 2Ϫ
total Básicos: lágrima, leite de magnésia, limpa-forno (mais forte).
4
6. a) Hidrácido → HF 9. d
Oxiácidos → HNO3, H2SO4 10. c
b) monoácidos → HF, HNO3
diácido → H2SO4
c) forte → HNO3
Capítulo 23
semifortes → H2SO4, HF
᭿ p. 301 Trabalhando conceitos
᭿ p. 291 Aplicando conceitos 1. NaOH (hidróxido de sódio), NH3 (amônia).
1. I. D; II. F; III. E; IV. B; V. C; VI. A 2. NaOH Ϫ sólido; NH3 Ϫ gasoso.
2. diácido: H2S 3. Em I: Naϩ (aq) e OHϪ (aq).
} parciais
H2S ϩ H2O → H3O ϩ HS ϩ ؊
Em II: NH3 (aq), NHϩ (aq), OH2 (aq).
4
HS ϩ H2O → H3O ϩ S
؊ ϩ 2Ϫ
4. II.
H2S ϩ 2H2O → 2H3Oϩ ϩ S2Ϫ total
5. NaOH.
3. a) HCᐉO4, HCᐉO3, HCᐉO2, HCᐉO
b) H2SO4, H2SO3 ᭿ p. 301 Aplicando conceitos
c) HNO3, HNO2 1. NaOH Ϫ hidróxido de sódio; AgOH Ϫ hidróxido de prata;
d) H3PO4, H3PO3, H3PO2 Sr(OH)2 Ϫ hidróxido de estrôncio; Aᐉ(OH)3 Ϫ hidróxido de alu-
mínio; NH4OH Ϫ hidróxido de amônio.
4. a) III, IV, V
2. a) Fe(OH)2 Ϫ dibase. b) CuOH Ϫ monobase.
b) IV
c) Mg(OH)2 Ϫ dibase. d) KOH Ϫ monobase.
c) III, IV, V
e) Pb(OH)4 Ϫ tetrabase. f) Pb(OH)2 Ϫ dibase.
5. H2CrO4
3. a) LiOH → Li ϩ OH .
ϩ Ϫ
b) Sr(OH)2 → Sr2ϩ ϩ 2 OHϪ.
6. A: Hϩ B: S2Ϫ C: H3PO4 D: 4Hϩ
c) Fe(OH)2 → Fe2ϩ ϩ 2 OHϪ. d) Fe(OH)3 → Fe3ϩ ϩ 3 OHϪ.
᭿ p. 295 Trabalhando conceitos
᭿ p. 304 Trabalhando conceitos
1. e
1. I. menor; II. maior; III. maior; IV. menor.
2. Rosa ou vermelho.
2. Básico.
3. Mg (s) ϩ 2 HCᐉ (aq) → MgCᐉ2 (aq) ϩ H2 (g)
3. a) vermelho b) vermelho c) vermelho
Mg (s) ϩ 2 CH3COOH (aq) → Mg(CH3COO)2 (aq) ϩ H2 (g)
d) verde-amarelada e) verde-amarelada
4. O ácido clorídrico é um ácido mais forte do que o ácido acético
e, por isso, a reação é mais rápida. 4. II. 5. III.
5. I. Nos dois experimentos. 6. IV. 7. II.
II. Dióxido de carbono (gás carbônico). ᭿ p. 305 Aplicando conceitos
III. Não. O suco do limão contém ácidos que podem corroer o 1. a) NH4OH Ϫ brilho fraco. f) Mg(OH)2 Ϫ não acende.
mármore.
b) NaOH Ϫ brilho intenso. g) AgOH Ϫ não acende.
᭿ p. 296 Aplicando conceitos c) KOH Ϫ brilho intenso. h) Fe(OH)2 Ϫ não acende.
d) Ca(OH)2 Ϫ brilho forte. i) Fe(OH)3 Ϫ não acende.
1. X: H2 (gás hidrogênio).
e) Ba(OH)2 Ϫ brilho forte.
Y: H2SO4 (ácido sulfúrico).
2. a
2. BaCO3 (s) ϩ 2 HCᐉ (aq) → BaCᐉ2 (aq) ϩ CO2 (g) ϩ H2O (ᐉ)
3. d
3. HBr, ácido bromídrico.
4. Verdadeiras: I, III
4. a) I, XI d) III g) II
Falsas: II, IV
b) V e) IX, X h) VIII
c) IV, VI f) VII 5. b

3. 10
Capítulo 24 ᭿ p. 318 Aplicando conceitos
1. a) III b) I c) V d) NaHCO3 e) NaF
᭿ p. 314 Trabalhando conceitos 2. a) II b) III c) IV d) I
1. SO4 : sulfato; CO3 : carbonato.
2Ϫ 2Ϫ
3. I. D II. A III. B IV. C
2. Na2CO3: carbonato de sódio.
Na2SO4: sulfato de sódio. ᭿ p. 321 Trabalhando conceitos
CaCO3: carbonato de cálcio. 1. Neutralização
CaSO4: sulfato de cálcio. 2. c 3. Ácido e base.
