1. Transformações físicas e químicas
Transformações físicas
Uma transformação física é aquela onde há alteração das
propriedades físicas de uma substância. As transformações físicas
são reversíveis. As mudanças de estado físico e as deformações ou
alterações no volume de um material são transformações físicas.
São exemplos de transformações físicas:
expansão de um gás dentro de um balão;
evaporação da água;
roupa a secar ao Sol.
A água pode encontrar-se na Natureza nos três estados físicos: sólido
(gelo, neve), líquido (rios, mares) e gasoso (vapor de água). As
mudanças de estado da água (vaporização, condensação, fusão e
solidificação) estão na base do ciclo da água.
Transformações químicas
Numa transformação química existe sempre formação de novas
substâncias. São exemplos de transformações químicas o
amadurecimento de frutos e a fotossíntese.
Podemos detetar a ocorrência de uma transformação química através
de:
mudança de cor;
libertação de um gás;
formação de um sólido;
deteção de um cheiro característico;
formação de chama ou variação da temperatura.
Reações químicas
Dizemos que ocorreu uma reação química (transformação química)
quando há formação de novas substâncias.
Fatores que desencadeiam as reações químicas
As reações químicas podem ser causadas por:
junção de substâncias,

2. ex.: reação do ferro com o sulfato de cobre (II);
ação do calor,
ex.: termólise do carbonato de cálcio;
ação da corrente elétrica,
ex.: eletrólise da água;
ação mecânica,
ex.: combustão do clorato de potássio (contido na cabeça de um
fósforo);
ação da luz,
ex.: fotossíntese.
Reações químicas
Representação das reações químicas
Uma reação química pode ser representada esquematicamente,
através de uma "equação" ou esquema de palavras, da seguinte
forma:
Substâncias iniciais −→− Novas
substâncias
(Reagentes) (Produtos de reação)
À frente do nome dos reagentes e dos produtos escreve-se o
respetivo estado físico, simplificando da seguinte forma: sólido (s),
líquido (l), gasoso (g) ou aquoso (aq).
Ex.: azoto (g) + hidrogénio (g) −→− amoníaco (g)
Síntese química
A síntese química permite a obtenção de compostos químicos a partir
de substâncias mais simples. Podem, assim, ser produzidos novos e
melhores materiais, de uma forma mais económica e ecológica. A
síntese química é imprescindível na sociedade atual em áreas como a
medicina, a agricultura, a indústria e o ambiente.
Estados físicos

3. Propriedades físicas dos materiais
As substâncias podem existir em três estados
físicos diferentes: sólido, líquido e gasoso.
O estado físico de um material depende da temperatura, da pressão,
da distância entre as partículas e da sua liberdade de movimentos.
Mudanças de estado físico
Quando ocorre uma mudança de estado físico, a temperatura
mantém-se constante, tal como se verifica no seguinte gráfico:
Propriedades físicas
Para identificarmos substâncias podemos recorrer a
algumas propriedades físicas:
ponto de fusão – temperatura à qual ocorre a passagem de uma
substância do estado sólido para o estado líquido.
ponto de ebulição – temperatura à qual ocorre a passagem de uma
substância do estado líquido para o estado gasoso.
densidade ou massa volúmica – é o valor obtido quando se divide
a massa dessa substância pelo volume que esta ocupa. As unidades
do Sistema Internacional (SI) de massa volúmica são o kg/m3
mas,
normalmente, usa-se o g/cm3
.

4. Identificação de substâncias pelas propriedades
As substâncias têm propriedades físicas e químicas características
que nos permitem identificá-las e avaliar o seu grau de pureza.
Identificação de substâncias com base em propriedades físicas
As substâncias podem ser identificas tendo por base:
o seu ponto de fusão, ou seja, a temperatura à qual funde;
o seu ponto de ebulição, a temperatura à qual a substância entra
em ebulição;
a sua massa volúmica, a razão entre a massa e o volume da
substância.
Para substâncias puras, a massa volúmica e os pontos de ebulição e
de fusão formam uma combinação única. Estes valores estão
tabelados para a maioria das substâncias conhecidas e a identificação
pode ser feita porcomparação dos valores medidos com os valores
tabelados.
Para substâncias puras, a temperatura a que ocorre a mudança de
estado físico (seja a fusão ou a ebulição) mantém-se constante
enquanto ocorre o processo de mudança de estado. Caso isto não se
verifique, a substância que estamos a analisar contém impurezas,
sendo por isso uma mistura de substâncias.
A presença de impurezas faz variar a massa volúmica da
substância, baixar a temperatura de fusão eaumentar a
temperatura de ebulição. Para além dessas mudanças,

5. nas misturas de substâncias também ocorre uma variação de
temperatura durante a mudança de estado.
Comportamento excecional da água
A presença de água nos três estados físicos é uma das condições
essenciais para a existência de vida na Terra.
As propriedades físicas da água (os seus pontos de fusão, de ebulição
e a massa volúmica do gelo e da água líquida) fazem desta, uma
substância excecional.
Importância da água para a vida
A água é fundamental à vida no planeta por várias razões.
A água é um agente regulador de temperatura.
A evaporação da água diminui a temperatura ambiente e a
sua condensação faz aumentar a temperatura ambiente.
O gelo é um isolador térmico permitindo a existência de vida
subaquática.
A água é um bom solvente de muitas substâncias e é o principal
componente da constituição dos seres vivos.
Identificação de substâncias com base em propriedades
químicas
As substâncias podem ser identificadas pela forma como se
transformam em contacto com outras substâncias específicas. Essa é
a base dos testes químicos para a identificação de substâncias.

6. Identificação de substâncias pelas propriedades
Química analítica e sua importância
A química analítica é o ramo da química responsável por estudar o
conjunto de leis, princípios e técnicas que permitem determinar a
composição quantitativa e qualitativa dos materiais.
A sua aplicação é muito importante em diversas áreas:
– na segurança alimentar;
– na análise da qualidade ambiental;
– no diagnóstico de doenças.
Substância Indicador químico Resultado
Água
Sulfato de cobre (II)
anidro
Passa de branco a azul na presença de água.
Amido Solução de iodo
Passa de castanho a roxo azulado na presença
de amido.
Dióxido de
carbono
Água de cal O dióxido de carbono turva a água de cal.