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FACULDADE ANHANGUERA DE CUIABÁ
QUÍMICA
Prof.ª Esp. DEIZE FIGUEIREDO
CURSO(S): ______________________________________________Semestre: ________
DISCENTE(S): _________________________________________ RA: _______________
_________________________________________ RA: _______________
_________________________________________ RA: _______________
_________________________________________ RA: _______________
_________________________________________ RA: _______________

LISTA DE EXERCÍCIOS – NÚMEROS QUÂNTICOS

1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de
modo que:
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.
II. Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III. Apresenta 2 elétrons desemparelhados.
Pode-se afirmar que:
a) apenas a afirmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta.
c) apenas a afirmação III é correta.
d) as afirmações I e II são corretas.
e) as afirmações II e III são corretas
2. Considerando a configuração eletrônica do átomo de neônio 1s2 2s2 2p6, os números quânticos do
elétron mais energético desse átomo são, respectivamente,
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = - ½.
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = - ½.
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½.
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½.
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½.

3. Adotando-se o valor de spin igual a – ½ para o primeiro elétron distribuído, o conjunto de números
quânticos do último elétron do átomo 20X é:
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½.
b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½.
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½.
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½.
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½.

4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes
números quânticos para o seu último elétron: n = 3; ℓ = 1; m = 0 e s = – ½.
a) 13 b) 15c) 17d) 19e) 21

5. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos
afirmar que os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da
camada de valência desse átomo são, respectivamente:
a) 1, 0, 0, – ½.
b) 1, 1, +1, +½.
c) 1, 0, 0, +½.
d) 2, 1, – 1, – ½.
e) 2, 1, – 1, +½.

6. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número
quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico:
a) 9

b) 27c) 37

d) 39

e) 41

7. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os números quânticos: n = 3, l =
2 e m = 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:
a) 24

b) 25

c) 26

8. Após fazer a configuração eletrônica do índio,

d) 27

49In,

e) 28

marque a alternativa em que todos os dados

estão corretos em relação ao número de elétrons desemparelhados, número de elétrons de valência
e números quânticos do elétron diferencial (mais externo), respectivamente:
a) 1; 1; n = 4; l = 0; m = 0; s = +½.
b) 1; 3; n = 5; l = 1; m = – 1; s = +½.
c) 2; 1; n = 5; l = 1; m = 0; s = +½.
d) 3; 3; n = 5; l = 2; m = +1; s = -½.
e) 1; 3; n = 6; l = 1; m = – 1; s = -½.
9. Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a alternativa correta:
I. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4
II. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência.
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2.
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados.
d) O elemento I apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 1, m = 0, e s = + ½.
e) Oelemento II apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 3, m = + 1, e s= + ½.

10. O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado
fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½. Sabendo-se que esse
átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um
orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número de nêutrons existentes no núcleo desse
átomo é: a) 48

b) 84

c) 36

d) 45

e) 33

11. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do

21Sc

42

e que possui para o último elétron do

subnível mais energético o conjunto de números quânticos:n=4, l=0, m=0 e s=+½ , sendo que o
primeiro elétron do orbital tem spin – ½, é:a) 20

b) 21

c) 22 d) 42

e) 40

12. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos
principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no
máximo, igual a: a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28

13. Assinale a alternativa FALSA.
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.
b) No nível de número quântico principal 2 há quatro orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e – ½ são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo elemento
que apresenta 6 elétrons na camada de valência.

14. Convencionando-se que o primeiro elétron a entrar no orbital tem spin – ½ e sabendo-se que os
números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental são n = 3, l = 1,
m = 0 e s = +½, podemos afirmar que o número atômico desse átomo é:
a) 17

b) 19

c) 23

d) 32

e) 50
15. A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio,
2

2

6

2

6

2

10

Pauling), é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

6

1

42Mo

(que não segue o diagrama de Linus

5

4p 5s 4d . O conjunto de números quânticos para o 5º

elétron do subnível 2p6 é dado por: n = 2; l = 1; m = 0 e s = – ½. Segundo esse modelo, o conjunto dos
números quânticos para o 8º elétron do 3d10 é:
a) 3, 2, –1, – ½

b) 3, 2, 0, – ½

c) 3, 2, – 2, + ½ d) 3, 2, + 1, – ½ e) 3, 2, 0, + ½

16. O elétron mais energético de um átomo apresenta o conjunto de números quânticos igual a: n =
3; l= 1; m = – 1; s = –½. Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo, convencionando que o
primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo? a) 4

b) 6 c) 8 d) 10 e) 16

17. Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível “s”
é: a) 3, 1, 0 e – ½

b) 3, 1, 1 e –½

c) 3, 0, 0 e + ½d) 3, 0, 0 e – ½

e) 3, 1, 0 e + ½
3+

18. Os quatro números quânticos do último elétron do íon férrico (Fe ) são, respectivamente
(considere spin do 1º elétron a entrar no orbital igual a – ½). Dado: Fe (Z = 26)
a) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½
b) n = 3; l = 2; m = 0 ; s = – ½
c) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = –½
e) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½

19. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os
átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e que
o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético de B são:
a) n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½.
b) n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½.
c) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½.
d) n = 3; l = 2; m = – 1; s = +½.
e) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½.
20. Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas
sobre a estrutura atômica:
I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.
II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.
III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. a)
Apenas III está correta
b) Apenas I e III estão corretas
c) Apenas II está correta
d) Todas as afirmativas estão corretas
e) Apenas I está correta

