O documento discute transformações físicas e químicas, explicando que transformações físicas não envolvem mudanças químicas enquanto transformações químicas formam novas substâncias. Ele também discute evidências de transformações químicas como formação de bolhas e mudança de cor.

1. TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICAS E FÍSICAS
KALISSYA PENA CALDEIRA

2. Transformações Físicas e
Químicas
 Dissolver o sal em água;
Físicas
 Triturar os grãos de
sal;
 Partir um copo de vidro

3. Transformações Físicas e
Químicas
 Maçã a apodrecer;
Químicas
 Bolo;
 Madeira queimando
;

4.  não há formação de
novas substâncias
 há formação de
novas substâncias,
ou seja, formam-se
substâncias
diferentes das
existentes
inicialmente.
Transformações Física
Transformações
Químicas
Transformações Físicas e
Químicas

5. Transformações Físicas e
Químicas
 Formação de bolhas
 Mudança de cor
 Liberação de calor
 Precipitação de
sólidos
 Explosões
EVIDÊNCIAS NAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

6. Praticando
 Considere os processos a seguir e classifique-os em: transformação em química
ou física:
a) Secar a roupa no varal:
b) Enferrujamento rápido da palha de aço:
c) Derreter o ferro em fornos de altíssimas temperaturas:
d) A queima da parafina de uma vela:
e) Queima do carvão:
f) Água fervendo:
g) Combustão da madeira:
h) Cozimento de ovo:
i) Queima do etanol nos motores dos automóveis

7. Lição sobre a água
Este líquido é água.
Quando pura é inodora, insípida e incolor.
Reduzida a vapor, sob tensão e a alta
temperatura, move os êmbolos das
máquinas que, por isso, se denominam
máquinas de vapor.
É um bom dissolvente.
Embora com exceções mas de
um modo geral,
dissolve tudo bem, bases e sais.
Congela a zero graus centesimais
e ferve a 100, quando à pressão
normal.
Foi neste líquido que numa noite
cálida de Verão,
sob um luar gomoso e branco de
camélia,
apareceu a boiar o cadáver de
Ofélia
com um nenúfar na mão.
Antônio Gedeão

8. Mudança de Estado Físico

10. Mudança de Estado Físico
 A mudança de estado físico (líquido gasoso) é
a vaporização:
 Evaporação se o processo for lento. Ex: roupa
a secar, estrada a secar após uma chuvada;
 Ebulição se o processo for rápido. Ex: água a
ferver (“alta temperatura”).

11. Ponto de ebulição
À mesma pressão, cada substância entra em ebulição
a uma determinada temperatura, que se chama ponto
de ebulição (p.e.) dessa substância.

12. Ponto de ebulição
 Ponto de ebulição é diferente para cada substância,
então o p.e é característico de cada substância.
 O ponto de ebulição de uma substância aumenta na
presença de impurezas.

13. “Congela a zero graus centesimais
(…), quando à pressão normal”
 Material: almofariz, pilão, tubo de ensaio, termómetro
 Reagente: gelo, sal.
1. Num almofariz triturar gelo e deitá-lo num
tubo de ensaio;
2. Noutro almofariz, triturar gelo misturado
com sal e deitá-lo num outro tubo de
ensaio;
3. Introduzir um termómetro em cada um
dos tubos de ensaio e medir a
temperatura dos dois sistemas,
registando-a ;
4. Medir e registar a temperatura nos dois
sistemas ao fim de 3 minutos

14.  Prevê os resultados que
esperarias nos dois casos,
fundamentando.
 Observa a experiência e
confronta os resultados com
as tuas previsões.
“Congela a zero graus centesimais
(…), quando à pressão normal”

15. Ponto de Fusão
 À mesma pressão, cada substância entra sempre em
fusão a uma determinada temperatura, que se chama
ponto de fusão (p.f.) dessa substância.
 Durante a fusão, se a pressão não variar, a
temperatura da mistura sólida e líquida permanece
constante.

16. Ponto de Fusão e Ponto de
Ebulição

17. Ponto de Fusão e Ponto de
Ebulição
 o p.f. e o p.e. são diferentes para
cada substância e que, além de
nos permitir identificar essas
substâncias, são também
critérios de pureza.
 A presença de impurezas faz
aumentar o p.e. e baixar o p.f.
 As misturas não têm p.f nem p.e.
tabelados (no intervalo de tempo
em que se dá a ebulição ou a
fusão de uma substância na
mistura, a temperatura não
permanece constante).