Este documento apresenta uma ficha de trabalho sobre tipos de reações químicas para alunos do 8o ano. Inclui questões sobre classificação de transformações como físicas ou químicas, identificação de evidências de reações químicas, escrita de equações químicas, propriedades de soluções ácidas e básicas.

1. Ciências
Físico-Químicas
Ano lectivo 2013/14
Escola Básica dos 2º e 3º Ciclos de santo António
Ciências Físico-Químicas 8ºano
Ficha de Trabalho nº1
Tipos de reações químicas
1- Classifica as transformações seguintes em físicas ou químicas.
A- A pêra descascada que escurece.
B- O iodo que sublima.
C- A corrosão do monumento calcário.
D- A trituração do calcário.
E- A formação de chuvas ácidas.
F- A fermentação do leite.
G- A evaporação do éter.
H- A formação de verdete no cobre.
I- A liquefação do azoto.
2- Identifica as evidências de ocorrência de uma transformação química em cada um
dos casos.
A- A margarina rança.
B- O cobre ganha verdete.
C- O fósforo arde.
D- O açúcar carameliza
Tipos de reações químicas
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3- Tem em consideração as transformações químicas A e B e, em seguida, responde às
questões que te são colocadas.
A- Butano(g) + oxigénio (g)
dióxido de carbono (g) + água (g)
B- Òxido vermelho de mercúrio(s)
Mercúrio (l) + oxigénio (g)
3.1- Indica os reagentes e os produtos da reação para cada uma das transformações
químicas.
3.2- Qual o significado das letras colocadas dentro de parênteses?
3.3- Alguma das transformações referidas é uma combustão? Justifica.
3.4- Faz a leitura de cada um dos esquemas de palavras.
4- As equações de palavras que se seguem referem-se a combustões, mas estão
incompletas.
A- Enxofre(s) + _____________________ (g)
Dióxido de enxofre (g)
B- _____________ (s) + oxigénio (g)
Dióxido de carbono (g)
C- _____________ (s) + oxigénio (g)
Óxido de magnésio (s)
4.1- Completa corretamente cada uma das equações de palavras.
4.2- Indica, em cada caso, qual é o combustível e o comburente.
4.3- Algum dos reagentes é comum às três reações? Qual é?
5- Um objeto de ferro é exposto ao ar durante alguns dias.
5.1- Quais são os componentes do ar responsáveis pela sua
oxidação (enferrujamento)?
5.2- o ferro quando enferruja:
A- Fica protegido da corrosão
B – Sofre corrosão
(seleciona a opção correta)
5.3- Classifica as afirmações seguintes em verdadeiras ou falsas
A- A corrosão é um processo de desgaste de um metal ou de outro material devido à
reação deste com certas substâncias.
B- Quando o cobre oxida sofre corrosão.
C- Há metais, como o alumínio e o zinco, que estão naturalmente protegidos da
corrosão; o óxido que se forma, quando expostos ao ar, protege-os.
D- Todas as reações de oxidação são acompanhadas por chama.
5.4- Completa a equação de palavras que traduz a oxidação do ferro.
____________________ + _________________
óxido de ferro (s)
5.5- Que processos poderão ser usados para proteger um material da corrosão?
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6- O sódio puro tem de ser conservado mergulhado em glicerina porque
oxida quando em contacto com o oxigénio do ar, dando origem a óxido
de sódio.
6.1- Escreve um esquema de palavras que traduza a reacção química
ocorrida entre o Sódio e o oxigénio do ar
6.3-Identifica os reagentes e os produtos de reacção.
7- Seleciona, entre as “palavras- chave” seguintes, aquelas que completam,
corretamente, as frases de A a E.
Energia, oxigénio, combustível, reação, ferro, ouro, corrosão, oxidação
A- a combustão é uma __________ entre o _________ e o _________ que se chama
comburente.
B- Em qualquer combustão há libertação de __________ sob a forma de luz e/ou calor.
C- O ________ é um metal no qual, dificilmente, ocorre uma ___________.
D- O _________ é um metal que se oxida facilmente.
E- A reacção do ferro com o _________ é responsável pela sua ________.
8- O vinagre e o sumo de limão são vulgarmente usados no tempero das
saladas.
8.1- De que tipo de soluções se trata? Quais as evidências que te
permitem identificá-las?
8.2- Como podes confirmar o carácter químico dessas soluções?
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8.3- Qual o indicador mais apropriado para identificar cada uma das soluções?
9- Considera o quadro seguinte que apresenta o valor de pH para diferentes soluções:
Solução
pH
A
3,5
B
11,4
C
5,2
D
7,9
E
12,8
9.1- Qual é a solução mais básica? Justifica a tua resposta.
9.2- Alguma solução apresenta carácter neutro?
9.3- Que cor apresenta a solução C na presença da tintura azul de tornezol?
9.4-Quais destas soluções poderão corresponder ao vinagre e à lixívia, respectivamente?
9.5- Se adicionares umas gotas da solução A à solução B o que acontece ao valor do pH
desta solução? Justifica a resposta.
10- Considera as seguintes substâncias:
10.1- Diz, justificando, quais poderias utilizar para:
10.1.1 Diminuir a acidez de uma solução
10.1.2 Diminuir a basicidade de uma solução;
11- Considera a tabela que apresenta os valores de pH para diferentes soluções.
Soluções
pH
Limpa-fornos
12
Água do mar
7,1
Sangue
7,3
Vinagre
3
Sumo de tomate 4
Coca-cola
2,5
Suco gástrico
1,5
11.1- Qual a solução mais ácida?
11.2- Caracteriza o sangue de acordo com o carácter químico.
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11.3- Explica a principal razão pela qual não deves beber Coca-Cola em
excesso?
12- As soluções ácidas reagem com as soluções básicas, originando sal e
água.
Complete correctamente as equações de palavras que se seguem (Para responderes a
esta questão consulta a tabela de iões):
A- ácido clorídrico +
 cloreto de sódio +
B- ácido nítrico +
 nitrato de potássio +
C+ hidróxido de sódio  sulfato de sódio +
13- Com o objetivo de determinar o carácter químico de três soluções A, B e C:
1- Colocou-se uma amostra de cada uma das soluções em três tubos de ensaio e
adicionaram-se três gotas de fenolftaleína a cada um deles;
2- Colocou-se uma amostra de cada uma das soluções noutros três tubos de ensaio e
adicionaram-se três gotas de tintura azul de tornesol a cada um deles. Com base na
figura:
13.1- Indica o carácter químico das três soluções.
13.2- Seria possível identificar o carácter químico das três soluções utilizando a
fenolftaleína? Justifica.
14- Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:
nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq)  cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)
14.1- Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção;
14.2- Classifica o sólido como reagente ou produto da reacção.
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14.3- Faz a leitura da equação de palavras representada.
15- Quando se mistura as soluções aquosas de cromato de potássio e de nitrato de
prata, obtém-se um precipitado de cromato de prata. Forma-se uma solução aquosa de
nitrato de potássio.
15.1- Qual é o tipo de reação química?
15.2- Escreve a equação de palavras que traduz a reação química.
16- Indica, justificando quais as reações que correspondem a reações de precipitação.
17- Completa os seguintes esquemas de palavras que traduzem reações
de
precipitação.
A- cloreto de sódio (aq) + Nitrato de alumínio (aq)
nitrato de sódio (aq) + ____________
B- hidróxido de sódio (aq) + Nitrato de cálcio (aq)
_______________ + ____________
BOM TRABALHO!
Prof. Dinarte Gaspar
Tipos de reações químicas
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