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Aula de Estrutura Atomica.pptx
- 1. UNIVERSIDADE ESTADUAL DOMARANHÃO – UEMA CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS - CESC EDITAL N.º 222/2023-PROG/UEMA PROCESSO SELETIVO SIMPLIFICADO DESTINADO À CONTRATAÇÃO DE PROFESSOR SUBSTITUTO PARA A UEMA CAMPUS CAXIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA Estrutura Atômica Docente: Prof. Me. João Paulo do Carmo Cunha Caxias – MA 2023
- 2. UNIVERSIDADE ESTADUAL DOMARANHÃO – UEMA CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS - CESC EDITAL N.º 222/2023-PROG/UEMA PROCESSO SELETIVO SIMPLIFICADO DESTINADO À CONTRATAÇÃO DE PROFESSOR SUBSTITUTO PARA A UEMA CAMPUS CAXIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA Estrutura Atômica Caxias – MA 2023
- 3. Estrutura Atômica Objetivos: • Compreenderas aplicações e importância dos gases; • Conhecer o conceito dos Gases Ideias e a Teoria cinética dos gases; • Aprender as características dos gases ideias e suas transformações; • Identificar a diferença entre as Leis dos Gases Ideais; • Utilizar as devidas equações das leis dos gases;
- 4. Conteúdos Desenvolvimento históricodo conceito do átomo; Modelo de John Dalton; Descobrimento do elétron (Modelo de J.J. Thomson); Descobrimento do núcleo (Modelo de Rutherford) Modelo de Bohr – Espectro atômico; Estrutura Atômica
- 5. Estrutura Atômica Átomo O indivisível Obloco construtor de toda a matéria Desenvolvimento histórico do conceito do átomo
- 6. Estrutura Atômica Empédocles (492 –432 a.C.) “Existem quatro elementos básicos na natureza”. Ar, fogo, terra, água Aristóteles (384 – 322 a.C.) “Frio, quente, úmido, seco”. Desenvolvimento histórico do conceito do átomo
- 7. Estrutura Atômica Demócrito eLeucipo (discípulo) (460 –370 a.C.) “Se dividirmos a matéria continuamente, chegaremos a um ponto em que a divisão não é mais possível, isso é ÁTOMO” Desenvolvimento histórico do conceito do átomo
- 8. Estrutura Atômica Desenvolvimentohistórico do conceito do átomo
- 9. Estrutura Atômica Modeloatômico de John Dalton - 1808 Os conceitos filosóficos atômicos são Retoma; 1766 – 1844
- 10. Estrutura Atômica Modeloatômico de John Dalton - 1808 Átomo: • Esférico • Maciço • Indivisível “Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si”.
- 11. Estrutura Atômica Modeloatômico de John Dalton - 1808 CONCLUSÕES DE DALTON • Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes. • Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e peso invariável. • Átomos de um determinado elemento não se convertem a outros átomos de outros elementos por meio de reações químicas. • Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados. • Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1,1:2,1:3,2:3,2:5,... • O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
- 12. Estrutura Atômica Modeloatômico de John Dalton - 1808 A teoria atômica de Dalton explica leis básicas da química
- 13. Estrutura Atômica Modeloatômico de John Dalton - 1808 Lei da Conversação das Massas Lei da Proporção Constante
- 14. Estrutura Atômica “O Modeloatômico de Dalton não apresentava explicações para os novos fenômenos que vinham surgindo na ciências” • Condução elétrica de metais • Eletrólise • Soluções salinas ?
- 15. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 1856 – 1940 Pudim de passas “Plum pudding” 1906 – Prêmio Nobel de Física “Por suas investigações teóricas e experimentais na condução elétrica por gases”
- 16. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 Raios Catódicos • Apresentam Massas; • Apresentam cargas negativas; • Estão presente em qual matéria; • Possuem razão Carga/Massa 1,7x1011 C/Kg Massa muito pequena Ou Carga Muito Grande
- 17. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 J. J Thomson, Philos. Mag., 1897, 44, 293
- 18. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 Pudim de passas “Plum pudding” Nesse modelo, os átomos podem ser divididos em partículas de cargas negativas (mais tarde reconhecidas como elétrons) Incrustrados em uma ”massa positiva”.
