O texto descreve o desenvolvimento da mecânica quântica no início do século 20 por Erwin Schrödinger, Louis de Broglie e Werner Heisenberg, substituindo o modelo atômico de elétrons em órbitas por um modelo probabilístico baseado na dualidade onda-partícula. O texto também apresenta 7 questões sobre o assunto.

1. SIMULADO UNCISAL
Questão 04
Questão 01 Com relação aos seus conhecimentos sobre substâncias
Erwin Schrödinger, Louis Victor de Broglie e Werner puras e misturas, julgue as afirmações.
Heisenberg, reunindo os conhecimentos de seus I. Solução é qualquer mistura homogênea.
predecessores e contemporâneos, acabaram por II. Toda mistura é solução.
desenvolver uma nova teoria do modelo atômico, além III.Toda solução é mistura.
de postular uma nova visão, chamada de mecânica IV.Uma solução deve possuir, no mínimo, dois
ondulatória. Fundamentada na hipótese proposta por componentes.
Broglie, na qual todo corpúsculo atômico pode V.Uma mistura de gases é sempre um sistema
comportar-se como onda e como partícula, Heisenberg, homogêneo.
em 1925, postulou o princípio da incerteza. A idéia VI.Toda substância pura é um sistema homogêneo.
de órbita eletrônica acabou, sendo substituída pelo VII.Se um dado sistema é uma mistura, ele deve possuir,
conceito de probabilidade de encontrar, num instante no mínimo, duas fases.
qualquer, um dado elétron numa determinada região São incorretas:
do espaço. O átomo deixou de ser indivisível, como a) todas.
acreditavam filósofos gregos antigos e Dalton. O modelo b) II, V, VI e VII, apenas.
atômico, portanto, passou a se constituir, na verdade, c) II, VI e VII, apenas
em uma estrutura complexa. d) II e VII, apenas.
O texto está de acordo com o modelo atômico de: e) nenhuma.
a) Dalton.
b) Rutherford. Questão 05
c) Bohr. O rio Pinheiros corta a cidade de São Paulo e deságua
d) Sommerfeld. no rio Tietê. Um sistema elaborado para a
e) orbitais. despoluição desse rio consiste de três etapas: na
primeira, substâncias químicas são lançadas no rio
Questão 02 para aglutinar a poluição. Após a Floculação,
São denominados elementos artificiais cisurânicos microbolhas de ar fazem com que os locos
aqueles que possuem número atômico abaixo de 92 e aglutinados de poluentes Flutuem. Uma vez na
transurânicos aqueles que possuem número atômico superfície, os resíduos são removidos por meio de rodas
acima de 92. Sendo o urânio o elemento de número de dragagem. O processo realizado após a Floculação é
atômico mais elevado entre os elementos naturais, e denominado:
sabendo que um de seus isótopos possui número de a) filtração.
massa igual a 233, podemos afirmar que: b) flotação.
a) este possui 141 nêutrons. c) decantação
b) este possui 141 elétrons e 141 prótons. d) destilação fracionada.
c) o número de massa do referido isótopo é menor que e) evaporação.
seu número atômico.
d) este apresenta isótopo de número de massa inferior a Questão 06
233. Considere que a carga nuclear de certo átomo X é duas
e) este é denominado elemento transurânico. unidades maior que o seu número de nêutrons. Sabendo
que o seu número de massa é igual a 58 e que o mesmo
Questão 03 é isótopo de Y que possui 30 nêutrons, determine para Y
São preparadas duas soluções: solução de óleo vegetal seu número atômico e número de massa.
em éter e solução de cloreto de sódio em água. A seguir, a) 28 e 58
as duas soluções são colocadas em um único recipiente b) 30 a 40
de tal forma que a solução contendo óleo fica c) 28 e 60
sobrenadando a solução de cloreto de sódio. Para se d) 30 e 60
separar as duas soluções e, em seguida, isolar os e) 30 e 58
componentes de cada uma delas, convém utilizar,
respectivamente: Questão 07
a) funil de separação e funil de vidro. Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da
b) destilador e funil de separação. tabela periódica:
c) destilador e centrífuga. I. São chamados metais alcalinos.
d) centrífuga e funil de separação. II. Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
e) funil de separação e destilador. III. Seu potencial de ionização aumenta com o número
atômico.
