1) O documento é uma lista de exercícios de química com 10 questões sobre propriedades de soluções iônicas e graus de ionização de ácidos. 2) Os alunos devem copiar e responder todas as questões no caderno até 26/11 e enviá-las por e-mail para o professor. 3) As atividades devem ser enviadas em formatos comuns como Word ou PDF.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS
Prof. Marcos Jr. Química Valor: 0,5 21/11/2011
INSTRUÇÕES:
- copiar e responder todas as questões no caderno; - lista disponível no blog: (marcosjuniorprofessor.blogspot.com);
- enviar resoluções e respostas para o e-mail marcos.junior.professor@gmail.com, com identificação dos alunos e turma;
- atividades devem ser enviadas em formato .doc, .pdf ou .odt até dia 26/11;
- todas as questões devem apresentar resoluções.
01. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito d) 75%.
mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também e) 80%.
conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o
ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a 06. Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão
eletricidade, o que deve à: ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9?
+ - a) 500.
a) dissociação da água em H e OH .
+ - b) 450.
b) ionização do HCl formando H e Cl .
c) transferência de elétrons da água para o HCl. c) 360.
d) transferência de elétrons do HCl para a água. d) 50.
+ - e) 400.
e) reação de neutralização do H da água com Cl do HCl.
02. Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de 07. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de
uma determinada substância: à temperatura ambiente, apresenta- HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160
se no estado sólido, não conduz corrente elétrica; quando ionizadas?
aquecida, até que se funda, o líquido obtido conduz corrente a) 2000000.
elétrica. De acordo com tais características, essa substância b) 200000.
poderia ser: c) 20000.
a) sacarose (açúcar); d) 2000.
b) cloreto de sódio (sal); e) 200.
c) amônia (NH3);
d) diamante; 08. Considere a figura abaixo:
e) vinagre (CH3COOH).
03. O gráfico a seguir mostra a variação da condutibilidade elétrica
em função da concentração de soluções aquosas de HCl e HF.
Considere também as seguintes possibilidades para o líquido
existente no interior do copo:
I – H2O
II – H2O + glicose (C6H12O6)
III – H2O + sal de cozinha
Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
Na análise do gráfico, as seguintes afirmações foram feitas:
c) Apagada em I e II.
I – a ionização de HF é maior que a do HCl, nas concentrações
d) Acesa em I, II e III.
apresentadas;
e) Acesa em I e apagada nas demais.
II – ácido clorídrico é um eletrólito mais forte que o ácido
fluorídrico; 09. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons
II – soluções de mesma concentração dos dois ácidos devem são:
apresentar o mesmo grau de ionização. a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
Dentre as afirmações, está(ão) correta(s) apenas: b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
a) I; b) II; c) I e II; c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d) II e III; e) I, II e III; d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).
04. X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando
liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma
solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula 10. O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica
provável para X é: nos permite concluir que o soluto:
a) H2O; a) também conduz a corrente elétrica quando puro.
b) HCl; b) tem todas as suas moléculas ionizadas.
c) Ar; c) é iônico.
d) N2; d) é molecular.
e) O3. e) pode ser iônico ou molecular.
05. Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o
número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de
moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a
porcentagem de ionização do referido ácido era:
a) 25%.
b) 40%.
c) 70%.