- 19. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 J. J Thomson, Philos. Mag., 1904, 7, 237 “Nós temos primeiramente uma esfera positiva uniformemente eletrificada, e dentro dessa essa esfera um número de corpúsculos distribuídos numa série de anéis paralelos, o número de corpúsculos varia de anel para anel: cada corpúsculo está girando em alta velocidade na circunferência do anel que está situado, e os anéis estão distribuídos de forma que os com maior número de corpúsculos estão mais próximos da superfície da esfera, enquanto aqueles com menor número de corpúsculos estão mais internos” (Thomson, 1904a, pp. 254-255) “Quando átomos eletronegativos, onde os corpúsculos estão muito estáveis, são misturados com átomos eletropositivos, onde os corpúsculos não estão firmemente presos, as forças as quais os corpúsculos ficam submetidos pela ação de um átomo sobre o outro resulta em perda de corpúsculos pelos átomos eletropositivos e sua transferência para os eletronegativos. Os átomos eletronegativos adquirem uma carga elétrica negativa, e os átomos eletropositivos uma carga positiva, os átomos com cargas opostas atrairão um ao outro, e um composto químico com os átomos eletropositivo e eletronegativo será formado” (Thomson, 1904a. pp. 262-263)
- 20. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 Determinação da carga do elétron Robert Millikan (1968-1953) 1903 – Prêmio Nobel de Física “Por seu trabalho com a carga elementar e com o efeito fotoelétrico ”
- 21. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 Determinação da carga do elétron Robert Millikan (1968-1953) 1903 – Prêmio Nobel de Física “Por seu trabalho com a carga elementar e com o efeito fotoelétrico ”
- 22. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 Determinação da carga do elétron Robert Millikan (1968-1953) 1903 – Prêmio Nobel de Física “Por seu trabalho com a carga elementar e com o efeito fotoelétrico ”
- 23. Estrutura Atômica Descobrimentodo elétron – Modelo de Atômico de J.J Thomson - 1897 Determinação da carga do elétron • Utilizando este experimento, Millikan determinou que a carga no elétron é 1,60 𝑥 10 −19 C • Conhecendo a proporção carga-massa, 1,76 𝑥 10 8 C/g. • Milikan calculou a massa do elétron: 9,10 𝑥 10 −28 g
- 24. Estrutura Atômica Comparaçõesentre as estruturas atômicas Dalton Thomson Átomo esférico Átomo esférico Não admitia a divisibilidade Natureza elétrica, divisível Não explicava fenômenos elétricos Desequilíbrio de cargas = íons Relação de massas dos átomos Relação de massas dos átomos Pudim de passas “Plum pudding” Bola de Bilhar
- 25. Estrutura Atômica Descobrimentodo núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911 1871-1957 1907 – Prêmio Nobel de Física “Por sua investigações na desintegração dos elementos, e a química das substancias radiotivas ” Em 1890, descobriu-se que certos elementos emitem radiação: partículas alfa, beta e raios gama. O que deve acontecer se um feixe de partículas alfa incidir sobre uma fina folha de um metal?
- 26. Estrutura Atômica Espalhamentode partículas alfas por uma fina lamina de ouro. Descobrimento do núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911 Estrutura atômica de Thomson
- 27. Estrutura Atômica Espalhamentode partículas alfas por uma fina lamina de ouro. Descobrimento do núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911 “Foi quase inacreditável”, declarou Rutherford, “foi como se você disparasse uma bala de canhão de 15 polegadas contra um lenço de papel e ela rebatesse e o atingisse.
- 28. Estrutura Atômica Espalhamentode partículas alfas por uma fina lamina de ouro. Descobrimento do núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911 O modelo do átomo de Rutherford explica por que a maior parte das partículas atravessa quase sem desvios a folha de platina, enquanto algumas – as que acertam o núcleo – sofrem desvios muito grandes.
- 29. Estrutura Atômica Espalhamentode partículas alfas por uma fina lamina de ouro. Descobrimento do núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911
- 30. Estrutura Atômica Espalhamentode partículas alfas por uma fina lamina de ouro. Descobrimento do núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911
- 31. Estrutura Atômica Espalhamentode partículas alfas por uma fina lamina de ouro. Descobrimento do núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911
- 32. Estrutura Atômica Observações daexperiência: 1ª. A maioria das partículas alfa atravessam a lâmina de ouro, sem sofrer desvios. A matéria é descontínua, o átomo não é maciço 2ª. Algumas das partículas alfa atravessam a lâmina de ouro, sofrendo desvios. No átomo existe uma região de carga positiva (núcleo), responsável por essas repulsões. 3ª. Poucas das partículas alfa não atravessam a lâmina de ouro. Chocam-se com os prótons concentrados no núcleo do átomo de ouro. Descobrimento do núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911
- 33. Estrutura Atômica Descobrimentodo núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911 Nesse ponto, Rutherford retomou uma ideia proposta em 1904 pelo físico japonês H. Nagaoka: Estrutura saturniana Estrutura Planetária
- 34. Estrutura Atômica • Rutherfordsupôs que os elétrons orbitavam o núcleo da mesma forma que os planetas orbitam em torno do sol; • Entretanto, uma partícula carregada movendo em uma trajetória circular deve perder energia; • Isso significa que o átomo deve ser instável de acordo com a teoria Rutherford; Descobrimento do núcleo - Modelo de atômico de Rutherford - 1911 Colapso
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