1

2. IV. Seu caráter metálico aumenta com o número Questão 11
atômico. Cientistas desenvolvem droga contra câncer de
Dentre as afirmações, são verdadeiras: próstata
a) I e II.
b) III e IV. Um grupo de cientistas britânicos desenvolveu um
c) I, II e IV. medicamento contra o câncer de próstata, que é
d) II, III e IV. considerado a descoberta mais importante em 60 anos. A
e) I, II, III e IV. substância chamada de abiraterona possui a propriedade
de inibir a formação de testosterona, sendo capaz de
Questão 08 reverter a forma mais agressiva do câncer. Cerca de
(UnB-DF) Analisando as estruturas de cada molécula 70% dos pacientes que usaram a droga apresentaram
abaixo e usando a teoria da repulsão entre os pares uma melhora significativa. O medicamento bloqueia os
eletrônicos da camada valência, julgue os itens: BeH2; hormônios que nutrem as células cancerígenas.
BF3; SiH4; PCl5; SF6. (Band News, julho de 2008)
a) A molécula de BeH2 tem geometria idêntica à da água
(angular). FÓRMULA ESTRUTURAL DA ABIRATERONA
b) A molécula de BF3 é trigonal espacial.
c) A molécula de SiH4 tem ângulos de ligações de
90°(quadrado planar).
d) A molécula de PCl5 tem geometria bipiramidal
triangular.
e) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal.
Questão 09
Qual das opções abaixo apresenta a comparação
ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
A massa de uma única molécula de abiraterona é
a) raio do Na+ < raio do Na.
(A) 5,8 x 10–22 g.
b) raio do Na+ < raio do F −.
(B) 6,0 x 10–23 g.
c) raio do Mg2+ < raio do O2−.
(C) 1,2 x 10–24 kg.
d) raio do F − < raio do O2−.
(D) 350 g.
e) raio do F − < raio do Mg2+
(E) 350 x (6 x 1023) g.
Questão 10
Questão 12
Considere a representação gráfica da variação de
04. Analise as seguintes reações:
entalpia abaixo.
I. 2 HCl + 2 HNO3 2 NO2 + Cl2 + 2 H2O
II. Cl2 + H2O2 2 HCl + O2
III. Zn + 2 MnO2 ZnO + Mn2O3
Os agentes oxidantes das reações I, II e III são,
respectivamente
(A) HCl ; Cl2 ; Zn
(B) HCl ; H2O2 ; MnO2
(C) HNO3 ; H2O2 ; MnO2
(D) HNO3 ; H2O2 ; Zn
(E) HNO3 ; Cl2 ; MnO2
Questão 13
Com a fórmula molecular C7H8O existem vários
compostos aromáticos, como, por exemplo,
O processo que não pode ser representado pelo gráfico
é:
(A) a combustão da gasolina.
Considerando os compostos acima, afirma-se que:
(B) a dissolução de ácido sulfúrico em água.
I. "X" pertence à função química éter.
(C) a oxidação da gordura.
II. "Y" apresenta cadeia carbônica heterogênea.
(D) a vaporização da água.
III. "Z" apresenta isômeros de posição.
(E) o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com
IV. "X", "Y" e "Z" apresentam em comum o grupo
aquecimento espontâneo do frasco.
benzila.
2

3. Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente Questão 16
estão corretas (Uel PR) - Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o
(A) I e II imperador chinêsShen Nong, conhecido por suas
(B) I e III iniciativas como cientista,lançou a idéia de que
(C) II e IV beber água fervida seria uma medidahigiênica.
(D) I, III e IV Durante uma viagem, deixou cair,
(E) II, III e IV acidentalmente,a l g u m a s f o l h a s d e u m a p l a n t a n a
á g u a q u e e s t a v a s e n d o fervida. Ficou encantado
Questão 14 com a mistura, bebeu-a e achou-am u i t o
Água demais pode fazer mal e até matar refrescante. O chá tinha sido criado. O
hábito detomar chá foi introduzido na
―Um estudo de 2005 do New England Journal of Inglaterra, pela p o r t u g u e s a Catarina de
Medicine revelou que cerca de um sextodos maratonist Bragança, filha de D. João IV de Portugal,
as desenvolvem algum grau de hiponatremia, oudi quecasou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.Fonte:
luição do sangue, queacontece quando se bebe água http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado
em demasia‖. em03/09/2006.A preparação do chazinho nos dias frios
Ao pé da letra, hiponatremia quer dizer ―sal insuficiente pode ser umexemplo de um processo químico de
no sangue‖, ou seja, uma concentraçãode sódio separação desubstâncias. Ao ser colocado um saquinho
abaixo de 135 milimol por litro de sangue — de chá em umaxícara com água quente, ocorre o
a concentração normal permanece entre 135 e processo de:
145 milimol por a) Extração e sublimação de substâncias.
