III. O documento é uma lista de exercícios de química com instruções para os alunos. Contém 9 questões sobre estruturas de moléculas, geometria molecular, eletronegatividade e nanotubos de carbono. Os alunos devem responder as questões e enviar até o dia 12 de novembro.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS
Prof. Marcos Jr. Química Valor: 0,3 07/11/2011
INSTRUÇÕES:
- copiar e responder todas as questões no caderno; - lista disponível no blog: (marcosjuniorprofessor.blogspot.com);
- enviar resoluções e respostas para o e-mail marcos.junior.professor@gmail.com, com identificação dos alunos e turma;
- atividades devem ser enviadas em formato .doc, .pdf ou .odt até dia 12/11;
01. A partir das configurações eletrônicas dos átomos a) III, I e II.
constituintes e das estruturas de Lewis: b) III, I e IV.
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que c) III, II e I.
se formam entre os elementos: d) IV, I e II.
I. hidrogênio e carbono; e) IV, II e I
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas 06. Os Nanotubos de Carbono ou NTC (em inglês: Carbon
formadas, considerando-se o número de pares de nanotubes ou CNTs) são alótropos do carbono com uma
elétrons? nanoestrutura cilíndrica. Estes cilindros de moléculas de
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. carbono possuem propriedades
incomum, particularmente, devido
02. O modelo de repulsão dos pares de elétrons da as suas extraordinárias
camada de valência estabelece que a configuração propriedades de condução
eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é térmica, mecânica e elétrica, os
responsável pela sua geometria molecular. Relacione as nanotubos de carbono podem ter
moléculas com as respectivas geometrias: Dados: aplicações que possibilitem
números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = inúmeras melhorias nas
8), S (Z = 16) estruturas dos materiais.
Coluna I - Geometria molecular Nanotubos é um tipo de alotropia
1 - linear do carbono. Como se comportam os carbonos nessa
2 - quadrada estrutura?
3 - trigonal plana
4 - angular 07. A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:
5 - tetraédrica a) A diferença entre as eletronegatividades de dois
6 - bipirâmide trigonal elementos determina a predominância do caráter iônico ou
Coluna II - Moléculas de covalência das ligações entre seus átomos.
( ) SO3 b) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo
( ) NH3 grupo de classificação periódica varia diretamente em
( ) CO2 seus raios atômicos.
( ) SO2 c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo
período da classificação periódica varia diretamente com
03. Assinale a opção que contém, respectivamente, a carga nuclear.
geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no estado gasoso: d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos
a) Plana; plana. halogênios.
b) Piramidal; plana. e) Os elementos de menor eletronegatividade são os
c) Plana; tetragonal. metais alcalinos.
d) Piramidal; piramidal.
e) Piramidal; tetragonal. 08. O elemento de maior eletronegatividade é o que
apresenta a seguinte configuração eletrônica:
2 1
04. Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e a)1s 2s
2 2 1
apresenta ligações duplas? b)1s 2s 2p
2 2 2
a) HCℓ c)1s 2s 2s
2 2 5
b) H2O d)1s 2s 2p
2 2 6 2 6 1
c) N2 e)1s 2s 2p 3s 3p 4s
d) CO2
e) NH3 09. Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com a
seguinte posição na Tabela Periódica:
05. Na figura, são apresentados os desenhos de algumas
geometrias moleculares.
O elemento que apresenta a maior eletronegatividade, é:
a) A;
b) B;
c) C;
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as d) D;
geometrias moleculares: e) B.