1) O documento discute parâmetros químicos da água em aquários, incluindo pH e como ele tende a aumentar devido a reações químicas naturais. 2) Uma reação entre ácido clorídrico e hidróxido de magnésio é descrita como um exemplo de reação química. 3) Reações químicas entre cloreto de sódio e nitrato de chumbo e entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico são analisadas.

1. 1
FÍSICO-QUÍMICA8.° ANO TESTE DE AVALIAÇÃO 3
Domínio: Reações Químicas
Subdomínios: Explicação e representação de reações químicas | Tipos de
reações químicas | Velocidade das reações químicas
Nome _____________________________________________ N.°______
Turma_____
Para todas as questões de opção, seleciona apenas a opção correta.
Nas opções com espaços por preencher, seleciona a opção que contém os termos que os
preencham, sequencialmente, de modo a obter uma afirmação correta.
A prova termina com a palavra FIM.
1. Lê o texto seguinte.
1.1. Existem espécies de peixes que preferem viver num ambiente ligeiramente ácido, outras
preferem ambientes alcalinos. Concordas com esta afirmação? Justifica a tua resposta com
informação do texto.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
1.2. Ao longo do tempo, se nada for feito, a água dos aquários tende a tornar-se mais
básica. Concordas com esta afirmação? Justifica a tua resposta.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
1.3. Indica o caráter químico das substâncias destacadas no texto.
____________________________________________________________________________
À procura do aquário saudável
Num aquário, os peixes vivem fora do seu ambiente
natural. Para que vivam uma vida saudável e tenham
uma maior longevidade possível é necessária uma boa
qualidade da água, a qual depende de vários
parâmetros químicos, entre os quais o pH. O pH da
água dos aquários varia geralmente, entre 6 a 8,
consoante as espécies que nele habitam.
O metabolismo dos peixes, assim como a
decomposição de restos de alimentos ou plantas
mortas, libertam amónia para a água. A amónia é
consumida por bactérias e transformada, inicialmente,
em ácido nitroso e, mais tarde, em ácido nítrico.
Sendo assim, existe uma tendência natural de
alteração do pH da água dos aquários.
Adpatado de: http://www.aquarismopaulista.com/ph-aquario/

2. 1.4. À medida que o tempo decorre, o valor do pH da água do aquário ____, o que _____ a saúde
dos peixes que nela habitam.
A. … diminui … melhora
B. … diminui … prejudica
C. … aumenta … melhora
D. … aumenta … prejudica
1.5. Quando a água dos aquários se torna mais ácida, é necessário reverter esta situação.
Identifica, justificando, o caráter químico da solução a adicionar à água do aquário para corrigir
o respetivo pH.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2. Numa aula prática de Físico-Química, foi realizada a reação entre uma solução aquosa de
ácido clorídrico e uma solução aquosa de hidróxido de magnésio.
2.1. Indica o caráter químico da substância sublinhada no texto.
____________________________________________________________________________
2.2. Escreve a fórmula química do hidróxido de magnésio. (ião hidróxido: HO–
; ião magnésio:
Mg2+
)
2.3. Escreve a equação de palavras que traduz a reação ocorrida entre o ácido clorídrico e o
hidróxido de magnésio.
____________ ( ___ ) ____________ ( ___ ) ____________ ( ___ ) ____________ ( ___ )
  
2.4. Como se denomina genericamente a reação química ocorrida entre o ácido clorídrico e o
hidróxido de magnésio?
____________________________________________________________________________
3. Foi realizada a reação entre uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCℓ (gobelé A), e uma
solução aquosa de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2 (gobelé B).
Sais Solubilidade Exceções
Cloretos À exceção dos referidos,
quase todos são muito
solúveis
Cloreto de prata; cloreto de mercúrio;
cloreto de chumbo
Nitratos Quase todos muito solúveis -----------------------------
3.1. Escreve a equação de palavras que traduz a reação ocorrida.
____________ ( ___ ) ____________ ( ___ ) ____________ ( ___ ) ____________ ( ___ )
  
3.2. Como se denomina genericamente o sólido obtido nesta reação?
____________________________________________________________________________
3.3. Escreve a equação química que traduz a reação ocorrida.