litro. "Casos graves de hiponatremia podem levar à i b) Extração e destilação de substâncias.
ntoxicação por água, uma doença cujos sintomas i c) Destilação e sublimação de substâncias.
ncluem dores de cabeça, fadiga, náusea, vômito, urina d) Filtração e cristalização de substâncias.
ção freqüente e desorientação mental." e) Cristalização e filtração de substâncias
Scientific American Brasil – 05/09/2007
Antes de iniciar uma competição, um maratonista Questão 17
de 1,75 m de altura e 75 kg possui,aproximadamente, Qual a massa atômica do elemento bromo, sabendo que:
5 L de sangue com uma concentração de
sódio no limite máximo da
concentração normal. Após a conclusão da
prova, esse atleta ingeriu um excesso de água,
durante a
sua hidratação. Esse excesso gerou, depois de algumas
horas, uma redução na concentração de sódio para 115 a) 60u
milimol por litro de sangue, atingindo um quadro de b) 70u
hiponatremia.Com base nessas informações, os valores c) 80u
mais próximos da massa de sódio presente no sangue do d) 90u
atleta, antes de iniciar a prova, e do volume de água e) 100u
absorvido pela corrente sangüínea após a sua hidratação,
são, respectivamente, Questão 18
(A) 15,5 g e 1,3 L. (FEI-SP) Baseando-se nas configurações eletrônicas em
(B) 16,7 g e 6,3 L. ordem crescente de energia dos elementos a seguir,
(C) 15,5 g e 4,6 L. identifique a alternativa correta.
(D) 16,7 g e 1,3 L.
(E) 15,5 g e 6,3 L.
Questão 15
Na fabricação do ácido nítrico, uma das etapas é a
oxidação da amônia:
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) + 906 kj
Para aumentar o rendimento em monóxido de
nitrogênio, pode-se usar: a) C e D estão no mesmo período da Tabela Periódica.
a) um catalisador. b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em
b) alta temperatura e elevada pressão. períodos diferentes.
c) alta temperatura e baixa pressão. c) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos.
d) baixa temperatura e alta pressão. d) C é mais eletropositivo que A.
e) baixa temperatura e baixa pressão. e) B e D são elementos de transição.
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4. Questão 19
(UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação
à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em
água:
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e
a água.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) II e III apenas.
I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a
Questão 20 60 °C, obteremos uma solução saturada com corpo de
A composição centesimal de uma substância orgânica é chão.
40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,33% de II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre
oxigênio. Se sua massa molecular é 180, sua fórmula com liberação e absorção de calor, respectivamente.
molecular é: III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos
(Dados: massas atômicas de O = 16; C = 12; H = 1.) solúvel que o NH4NO3.
a) C8H4O5 IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3,
b) C6H12O6 inicialmente preparada a 60 °C, for resfriada a 10 °C,
c) C5H8O7 obteremos uma solução insaturada.
d) C7H16O5 Está correto apenas o que se afirma em:
e) C4H4O8 (A) I e II.
(B) I e III.
Questão 21 (C) I e IV.
