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Lista2 exercicios quimica_2

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  1. 1. FACULDADE ANHANGUERA DE CUIABÁ QUÍMICA Prof.ª Esp. DEIZE FIGUEIREDO CURSO(S): ______________________________________________Semestre: ________ DISCENTE(S): _________________________________________ RA: _______________ _________________________________________ RA: _______________ _________________________________________ RA: _______________ _________________________________________ RA: _______________ _________________________________________ RA: _______________ LISTA DE EXERCÍCIOS – NÚMEROS QUÂNTICOS 1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de modo que: I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 37. II. Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas. III. Apresenta 2 elétrons desemparelhados. Pode-se afirmar que: a) apenas a afirmação I é correta. b) apenas a afirmação II é correta. c) apenas a afirmação III é correta. d) as afirmações I e II são corretas. e) as afirmações II e III são corretas 2. Considerando a configuração eletrônica do átomo de neônio 1s2 2s2 2p6, os números quânticos do elétron mais energético desse átomo são, respectivamente, a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = - ½. b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = - ½. c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½. d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½. e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½. 3. Adotando-se o valor de spin igual a – ½ para o primeiro elétron distribuído, o conjunto de números quânticos do último elétron do átomo 20X é: a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½.
  2. 2. b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½. c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½. d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½. e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½. 4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números quânticos para o seu último elétron: n = 3; ℓ = 1; m = 0 e s = – ½. a) 13 b) 15c) 17d) 19e) 21 5. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos afirmar que os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da camada de valência desse átomo são, respectivamente: a) 1, 0, 0, – ½. b) 1, 1, +1, +½. c) 1, 0, 0, +½. d) 2, 1, – 1, – ½. e) 2, 1, – 1, +½. 6. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico: a) 9 b) 27c) 37 d) 39 e) 41 7. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os números quânticos: n = 3, l = 2 e m = 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a) 24 b) 25 c) 26 8. Após fazer a configuração eletrônica do índio, d) 27 49In, e) 28 marque a alternativa em que todos os dados estão corretos em relação ao número de elétrons desemparelhados, número de elétrons de valência e números quânticos do elétron diferencial (mais externo), respectivamente: a) 1; 1; n = 4; l = 0; m = 0; s = +½. b) 1; 3; n = 5; l = 1; m = – 1; s = +½. c) 2; 1; n = 5; l = 1; m = 0; s = +½. d) 3; 3; n = 5; l = 2; m = +1; s = -½. e) 1; 3; n = 6; l = 1; m = – 1; s = -½.
  3. 3. 9. Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a alternativa correta: I. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4 II. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2 a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência. b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2. c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados. d) O elemento I apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 1, m = 0, e s = + ½. e) Oelemento II apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 3, m = + 1, e s= + ½. 10. O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: a) 48 b) 84 c) 36 d) 45 e) 33 11. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc 42 e que possui para o último elétron do subnível mais energético o conjunto de números quânticos:n=4, l=0, m=0 e s=+½ , sendo que o primeiro elétron do orbital tem spin – ½, é:a) 20 b) 21 c) 22 d) 42 e) 40 12. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28 13. Assinale a alternativa FALSA. a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2. b) No nível de número quântico principal 2 há quatro orbitais. c) No subnível 5f há 7 orbitais. d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo três números quânticos iguais. e) 5, 1, 0 e – ½ são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo elemento que apresenta 6 elétrons na camada de valência. 14. Convencionando-se que o primeiro elétron a entrar no orbital tem spin – ½ e sabendo-se que os números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental são n = 3, l = 1, m = 0 e s = +½, podemos afirmar que o número atômico desse átomo é: a) 17 b) 19 c) 23 d) 32 e) 50
  4. 4. 15. A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio, 2 2 6 2 6 2 10 Pauling), é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 6 1 42Mo (que não segue o diagrama de Linus 5 4p 5s 4d . O conjunto de números quânticos para o 5º elétron do subnível 2p6 é dado por: n = 2; l = 1; m = 0 e s = – ½. Segundo esse modelo, o conjunto dos números quânticos para o 8º elétron do 3d10 é: a) 3, 2, –1, – ½ b) 3, 2, 0, – ½ c) 3, 2, – 2, + ½ d) 3, 2, + 1, – ½ e) 3, 2, 0, + ½ 16. O elétron mais energético de um átomo apresenta o conjunto de números quânticos igual a: n = 3; l= 1; m = – 1; s = –½. Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo, convencionando que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo? a) 4 b) 6 c) 8 d) 10 e) 16 17. Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível “s” é: a) 3, 1, 0 e – ½ b) 3, 1, 1 e –½ c) 3, 0, 0 e + ½d) 3, 0, 0 e – ½ e) 3, 1, 0 e + ½ 3+ 18. Os quatro números quânticos do último elétron do íon férrico (Fe ) são, respectivamente (considere spin do 1º elétron a entrar no orbital igual a – ½). Dado: Fe (Z = 26) a) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½ b) n = 3; l = 2; m = 0 ; s = – ½ c) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½ d) n = 4; l = 0; m = 0; s = –½ e) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½ 19. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético de B são: a) n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½. b) n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½. c) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½. d) n = 3; l = 2; m = – 1; s = +½. e) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½.
  5. 5. 20. Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre a estrutura atômica: I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron. II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital. III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. a) Apenas III está correta b) Apenas I e III estão corretas c) Apenas II está correta d) Todas as afirmativas estão corretas e) Apenas I está correta

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