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  • 1. FACULDADE ANHANGUERA DE CUIABÁ QUÍMICA Prof.ª Esp. DEIZE FIGUEIREDO CURSO(S): ______________________________________________Semestre: ________ DISCENTE(S): _________________________________________ RA: _______________ _________________________________________ RA: _______________ _________________________________________ RA: _______________ _________________________________________ RA: _______________ _________________________________________ RA: _______________ LISTA DE EXERCÍCIOS – NÚMEROS QUÂNTICOS 1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de modo que: I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 37. II. Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas. III. Apresenta 2 elétrons desemparelhados. Pode-se afirmar que: a) apenas a afirmação I é correta. b) apenas a afirmação II é correta. c) apenas a afirmação III é correta. d) as afirmações I e II são corretas. e) as afirmações II e III são corretas 2. Considerando a configuração eletrônica do átomo de neônio 1s2 2s2 2p6, os números quânticos do elétron mais energético desse átomo são, respectivamente, a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = - ½. b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = - ½. c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½. d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½. e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½. 3. Adotando-se o valor de spin igual a – ½ para o primeiro elétron distribuído, o conjunto de números quânticos do último elétron do átomo 20X é: a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½.
  • 2. b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½. c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½. d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½. e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½. 4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números quânticos para o seu último elétron: n = 3; ℓ = 1; m = 0 e s = – ½. a) 13 b) 15c) 17d) 19e) 21 5. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos afirmar que os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da camada de valência desse átomo são, respectivamente: a) 1, 0, 0, – ½. b) 1, 1, +1, +½. c) 1, 0, 0, +½. d) 2, 1, – 1, – ½. e) 2, 1, – 1, +½. 6. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico: a) 9 b) 27c) 37 d) 39 e) 41 7. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os números quânticos: n = 3, l = 2 e m = 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a) 24 b) 25 c) 26 8. Após fazer a configuração eletrônica do índio, d) 27 49In, e) 28 marque a alternativa em que todos os dados estão corretos em relação ao número de elétrons desemparelhados, número de elétrons de valência e números quânticos do elétron diferencial (mais externo), respectivamente: a) 1; 1; n = 4; l = 0; m = 0; s = +½. b) 1; 3; n = 5; l = 1; m = – 1; s = +½. c) 2; 1; n = 5; l = 1; m = 0; s = +½. d) 3; 3; n = 5; l = 2; m = +1; s = -½. e) 1; 3; n = 6; l = 1; m = – 1; s = -½.
  • 3. 9. Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a alternativa correta: I. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4 II. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2 a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência. b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2. c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados. d) O elemento I apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 1, m = 0, e s = + ½. e) Oelemento II apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 3, m = + 1, e s= + ½. 10. O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: a) 48 b) 84 c) 36 d) 45 e) 33 11. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc 42 e que possui para o último elétron do subnível mais energético o conjunto de números quânticos:n=4, l=0, m=0 e s=+½ , sendo que o primeiro elétron do orbital tem spin – ½, é:a) 20 b) 21 c) 22 d) 42 e) 40 12. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28 13. Assinale a alternativa FALSA. a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2. b) No nível de número quântico principal 2 há quatro orbitais. c) No subnível 5f há 7 orbitais. d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo três números quânticos iguais. e) 5, 1, 0 e – ½ são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo elemento que apresenta 6 elétrons na camada de valência. 14. Convencionando-se que o primeiro elétron a entrar no orbital tem spin – ½ e sabendo-se que os números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental são n = 3, l = 1, m = 0 e s = +½, podemos afirmar que o número atômico desse átomo é: a) 17 b) 19 c) 23 d) 32 e) 50
  • 4. 15. A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio, 2 2 6 2 6 2 10 Pauling), é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 6 1 42Mo (que não segue o diagrama de Linus 5 4p 5s 4d . O conjunto de números quânticos para o 5º elétron do subnível 2p6 é dado por: n = 2; l = 1; m = 0 e s = – ½. Segundo esse modelo, o conjunto dos números quânticos para o 8º elétron do 3d10 é: a) 3, 2, –1, – ½ b) 3, 2, 0, – ½ c) 3, 2, – 2, + ½ d) 3, 2, + 1, – ½ e) 3, 2, 0, + ½ 16. O elétron mais energético de um átomo apresenta o conjunto de números quânticos igual a: n = 3; l= 1; m = – 1; s = –½. Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo, convencionando que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo? a) 4 b) 6 c) 8 d) 10 e) 16 17. Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível “s” é: a) 3, 1, 0 e – ½ b) 3, 1, 1 e –½ c) 3, 0, 0 e + ½d) 3, 0, 0 e – ½ e) 3, 1, 0 e + ½ 3+ 18. Os quatro números quânticos do último elétron do íon férrico (Fe ) são, respectivamente (considere spin do 1º elétron a entrar no orbital igual a – ½). Dado: Fe (Z = 26) a) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½ b) n = 3; l = 2; m = 0 ; s = – ½ c) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½ d) n = 4; l = 0; m = 0; s = –½ e) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½ 19. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético de B são: a) n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½. b) n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½. c) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½. d) n = 3; l = 2; m = – 1; s = +½. e) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½.
  • 5. 20. Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre a estrutura atômica: I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron. II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital. III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. a) Apenas III está correta b) Apenas I e III estão corretas c) Apenas II está correta d) Todas as afirmativas estão corretas e) Apenas I está correta