Aᐉ2(CO3)3: carbonato de alumínio.
4. a) Evaporar a água.
Aᐉ2(SO4)3: sulfato de alumínio.
b) HBr (aq) ϩ KOH (aq) → KBr (aq) ϩ H2O (ᐉ)
3. Ca2ϩ: cátion cálcio.
5. I. Filtração. II. Sulfato de bário.
PO4 : ânion fosfato.
3Ϫ
III. H2SO4 (aq) ϩ Ba(OH)2 (aq) → BaSO4 (s) ϩ 2 H2O (ᐉ)
FϪ: ânion fluoreto.
IV. c
4. Não ocorre precipitação. Os sais formados são solúveis.
6. HNO3 ϩ KOH → KNO3 ϩ H2O
5. CaCO3: carbonato de cálcio. nitrato
de potássio
6. PbCᐉ2: cloreto de chumbo.
PbCO3: carbonato de chumbo.
᭿ p. 322 Aplicando conceitos
7. e
1. a) 2 NaOH ϩ H2CO3 → Na2CO3 ϩ 2H2O
8. NaCᐉ; CaCᐉ2; Na2CO3; Aᐉ2(CO3)3; Ca3(PO4)2; AᐉPO4. b) 3NaOH ϩ H3PO4 → Na3PO4 ϩ 3H2O
c) Aᐉ(OH)3 ϩ 3HNO3 → Aᐉ(NO3)3 ϩ 3H2O
᭿ p. 315 Aplicando conceitos d) 2Aᐉ(OH)3 ϩ 3H2SO4 → Aᐉ2 (SO4)3 ϩ 6H2O
1. d 2. d
2. Bicarbonato de sódio ou laxante
3. CaBr2 – brometo de cálcio Ambos têm caráter básico
Ca3(PO4)2 – fosfato de cálcio 3. a
CaSO3 – sulfito de cálcio 4. a) H2SO4 ϩ 2NH4OH → (NH4)2SO4 ϩ 2H2O
4. KCᐉ
H2 O
Kϩ ϩ CᐉϪ b) H2SO4 ϩ NH4OH → NH4HSO4 ϩ H2O
NaNO3
H2 O
Naϩ ϩ NO3
Ϫ 5. a) H3PO4 ϩ 3NaOH → NH3PO4 ϩ 3H2O
H2O b) H3PO4 ϩ 2NaOH → Na2HPO4 ϩ 2H2O
AᐉF3 Aᐉ3ϩ ϩ 3FϪ
H2O
c) H3PO4 ϩ 1NaOH → NaH2PO4 ϩ H2O
Aᐉ2 (SO4)3 2Aᐉ3ϩ ϩ 3 SO4
2Ϫ
H2O
6. a) 2HNO3 ϩ Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 ϩ 2H2O
Na3PO4 3Naϩ ϩ PO3Ϫ
4 b) HNO3 ϩ Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 ϩ H2O
5. M(NO3)2 6. b
7. 1 – errado; 2 – certo; 3 – errado; 4 – errado.
᭿ p. 317 Trabalhando conceitos 8. a) Durante a evaporação, apenas a água passa para o estado
de vapor, acumulando o sal no solo.
1. Mármore
b) Porque a água da chuva é praticamente livre de sais dissol-
2. Apenas em ambientes alcalinos podem ocorrer corais. Em vidos.
meio ácido, eles são dissolvidos.
9. e
3. CaCO3
4. Cascas de ovos têm a propriedade de calcificar o solo.
Capítulo 25
5. Aumentar a oferta de cálcio na dieta.
6. Cálcio. CaCO3.
᭿ p. 331 Trabalhando conceitos
1. a) CO b) NO c) NO2 d) SO2 e) N2O
7. Calcáreo, areia, argilas, água.
f) SO3 g) P2O5 h) Cᐉ2O7
8. 200 kg cimento, 50 kg de acal ϩ 4 t areia.
