1) Um carro parado em uma garagem fechada produz monóxido de carbono, que pode atingir níveis letais em 11 minutos. 2) Armazenar botijões de gás em locais quentes faz com que a pressão interna aumente devido à lei dos gases ideais. 3) Airbags contêm compostos químicos que reagem liberando nitrogênio; cerca de 246 litros de N2 seriam produzidos a partir de 10 mols de azida de sódio.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS
Disciplina: Físico-química–I Curso: Química (licenciatura e bacharelado)
Turma: 6º período
Profª: Renata Leal contato: (62) 8114-7620 1ºSEM/09
1. O monóxido de carbono é um dos poluentes do ar presente, especialmente, em zona
urbana. A pressão do monóxido de carbono de 0,004 atm, no ar, resulta em morte, em
pouco tempo. Um carro ligado, porém parado, pode produzir, entre outros gases, 0,60 mol
de monóxido de carbono por minuto. Se uma garagem a 27 0
C tem volume de 4,1 x 104
L, em quanto tempo, na garagem fechada, atinge-se a concentração letal de CO?
Obs: Considere que a pressão, na garagem, permanece constante e que não há monóxido de
carbono presente, inicialmente. (Constante dos gases = 0,082 L.atm/mol.k)
Solução: considerando a pressão parcial de CO de 0,0040 atm, que resulta em morte em
pouco tempo, e as demais condições na garagem, podemos calcular o número de mols de CO
para atingir esta pressão parcial:
PV = nRT
0,0040 atm x 4,1 x 104
L = n x 0,082
Kmol
atmL
(273 + 27) K.
n = 6,6 mol
Como o carro produz 0,60 mol de CO por minuto, temos:
0,60 mol 1 minuto
6,6 mol x
x = 6,6 / 0,60 = 11 minutos.
Na garagem fechada, atinge-se a concentração letal de CO em 11 minutos.
2. Acidentes com botijões de gás de cozinha são noticiados com bastante freqüência. Alguns
deles ocorrem devido às más condições de industrialização (botijões defeituosos), e outros
por uso inadequado. Dentre estes últimos, um dos mais conhecidos é o armazenamento
dos botijões em locais muito quentes.
Nestas condições, e assumindo a lei dos gases ideais, é correto afirmar que:
A) a pressão dos gases aumenta, e o seu número de mols diminui.
B) a pressão dos gases diminui, e o seu número de mols diminui.
XC) o número de mols permanece constante, e a pressão aumenta.
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2. D) a pressão e o número de mols dos gases aumentam.
E) a pressão e o número de mols dos gases não são afetados pelo aumento de temperatura.
3. (perito criminal – PE-2006) Os dispositivos de segurança denominados airbags contêm uma mistura
de compostos químicos (azida de sódio e óxidos) e são rapidamente acionados em uma
colisão brusca. Um impulso elétrico inicia uma série de reações químicas envolvendo NaN3,
KNO3 e SiO2, que ocorrem na seqüência indicada pelas equações (1, 2 e 3), não
balanceadas, mostradas abaixo. Considerando que o N2 é gerado nas duas reações,
quantos litros de nitrogênio serão produzidos, aproximadamente, a 27°C e 1 atm de
pressão a partir de 10 mols de NaN3? (Dado: R = 0,082 atm·L/mol·K.)
1. NaN3 → Na + N2
2. Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2
3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino
A) 61,5.
B) 123.
X C) 246.
D) 394.
E) 984.
4. Um artefato explosivo foi interceptado. Ele constava de um sistema formado por dois
compartimentos. O primeiro continha um recipiente que gotejou uma solução de ácido
clorídrico concentrado em um frasco contendo zinco metálico no seu interior. Uma conexão
de vidro ligava a saída lateral do frasco ao segundo compartimento, que armazenava o 1,5
L do gás formado nesse processo. Considerando que não houve perda na coleta do gás,
qual a massa de zinco que reagiu nesse processo, a 300 K e 0,82 atm de pressão? (Dados:
PM do Zn = 65,4 g/mol; R = 0,082 atm.L.mol–1
.K–1
)
A) 1,14 g.
X B) 3,27 g.
C) 6,54.
D) 32,7.
E) 65,4.
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