(UNESP-SP) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 (D) II e III.
g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa (E) III e IV
molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equação:
Questão 24
(UFOP MG) - O ácido clorídrico é um importante ácido
industrial, e uma das etapas de sua obtenção é
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e representada pela seguinte equação química:
admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT
produzida é igual a: H 2(g)  Cl 2(g)  2HCl(g)
a) 1,575 t
b) 1,260 t
c) 800,0 kg Considere a seguinte tabela de valores de energia de
d) 354,5 kg ligação:
e) 160,0 kg
Questão 22
Substância Energiade ligação(kJ/mol)
(UFRJ-RJ) Necessita-se armazenar certa quantidade de H 2(g) 436,0
oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2 g, à
temperatura de 277°C e à pressão de 1,5 atm. O único Cl 2(g) 243,0
recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente
o volume de: (Dados: massa molar de O2= 32 g.mol-1; R HCl(g) 432,0
= 0,082 atm.L.mol-1.K-1)
a) 4,50 L
b) 9,00 L Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia
c) 18,0 L de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de:
d) 20,5 L a)247,0
e) 36,0 L b)123,0
c)–247,0
Questão 23 d)–92,5
(FATEC) A partir do gráfico a seguir são feitas as e) +92,5
afirmações de I a IV.
4

5. Questão 25
O equilíbrio químico: Questão 30
(U. Caxias do Sul-RS) - Um composto orgânico pode
CrO 2  ( aq )
2
Cr2 O 7 H2O apresentar mais de uma função química em sua fórmula
2 4 ( aq )
+2 H ( )
+ ( )
estrutural. Um exemplo disso é a substância chamada
capsaicina, presente em vários tipos de pimenta. A
pode ser deslocado para a direita quando se adiciona
capsaicina provoca aquela sensação picante em nossa
solução de:
língua quando ingerimos um alimento apimentado. A
(a) dicromato de potássio.
fórmula estrutural da capsaicina foi elucidada pelos
(b) hidróxido de amônio.
cientistas em 1919 e é representada por:
(c) cloreto de potássio.
(d) acetato de sódio.
(e) ácido acético.
Questão 26
Uma solução aquosa, a 25 o C , tem pH =5,0. Nessa
solução, a concentração molar dos íons OH é igual a(em Assinale a alternativa que apresenta SOMENTE funções
mol.L-1): químicas oxigenadas nesse composto.
(a) 1,0  10 9 a) cetona e álcool
(b) 1,0  10 7 b) cetona e benzeno
(c) 1,0  10 5 c) fenol e éter
(d) 1,0  10 4 d) amida e cetona
(e) 1,0  10 3 e) álcool e éter
Questão 27 Questão 31
Fenolftaleína apresenta-se rósea em várias soluções (U.DE UBERABA) A glicose, cuja fórmula estrutural está
aquosas. Como por exemplo, pode-se citar solução de: abaixo representada, é um monossacarídeo e possui
(a) Na2CO3 atividade óptica.
(b) NaC
(c) NH4C
(d) H2SO4
(e) HC
Questão 28
Assinale as opções corretas: O número de carbonos assimétricos e o respectivo
I. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque número de estereoisômeros para esse composto são,
aumenta o número de moléculas com energia cinética respectivamente:
maior ou igual à energia de ativação da reação. a) 4 e 16.
II. A temperatura afeta a velocidade de uma reação b) 3 e 8.
porque muda a energia de ativação da reação. c) 4 e 32.
III. A concentração dos reagentes afeta a velocidade de d) 3 e 9.
uma reação porque há alteração no número de colisões e) 4 e 8.
efetivas.
IV. Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre Questão 32
as moléculas reagentes, numa orientação apropriada. Qual o produto da reação entre ácido propanóico e
Estão corretas: etanol?
a) Somente a I a) etanoato de propila.
b) I e II b) propanoato de etila.
c) I e III c) etoxipropano.
d) II, III e IV d) 2-pentanona.
e) III e IV e) pentanal.
Questão 29 Questão 33
Um elemento radiativo perde 87,5% de sua atividade Corresponde a uma reação de saponificação:
depois de 72 dias. A meia-vida desse elemento é de: a) ácido + álcool.
a) 24 dias. b) éster + NaOH.
b) 36 dias. c) ácido + base.
c) 48 dias. d) aldeído + H2.
d) 60 dias. e) álcool + H2O.
e) 72 dias.
5

6. GABARITO 12.E 24.D
1. E 13.B 25.E
2. A 14.D 26.A
3. E 15.E 27.A
4. C 16.A 28.E
5. B 17.C 29.A
6. D 18.E 30.C
7. C 19.B 31.A
8. D 20.B 32.B
9. E 21.B 33.B
10.D 22.C
11.A 23.B
EXCELENTE PROVA
QUE DEUS ABENÇOE
TODOS VOCÊS
6