O ácido sulfúrico foi descoberto pelo alquimista persa Jabir ibn Hayyan no século IX e popularizado na Europa através de traduções de tratados islâmicos. Foi produzido inicialmente pela destilação seca de minerais, mas a partir do século XVII passou a ser fabricado pela queima de enxofre e nitrato de potássio. No século XVIII, John Roebuck desenvolveu um processo industrial usando câmaras de chumbo que permitiu a produção em larga escala.

1. Àcido Sulfúrico

2. História Cunhado pelo alquimista , medieval iraniano Jabir ibn Hayyan, que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj , ou óleo de vitríolo.

3. O médico e alquimista persa do século IX ibn Zakariya al-Razi (Al-Razi) obteve a substância pela destilação seca de minerais, dentre eles o sulfato de ferro heptaidratado e o sulfato de cobre. Quando aquecidos, os compostos decompõem-se a óxidos de ferro e de cobre, respectivamente, emitindo água e trióxido de enxofre, que se combinam de forma a produzir uma solução diluída de ácido sulfúrico.

4. Este método popularizou-se pela Europa através das traduções dos tratados e livros islâmicos por parte dos alquimistas europeus. O ácido sulfúrico era conhecido aos alquimistas europeus pelo nome de óleo de vitriol, espírito de vitriol, entre outros nomes. No século XVII, o químico holandês Johann Glauber preparou o ácido sulfúrico pela queima de enxofre com nitrato de potássio, KNO3. Com a decomposição do salitre, há a oxidação do enxofre a SO3 que, combinado à água, forma ácido sulfúrico Em 1736, Joshua Ward, um farmacêutico de Londres, usou o mesmo método para começar a primeira produção de ácido sulfúrico em larga escala.

5. Em 1746, em Birmingham, John Roebuck começou a produzir o ácido sulfúrico pelo método de Ward em câmaras recobertas por chumbo, que eram fortes, pouco custosas e podiam ser feitas maiores do que os recipientes de vidro que eram usados anteriormente. Este processo com câmaras de chumbo permitiu a industrialização efetiva da produção de ácido sulfúrico e, com vários refinamentos, permaneceu como o método padrão por quase dois séculos. O ácido sulfúrico produzido pelo método de John Roebuck tinha apenas uma concentração de 35-40%

6. No processo da câmara de chumbo pelo químico francês Joseph-Louis Gay-Lussac e pelo químico britâncio John Glover melhoraram a concentração para 78%. Em 1831, o comerciante de vinagre britânico Peregrine Phillips patenteou um processo bem mais econômico para produzir trióxido de enxofre e ácido sulfúrico concentrado, conhecido hoje como o processo de contato. Basicamente todo o fornecimento mundial de ácido sulfurico atual é feito por este método.

7. . O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água)

8. Por que é tão importante? O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele consome e fabrica. É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais. É um dos desidratantes mais energéticos .

9. Estrutura e Composição Química da Substância Pura A molécula apresenta uma estrutura piramidal. fórmula química H 2 SO 4 Hidrogênio: 2 átomos x 1,00794 ua = 2,01588 ua correspondendo a aproximadamente 2,06% do total. Enxofre: 1 átomo x 32,065 ua = 32,065 ua correspondendo a aproximadamente 32,69% do total. Oxigênio: 4 átomos x 15,9994 ua = 63,9976 ua correspondendo a aproximadamente 65,25% do total. Totalizando uma massa molecular de 98,07848 ua .

10. Aparência: A temperatura ambiente apresenta-se quando puro, e concentrado, como um líquido incolor e límpido e, até determinadas concentrações de água, com viscosidade próxima de um óleo vegetal.

11. Formas do ácido sulfúrico : Concentração de 100%: perderia SO 3 por evaporação(usual 98%). H 2 SO 4 -> H 2 O + SO 3 33,5% : baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácido) 62,18%: ácido de câmara ou ácido fertilizante 77,67%: ácido de torre ou ácido de Glover

12. Polaridade e condutividade È capaz de produzir sua propria dissociação, sua própria protonação,que ocorre numa escala dez bilhões maior que com a água. O H2SO 4 é um líquido muito polar , com uma constante dielétrica de cerca de 100(um excelente solvente para muitas reações químicas). H 2 SO 4 -> H 3 SO 4 + + HSO 4 -

13. 26,7 cP a 20 °C Viscosidade totalmente miscível em água Solubilidade 1,8302 g/cm³ ( solução ) (25 °Ce 1 atm)‏ Densidade 610 K (337 °C)‏ Ponto de ebulição 283,5 K (10,31) °C)‏ Ponto de fusão 98,079 u Massa Molecular Propriedades dos Estados

14. Propriedades termoquímicas . Entalpia de formação: . ΔfH0gasoso: -735,13 kJ/mol . ΔfH0líquido: ? kJ/mol . ΔfH0sólido: ? kJ/mol . Entropia molar . S0gasoso, 1 bar: 298,78 J/mol·K . S0líquido, 1 bar: ? J/mol·K . S0sólido, 1 bar: ? J/mol·K Ao mistura-lo com a água libera uma quantidade considerável de calor

15. Propriedades químicas Reação com a água

16. Equação E ainda:

17. mistura de amido (C6H12O6)n e ácido sulfúrico forma carbono elementar e água, que é absorvida pelo ácido:

18. Equação

19. O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono)

20. Equação C12H22O11(s) -> 12 C(s) + 11 H2O(aq).

21. Outras reações do ácido sulfúrico

22. Por exemplo: o sulfato de cobre (II) , é preparado pela reação do óxido de cobre (II) com ácido sulfúrico:

23. Equação

24. O ácido sulfúrico reage com a maioria dos metais

25. o ferro , o aluminio, o zinco,o manganês e o níquel.

26. A reação com o ferro

27. o estanho e o cobre já precisam de ácido quente concentrado

28. A reação do ácido sulfúrico com o estanho é atípica, porque forma dióxido de enxofre no lugar do hidrogênio.

29. o ácido sulfúrico(mesmo concentrado) não é capaz de oxidar o cloro, do cloreto de sódio reação:

30. Uso

31. A matéria-prima usada para a fabricação de ácido fosfórico na equação a seguir é a fluorapatita , embora a composição exata possa variar. O mineral é tratado com ácido sulfúrico a 93% com a formação de sulfato de cálcio , fluoreto de hidrogênio (HF) e ácido fosfórico . O HF é removido na forma de ácido fluorossilícico.

32. O processo global pode ser representado como :

33. Outro uso importante do ácido sulfúrico é na fabricação de sulfato de alumínio . O sulfato de alumínio é feito pela reação da bauxita com ácido sulfúrico:

34. Bibliografia: http://knol.google.com Química 1:Química geral Usberco e Salvador - Editora Saraiva