3. ____________ ( ___) ____________ ( ___) ____________ ( ___) ____________ ( ___)
  
4. Lê o texto seguinte.
4.1. Na região do Algarve, as águas são ____, o que significa que têm elevada concentração
de sais de ______.
A. … duras … magnésio e cálcio
B. … duras … magnésio e carbono
C. … duras … cálcio e manganês
D. … macias … cálcio e fósforo
4.2. Identifica dois problemas associados ao uso de águas com dureza elevada.
____________________________________________________________________________
4.3. Identifica uma forma de reduzir a dureza da água.
____________________________________________________________________________
5. O carbonato de cálcio (CaCO3) é um composto iónico que pode ser encontrado, por exemplo,
no calcário ou no mármore.Num laboratório, fizeram-sedois ensaios, A e B, em que sefez reagir
o carbonato de cálcio triturado com duas soluções aquosas de ácido clorídrico de concentração
em massa diferentes, como ilustrado na figura, originando uma solução aquosa de cloreto de
cálcio, vapor de água e dióxido de carbono, gasoso.
(ião cloreto: Cℓ–
; ião cálcio: Ca2+
)
5.1. Para a situação representada, qual a figura, A ou B, é que se prevê que a velocidade da
reação química seja maior? Justifica, referindo o fator em causa nesta situação.
____________________________________________________________________________
As águas captadas em diferentes locais do
nosso país contêm diversos sais dissolvidos
através do seu contacto com os solos e as
rochas. Dependendo da concentração em
sais, a água poderá ser classificada em água
dura, média ou macia.
A elevada concentração de sais pode
provocar efeitos indesejáveis ao nível do uso
doméstico e industrial da água.

4. 5.2. Poderás concluir que:
A. O volume de vapor de água formado foi diminuído ao longo da reação.
B. A massa de carbonato de cálcio foi diminuindo ao longo da reação.
C. O cloreto de cálcio é um reagente.
D. A reação ocorrida é uma reação de precipitação.
5.3. Caso fosse efetuado um terceiro ensaio, onde se fizesse reagir uma solução aquosa de
ácido clorídrico, de concentração em massa 4 g/dm3
, com uma massa de carbonato de cálcio
_____ do que 1 g, o volume de dióxido de carbono obtido, no mesmo intervalo de tempo, seria
_____.
A. … maior ... maior
B. … menor … maior
C. … maior … menor
D. … maior … igual
5.4. Para o ensaio A, apresenta duas formas para diminuir a velocidade da reação química.
_____________________________________________________________________
5.5. Escreve a equação de palavras que traduz a reação ocorrida.
____________ ( ___ ) ____________ ( ___ ) ____________ ( ___ ) ____________ ( ___ )
  
5.6. Escreve a fórmula química dos produtos da reação.
5.7. Escreve a equação química que traduz a reação química.
____________ ( ___) ____________ ( ___) ____________ ( ___) ____________ ( ___)
  
6. Classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F).
A. Numa reação de precipitação, um dos sais obtidos é insolúvel. ____
B. A formação de estalactites e de estalagmites deve-se a reações ácido-base. ____
C. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contacto, menor será a velocidade da reação
química. ___
D. Os catalisadores aumentam a velocidade das reações, no entanto, consomem-se durante
este processo. ___
E. Todas as reações são aceleradas na presença de luz. ___
FIM
COTAÇÃO
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 2.1 2.2 2.3 2.4 3.1 3.2 3.3 4.1 4.2 4.3 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 5.7 6 Total
6 6 4 4 6 2 2 6 4 4 2 5 4 4 4 4 4 4 6 4 4 6 5 100