O documento descreve dois tipos de eletrólise: ígnea, usando NaCl fundido como exemplo, e aquosa, usando NaCl dissolvido em água como exemplo. A eletrólise é uma reação química não espontânea que usa energia elétrica para separar substâncias em ânodo e cátodo. Na ígnea, NaCl fundido produz Na e Cl2. Na aquosa, NaCl dissolvido produz NaOH, Cl2 e H2, com Cl- se descarregando antes de OH- no ânodo e H+ antes de

1. Eletrólise ígnea e aquosa
Apostila 7 – setor 532 - módulo 25
Página 360

2. Eletrólise
 Reação química a partir do uso de energia elétrica
 Processo não espontâneo DE < 0
 Dividida em dois processos: Ígnea e Aquosa

3. e-
e-
e-
C+
A-
Cátodo
Ânodo
+
+
+
Esquema
para a
Eletrólise

4. Esquema para a eletrólise
 Ânodo  polo +  oxidação  perde e-
A-  A0 + e-
 Cátodo  polo -  redução  ganha e-
C+ + e-  C0
-CRAO+

5. Eletrólise ígnea
Exemplo: eletrólise do NaCl fundido

6. Eletrólise ígnea
Ânodo: 2Cl-  Cl2 + 2e-
Cátodo: Na+ + e-  Na
2 2 2
Global: 2 Na+ + 2 Cl-  2 Na + Cl2
Global: 2 NaCl  2 Na + Cl2

7. Eletrólise aquosa
Na eletrólise aquosa os íons do composto dissolvido irão
competir com os íons da água conforme a ordem de descarga
abaixo :

8. Eletrólise Aquosa
Exemplo:
Eletrólise
aquosa do NaCl

9. Eletrólise Aquosa
Ânodo: 2Cl-  Cl2 + 2e-
Cátodo: 2 H + + 2e-  H2
2
Global: 2 NaCl + 2H2O  2 Na+ + 2OH- + Cl2 + H2
Ordem de descarga anodica Cl- > OH-
Ordem de descarga catódica Na+< H+
2 2
2 2 2
Global: 2 NaCl + 2H2O  2 NaOH + Cl2 + H2
hidróxido
de sódio