2. a) Na2O b) CaO c) Li2O d) FeO e) Fe2O3
9. X ϭ CaO
Y ϭ CO2 f) Cu2O g) CuO
Z ϭ H2O
3. I. BaO ϩ H2O → Ba(OH)2
10. 1 t cimento, 1,8 t areia, 3,2 t pedra, 0,5 m3 água. A cada dia de
trabalho são produzidos 6,5 t de concreto. II. K2O ϩ H2O → 2 KOH

4. 11
III. MgO ϩ 2 HCᐉ → MgCᐉ2 ϩ H2O
Capítulo 26
IV. Na2O ϩ 2 HCᐉ → 2 NaCᐉ ϩ H2O
4. BaO ϩ H2SO4 → BaSO4 ϩ H2O ᭿ p. 355 Trabalhando conceitos
5. a) SO3 ϩ H2O → H2SO4 1. A2 ϩ 3 B2 → 2 AB3
b) SO3 ϩ Ca(OH)2 → CaSO4 ϩ H2O 2. 2 X ϩ 3 Y2 → 2 XY3
c) N2O5 ϩ H2O → 2 HNO3
3. I. oxigênio: O2; dióxido de carbono: CO2; água: H2O.
d) N2O5 ϩ 2 NaOH → 2 NaNO3 ϩ H2O
II. 2 C2H6 ϩ 7 O2 → 4 CO2 ϩ 6 H2O
6. CO2 (g) ϩ H2O H2CO3 (aq) Hϩ (aq) ϩ HCO3 (aq)
Ϫ
4. a) KCᐉO4 → KCᐉ ϩ 2 O2
7. Dióxido de silício: SiO2; óxido de alumínio: Aᐉ2O3. b) 2 Fe ϩ 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 ϩ 3 H2
8. X: SiF4 (aq); Y: AᐉF3 (aq). c) C12H22O11 → 12 C ϩ 11 H2O
d) C2H4 ϩ 3 O2 → 2 CO2 ϩ 2 H2O
᭿ p. 322 Aplicando conceitos e) C2H6O ϩ 3 O2 → 2 CO2 ϩ 3 H2O
1. c f) 2 NaHCO3 → Na2CO3 ϩ CO2 ϩ H2O
2. d 5. 4 NH3 ϩ 7 O2 → 4 NO2 ϩ 6 H2O
3. c
᭿ p. 356 Aplicando conceitos
4. a) H2O2 b) Na2O2 c) CaO2
1. 2Fe2O3 ϩ 3C → 4Fe ϩ 3CO2
fermentação
2. C6H12O6 2C2H5OH ϩ 2CO2
᭿ p. 339 Trabalhando conceitos
3. C2H6O ϩ O2 → C2H4O2 ϩ H2O
1. Efeito estufa.
4. CuO, C 5. Cu, CO2
2. Gás carbônico ou dióxido de carbono ou anidrido carbônico.
6. a massa do sistema mantém-se constante.
3. Aumento da temperatura, com consequentes alterações am-
bientais. 7. 2CuO ϩ C → 2Cu ϩ CO2
4. Utilização de combustíveis fósseis e desmatamento. 8. a
5. Ácido carbônico: H2CO3. 9. d
6. Ácida, devido à reação da água com a atmosfera.
7. a) Não. b) Sim, ele irá aumentar. Capítulo 27
8. N2 (gás nitrogênio) e O2 (gás oxigênio).
᭿ p. 362 Trabalhando conceitos
9. N2 ϩ 2 O2 → 2 NO2
1. a) 2 KBrO3 → 2 KBr ϩ 3 O2
10. 2 NO2 ϩ H2O → HNO3 ϩ HNO2 b) Decomposição ou análise.
11. Mais ácida. c) Liberação do gás O2.
12. b 13. e 2. a) x ϭ 5 Na b) a ϭ 3 e b ϭ 2 c) análise
14. c 3. I. Síntese ou adição. II. Síntese ou adição.
III. Síntese ou adição. IV. Dupla-troca.
15. c 16. e
V. Análise ou decomposição.
᭿ p. 342 Aplicando conceitos 4. a) Análise ou decomposição.
b) Síntese ou adição.
1. a 2. d
c) Dupla-troca.
3. e 4. a
d) Análise ou decomposição.
5. c 6. d 7. a e) Simples troca ou deslocamento.
8. a) a quantidade de poluentes aumentou no horário de saída f) Síntese ou adição.
para o trabalho, e pouco vento. g) Simples troca ou deslocamento.
b) entre 12h e 14h; com vento. h) Dupla-troca.
c) a quantidade de poluentes aumentou no horário da volta i) Análise ou decomposição.
dos motoristas para casa; com pouco vento.
j) Dupla-troca.
9. a) entre 15h e 17h.
b) a velocidade do vento é maior durante o dia. ᭿ p. 363 Aplicando conceitos
1
10. O vento ajuda a dispersar poluentes. À noite a quantidade de 1. H2O→H2O ϩ O decomposição
2 2
poluentes é alta porque o pouco vento não os dispersa. 2. A reação de decomposição do H2O2 é catalisada pela luz.