O documento descreve a evolução da ideia do átomo desde a antiguidade até o modelo atômico de Rutherford. Inicialmente Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria poderia ser dividida em partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, Dalton formulou a teoria atômica moderna propondo que os átomos são as menores partículas dos elementos. Rutherford, por meio de experimentos com radiação alfa, comprovou a existência de um núcleo atômico e estabeleceu

1. A ideia do Átomo
Desde a antiguidade o homem se preocupou em descobrir de
que era constituída a matéria.
A ideia de ‘átomo’ , surgiu através de Demócrito de
Abadera e Leucipo de Mileto.
Segundo estes dois filósofos, a matéria pode ser dividida em
partes cada vez menores até atingir um ponto que não permite
mais divisão.

2. O átomo é a menor partícula imaginável de um elemento químico que
conserva as propriedades e características do mesmo.

3. Teoria de John Dalton – A teoria atômica
A ideia de átomo ficou esquecida por vários séculos. Somente em 1802, o prof.
Dalton, baseado nas ideias dos filósofos da antiguidade, formulou a sua teoria
atômica.
Modelo: “Bola de Bilhar”
1- A matéria é formada por átomos;
2- Os elementos químicos,(SS), são formados por átomos simples;
3- Os átomos compostos são formados por átomos simples, sendo indestrutíveis
e não-criáveis;
4- Os átomos de um elemento, são todos iguais entre si;
5- Os átomos dos elementos se combinam entre si segundo determinadas
proporções para formar diferentes compostos;
Obs.:Dalton adotou símbolos para 20 elementos conhecidos na época.

4. Falha da teoria
A teoria admitia a existência de átomos compostos.
Ex.: H2O; NH3; etc. ...
A partir de 1890, através de experiências com descargas elétricas em
gases, foi provado que o átomo é divisível, isto é, constituído de
partículas menores.

5. Sua contribuição, serviu para despertar outros cientistas a investigar a
estrutura do Átomo.
Através de experiências de eletrólise; descargas elétricas através de
tubos de gás rarefeito e a radioatividade foi comprovado que o átomo
é constituído de partículas menores.

6. Modelo atômico de Thomson – A divisibilidade
A ideia de Dalton foi aceita durante quase todo o século XIX, propôs
seu modelo de átomo, em 1897:
“Pudim de Passas” ou “Geléia”
O modelo fala que a maior porção do átomo é formada por prótons
(pudim) tendo os elétrons (passas) incrustados entre os prótons.
O átomo para o modelo é maciço.
Obs.: O próton (1886 – Eugen Goldstein) já era conhecido.

7. Modelo atômico de Rutherford – Sistema Solar
Em 1911 – Rutherford, comprovou a existência do núcleo comprovando
também que o átomo não é compacto, como haviam sugeridos Dalton
e Thomson.
A experiência
Rutherford fez incidir um feixe de raios alfa, emitidos pelo elemento
radiativo polônio (Po) sobre uma lâmina de ouro (Au) delgado.
A trajetória que os raios seguiam, após atravessar a lâmina de ouro
podia ser observado num anteparo fluorescente de sulfeto de zinco
(ZnS – blenda) colocado atrás da lâmina de ouro.

8. As observações de Rutherford
a) O elemento Po, emitia radiações que atravessavam a lâmina de
ouro, incidindo na chapa fluorescente produzindo cintilações;
b) A maioria das radiações atravessavam a lâmina sem sofrer desvios.
Algumas partículas eram desviadas e algumas eram refletidas;
c) O número de partículas desviadas aumentava a medida que
aumentava a espessura de lâmina de ouro.

9. Conclusões de Rutherford
a)Os átomos são extremamente “vazios”, visto que, de cada 10 mil
partículas alfa, incidentes na lâmina de ouro, somente uma é
desviada.
b) O desvio sofrido pelas partículas alfa, é devido a repulsão de centros
de carga positiva (partículas são positiva) estes centros, Rutherford,
denominou núcleos.
c)O núcleo positivo, onde existe massa, sendo muito pequena em relação
ao volume total do átomo, pois apenas uma minoria das partículas
são desviadas.
d)Os desvios aumentavam com a espessura da lâmina, pois aumentavam
os núcleos (obstáculos).

10. Baseado nestas observações de Rutherford – Estabeleceu o
seguinte:
a)O átomo é formado por duas porções; núcleo e elestrofera.
b)O núcleo ocupa a zona interna do átomo, mais ou menos central,
formado de prótons carregados positivamente. Ao redor do núcleo
giram os elétrons, construindo a eletrosfera.
c)O núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, o maior
espaço é ocupado pela eletrosfera.
Sugeriu que o átomo deveria ter uma diâmetro da ordem de 10-8cm e o
núcleo da ordem de 10-12cm.
Este fato nos leva ainda a concluir que o núcleo deve ser de 10 mil
vezes menor que o diâmetro do átomo.

12. Modelo de Bohr 1913
►Dividido em camadas
►K=2;L=8;M=18;N=32;O=32;P=18 e Q=8