DESBALANCEAMENTO

1. BALANCEAMENTO
DE EQUAÇÕES POR
OXIRREDUÇÃO

2. Reações de OxiRReduçãOReações de OxiRReduçãO
 2 reações interdependentes;2 reações interdependentes;
 Ocorrem por transferência de elétrons;Ocorrem por transferência de elétrons;
 1 oxidação e 1 redução;1 oxidação e 1 redução;
 Perde elétrons (e–
);
 Aumenta o Nox;
 Agente redutor;
» Oxidação
 Ganha elétrons (e–
);
 Diminui o Nox;
 Agente oxidante;
» Redução
e–

3. Balanceamento por
oxirredução Efetuar o Nox de todos os elementos;
 Encontrar o oxidante e o redutor;
 Calcular o ∆e–
;
 ∆e–
= No
de elétrons trocados na reação;
 Inverter os valores do ∆e–
para o lado
com maior no
de átomos do elemento que
sofre a reação;
 Terminar o balanceamento pelo
método das tentativas;
 ∆e–
= (maior Nox – menor Nox) . maior no
de
átomos do elemento no processo;

4. CrCr22 OO77
––
22
+ FeFe+2+2
+ HH++
CrCr+3+3
+ FeFe++
33
+ HH22
OO
66
Exemplo. Balancear a equação iônica dada
abaixo pelo método de oxirredução.
-
14
+1
2
+6 -2 +2 +1 +3 +3 +1
+2 -2
-2
∆e–
=
3 – 2 = 1. 1= 1
∆e–
=
6 – 3 = 3. 2 =6
1
Oxidação: Fe+2 Fe+3
Agente Redutor: Fe+2
Redução: Cr+6 Cr+3 Agente Oxidante: Cr2O7
-2
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